{"id":1131,"date":"2023-07-18T11:18:09","date_gmt":"2023-07-18T11:18:09","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/nitrato-di-rame-cuno32-3251-23-8\/"},"modified":"2023-07-18T11:18:09","modified_gmt":"2023-07-18T11:18:09","slug":"nitrato-di-rame-cuno32-3251-23-8","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/nitrato-di-rame-cuno32-3251-23-8\/","title":{"rendered":"Nitrato di rame \u2013 cu(no3)2, 3251-23-8"},"content":{"rendered":"

Il nitrato di rame (Cu(NO3)2) \u00e8 un composto cristallino blu utilizzato in vari settori. Serve come catalizzatore, agente ossidante e precursore per materiali di rame nei processi chimici.<\/p>\n

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Nome IUPAC<\/td>\n Nitrato di rame(II).<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n Cu(NO3)2<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 3251-23-8<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n Nitrato rameico; Nitrato di rame; Nitrato di rame; Acido nitrico, sale di rame (2+)<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/2NO3.Cu\/c2 2-1(3)4;\/q2<\/em> -1;+2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriet\u00e0 del nitrato di rame<\/strong><\/h2>\n

Formula di nitrato di rame<\/h3>\n

La formula chimica del nitrato rameico \u00e8 Cu(NO3)2. Ci\u00f2 indica che ciascuna molecola di nitrato rameico contiene uno ione rame (Cu) e due ioni nitrato (NO3). La presenza di ioni rame(II) denota uno stato di ossidazione +2 del rame.<\/p>\n

Massa molare del nitrato di rame<\/h3>\n

La massa molare del nitrato rameico pu\u00f2 essere calcolata sommando le masse atomiche dei suoi elementi costitutivi. Il rame (Cu) ha una massa molare di circa 63,55 g\/mol, mentre il nitrato (NO3) ha una massa molare di circa 62,00 g\/mol. Pertanto, la massa molare del nitrato rameico \u00e8 di circa 187,55 g\/mol.<\/p>\n

Punto di ebollizione del nitrato di rame<\/h3>\n

Il punto di ebollizione del nitrato rameico si riferisce alla temperatura alla quale passa da liquido a gas sotto pressione atmosferica standard. Il punto di ebollizione del nitrato rameico \u00e8 generalmente superiore a 100\u00b0C (212\u00b0F). Tuttavia, \u00e8 importante notare che il nitrato rameico generalmente si decompone prima di raggiungere il punto di ebollizione.<\/p>\n

Punto di fusione del nitrato di rame<\/h3>\n

Il punto di fusione del nitrato rameico \u00e8 la temperatura alla quale passa dallo stato solido a quello liquido. Il punto di fusione del nitrato rameico \u00e8 generalmente compreso tra 256\u00b0C e 260\u00b0C (493\u00b0F e 500\u00b0F). \u00c8 essenziale maneggiare questa sostanza con cura per evitare la sua decomposizione.<\/p>\n

Densit\u00e0 del nitrato di rame g\/mL<\/h3>\n

La densit\u00e0 del nitrato rameico si riferisce alla sua massa per unit\u00e0 di volume. La densit\u00e0 del nitrato rameico solido \u00e8 generalmente intorno a 2,32 g\/mL, mentre la densit\u00e0 delle sue soluzioni acquose pu\u00f2 variare a seconda della concentrazione.<\/p>\n

Peso molecolare del nitrato di rame<\/h3>\n

Il peso molecolare del nitrato rameico \u00e8 la somma dei pesi atomici di tutti gli atomi nella sua formula chimica. Per Cu(NO3)2, il peso molecolare \u00e8 di circa 187,55 g\/mol.<\/p>\n

Struttura del nitrato di rame <\/h3>\n
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\"Nitrato<\/figure>\n<\/div>\n

Il nitrato rameico esiste come un solido cristallino blu con una struttura cristallina esagonale. Ogni ione rame (Cu2+) \u00e8 circondato da sei atomi di ossigeno provenienti da due ioni nitrato, creando una disposizione coordinata. La struttura contribuisce alla sua stabilit\u00e0 e reattivit\u00e0 in vari processi chimici.<\/p>\n

Solubilit\u00e0 del nitrato di rame<\/h3>\n

Il nitrato rameico \u00e8 moderatamente solubile in acqua. Forma una soluzione acquosa quando disciolta in acqua, che pu\u00f2 essere utilizzata in varie applicazioni come la galvanica e come reagente nelle reazioni chimiche. Tuttavia, la sua solubilit\u00e0 diminuisce con temperature pi\u00f9 basse.<\/p>\n

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Aspetto<\/td>\n Solido cristallino blu<\/td>\n<\/tr>\n
Peso specifico<\/td>\n N \/ A<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n Blu<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Inodore<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n 187,55 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n 2,32 g\/ml (solido)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n 256-260\u00b0C (493-500\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n Si rompe prima dell’ebollizione<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n N \/ A<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n Moderatamente solubile, forma una soluzione acquosa<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n Solubile in acqua<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n N \/ A<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n N \/ A<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n N \/ A<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n Acido<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicurezza e pericoli del nitrato di rame<\/strong><\/h2>\n

Il nitrato rameico pone alcuni problemi di sicurezza e di pericolo. \u00c8 essenziale maneggiare questo composto con cautela. Il contatto diretto con la pelle o gli occhi pu\u00f2 causare irritazioni o ustioni. L’inalazione di polvere o fumi pu\u00f2 causare irritazione respiratoria. Se riscaldato, pu\u00f2 rilasciare ossidi di azoto tossici. La sostanza \u00e8 anche un agente ossidante e pu\u00f2 incendiare materiali infiammabili al contatto. Quando si lavora con il nitrato di rame \u00e8 necessario indossare dispositivi di protezione adeguati, come guanti e occhiali protettivi. Dovrebbe essere conservato lontano da materiali combustibili e sostanze incompatibili per ridurre al minimo i rischi potenziali. Seguire sempre le istruzioni di sicurezza e utilizzare in un’area ben ventilata.<\/p>\n

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Simboli di pericolo<\/td>\n Agente ossidante, Corrosivo, Irritante<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n Maniglia con cauzione. Evitare il contatto con la pelle e gli occhi. Utilizzare in un’area ben ventilata. Tenere lontano da materiali combustibili.<\/td>\n<\/tr>\n
Numeri di identificazione delle Nazioni Unite<\/td>\n UN3085<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n 28342910<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n 5.1 (Agente ossidante)<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n III<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n Nocivo se ingerito. Pu\u00f2 causare irritazione alla pelle e agli occhi. L’inalazione di polvere o fumi pu\u00f2 causare irritazione respiratoria.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Metodi di sintesi del nitrato di rame<\/strong><\/h2>\n

Esistono diversi metodi per sintetizzare il nitrato rameico.<\/p>\n

Un approccio comune prevede la reazione tra ossido di rame (CuO) o idrossido di rame (Cu(OH)2) con acido nitrico (HNO3)<\/a> . Quando si prepara il nitrato rameico, si pu\u00f2 aggiungere lentamente ossido rameico o idrossido rameico a una soluzione di acido nitrico, portando alla formazione di nitrato rameico e acqua.<\/p>\n

Un altro metodo prevede la reazione tra rame metallico (Cu) e acido nitrico concentrato. Il metallo Cu reagisce con l’acido nitrico per produrre nitrato rameico, biossido di azoto (NO2) e acqua. Questo metodo richiede un’attenta manipolazione a causa della formazione di gas tossico di biossido di azoto.<\/p>\n

In alternativa, \u00e8 possibile sciogliere il rame metallico o l’ossido rameico<\/a> in una miscela di acido nitrico e perossido di idrogeno (H2O2) per produrre nitrato rameico. Questo metodo consente una reazione pi\u00f9 rapida e produce nitrato di rame puro.<\/p>\n

Infine, la reazione di doppio spostamento tra CuSO4<\/a> e nitrato di sodio (NaNO3) pu\u00f2 produrre anche nitrato rameico. Miscelando questi due sali in acqua, il nitrato rameico precipita e il sottoprodotto solfato di sodio rimane disciolto.<\/p>\n

Seguire le precauzioni di sicurezza durante la sintesi poich\u00e9 le sostanze chimiche coinvolte mostrano reattivit\u00e0. Utilizzare dispositivi di protezione adeguati e utilizzare pratiche di laboratorio adeguate per garantire una sintesi sicura e di successo del nitrato di rame.<\/p>\n

Usi del nitrato di rame<\/strong><\/h2>\n

Il nitrato di rame trova varie applicazioni in diversi settori grazie alle sue propriet\u00e0 uniche. Alcuni usi notevoli includono:<\/p>\n