{"id":1129,"date":"2023-07-18T12:07:29","date_gmt":"2023-07-18T12:07:29","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/cloruro-di-litio-licl-7447-41-8\/"},"modified":"2023-07-18T12:07:29","modified_gmt":"2023-07-18T12:07:29","slug":"cloruro-di-litio-licl-7447-41-8","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/cloruro-di-litio-licl-7447-41-8\/","title":{"rendered":"Cloruro di litio \u2013 licl, 7447-41-8"},"content":{"rendered":"

Il cloruro di litio (LiCl) \u00e8 un composto utilizzato nelle batterie e nei sistemi di condizionamento dell’aria. Assorbe l’umidit\u00e0, rendendolo un efficace essiccante.<\/p>\n

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Nome IUPAC<\/td>\n Cloruro di litio<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n LiCl<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 7447-41-8<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n Monocloruro di litio, cloruro di litio (I).<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI = 1S\/ClH.Li\/h1H;<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriet\u00e0 del cloruro di litio<\/strong><\/h2>\n

Formula di cloruro di litio<\/h3>\n

La formula chimica del monocloruro di litio \u00e8 LiCl. \u00c8 costituito da uno ione litio (Li+) e uno ione cloruro (Cl-). Questa semplice formula rappresenta la composizione del monocloruro di litio in modo accurato e compatto.<\/p>\n

Massa molare del cloruro di litio<\/h3>\n

Il monocloruro di litio ha una massa molare di circa 42,39 grammi per mole (g\/mol). Questo valore si ottiene sommando le masse atomiche del litio (6,94 g\/mol) e del cloro (35,45 g\/mol). La massa molare \u00e8 cruciale in vari calcoli chimici.<\/p>\n

Punto di ebollizione del cloruro di litio<\/h3>\n

Il punto di ebollizione del monocloruro di litio \u00e8 relativamente alto, intorno ai 1.382 gradi Celsius (2.520 gradi Fahrenheit). A questa temperatura, il monocloruro di litio cambia da liquido a gas, rendendolo utile in applicazioni ad alta temperatura.<\/p>\n

Punto di fusione del cloruro di litio<\/h3>\n

Il monocloruro di litio ha un punto di fusione relativamente basso di circa 614 gradi Celsius (1.137 gradi Fahrenheit). A questa temperatura, il monocloruro di litio solido si trasforma in un liquido, consentendo varie applicazioni in settori come la metallurgia e il settore farmaceutico.<\/p>\n

Densit\u00e0 del cloruro di litio g\/mL<\/h3>\n

La densit\u00e0 del monocloruro di litio \u00e8 di circa 2,07 grammi per millilitro (g\/mL). Questo valore di densit\u00e0 \u00e8 relativamente elevato, rendendo il monocloruro di litio un composto denso che pu\u00f2 essere utilizzato in vari processi, incluso come solvente e in applicazioni nucleari.<\/p>\n

Peso molecolare del cloruro di litio<\/h3>\n

Il peso molecolare del monocloruro di litio \u00e8 di circa 42,39 grammi per mole (g\/mol). Questo valore viene determinato aggiungendo i pesi atomici di litio e cloro in una mole di monocloruro di litio.<\/p>\n

Struttura del cloruro di litio <\/h3>\n
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\"Cloruro<\/figure>\n<\/div>\n

Il monocloruro di litio adotta una semplice struttura reticolare cristallina ionica. \u00c8 costituito da strati alternati di ioni litio e cloruro, tenuti insieme da forti forze di attrazione elettrostatiche. Questa disposizione contribuisce alla stabilit\u00e0 e alle propriet\u00e0 del composto.<\/p>\n

Solubilit\u00e0 del cloruro di litio<\/h3>\n

Il monocloruro di litio \u00e8 molto solubile in acqua, il che significa che pu\u00f2 dissolversi facilmente in questo solvente. Forma una soluzione limpida e incolore. La solubilit\u00e0 del monocloruro di litio in acqua \u00e8 vitale per le sue applicazioni in vari processi chimici e come essiccante nei sistemi di condizionamento dell’aria.<\/p>\n

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Aspetto<\/td>\n Solido bianco<\/td>\n<\/tr>\n
Peso specifico<\/td>\n 2,07 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n Incolore<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Inodore<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n 42,39 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n 2,07 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n 614\u00b0C (1.137\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n 1382\u00b0C (2520\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n Molto solubile<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n Solubile in solventi polari come etanolo, acetone, piridina<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n Debole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n 1,99 (aria = 1)<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n ~ -1 (in acqua)<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n ~7 (soluzione acquosa)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicurezza e pericoli del cloruro di litio<\/strong><\/h2>\n

Il monocloruro di litio pone alcuni problemi di sicurezza e di rischio. Pu\u00f2 irritare la pelle, gli occhi e il sistema respiratorio per contatto o inalazione. Una volta ingerito pu\u00f2 causare disturbi gastrointestinali. Bisogna fare attenzione a maneggiarlo con dispositivi di protezione, inclusi guanti e occhiali. Il monocloruro di litio non \u00e8 combustibile ma pu\u00f2 rilasciare fumi tossici se riscaldato. Evitare il contatto diretto con la sostanza e garantire un’adeguata ventilazione quando si lavora con essa. In caso di esposizione o ingestione accidentale, consultare immediatamente un medico. \u00c8 essenziale seguire procedure di manipolazione e protocolli di sicurezza adeguati per ridurre al minimo i rischi potenziali e garantire un utilizzo sicuro.<\/p>\n

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Simboli di pericolo<\/td>\n Irritante<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n Provoca irritazione alla pelle e agli occhi. Nocivo se ingerito o inalato. Utilizzare con ventilazione adeguata. Indossare dispositivi di protezione. Evitare il contatto diretto. Se esposto, consultare un medico.<\/td>\n<\/tr>\n
Numeri di identificazione delle Nazioni Unite<\/td>\n ONU 2056<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n 2827391000<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n 8 (Sostanze corrosive)<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n III<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n Bassa tossicit\u00e0; potenziale irritazione<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Il simbolo di pericolo indica che il monocloruro di litio pu\u00f2 causare irritazione alla pelle e agli occhi e pu\u00f2 essere nocivo se ingerito o inalato. Rientra nella classe di pericolo 8, designata per le sostanze corrosive. Il livello di tossicit\u00e0 del monocloruro di litio \u00e8 generalmente considerato basso. \u00c8 necessario adottare una manipolazione, misure di sicurezza e dispositivi di protezione individuale adeguati per garantire un utilizzo sicuro ed evitare potenziali rischi per la salute.<\/p>\n

Metodi di sintesi del cloruro di litio<\/strong><\/h2>\n

Vari metodi consentono la sintesi del monocloruro di litio.<\/p>\n

Un approccio comune consiste nel far reagire il litio metallico con il gas di acido cloridrico<\/a> . Durante questo processo, il litio metallico sposta l’idrogeno presente nel gas di acido cloridrico<\/a> , provocando la formazione di monocloruro di litio e il rilascio di gas di idrogeno. L\u2019equazione chimica per questa sintesi \u00e8:<\/p>\n

2 Li + 2 HCl \u2192 2 LiCl + H2<\/p>\n

Un altro metodo \u00e8 la reazione del carbonato di litio (Li2CO3)<\/a> con acido cloridrico (HCl)<\/a> . In questa reazione, il carbonato di litio reagisce con l’acido cloridrico per produrre monocloruro di litio, acqua e anidride carbonica. L\u2019equazione chimica per questa sintesi \u00e8:<\/p>\n

Li2CO3 + 2 HCl \u2192 2 LiCl + H2O + CO2<\/p>\n

Nel processo di sintesi, l’idrossido di litio (LiOH)<\/a> pu\u00f2 essere utilizzato per produrre monocloruro di litio. Quando l’idrossido di litio reagisce con l’acido cloridrico, produce monocloruro di litio e acqua. L’equazione chimica per questa reazione \u00e8:<\/p>\n

LiOH + HCl \u2192 LiCl + H2O<\/p>\n

Questi processi forniscono modi efficienti per produrre monocloruro di litio per una variet\u00e0 di scopi industriali e di ricerca. Tuttavia, \u00e8 necessario prestare attenzione a causa della reattivit\u00e0 di alcuni reagenti coinvolti. Seguire sempre le opportune precauzioni di sicurezza durante tutta la procedura.<\/p>\n

Usi del cloruro di litio<\/strong><\/h2>\n

Il monocloruro di litio trova varie applicazioni in diversi settori grazie alle sue propriet\u00e0 uniche. Ecco alcuni usi chiave:<\/p>\n