{"id":1127,"date":"2023-07-18T12:58:03","date_gmt":"2023-07-18T12:58:03","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/ossido-di-litio-li2o-12142-77-7\/"},"modified":"2023-07-18T12:58:03","modified_gmt":"2023-07-18T12:58:03","slug":"ossido-di-litio-li2o-12142-77-7","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/ossido-di-litio-li2o-12142-77-7\/","title":{"rendered":"Ossido di litio \u2013 li2o, 12142-77-7"},"content":{"rendered":"

L’ossido di litio (Li2O) \u00e8 un composto costituito da litio e ossigeno. Presenta forti propriet\u00e0 ioniche ed \u00e8 ampiamente utilizzato nelle batterie grazie al suo elevato potenziale elettrochimico.<\/p>\n

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Nome IUPAC<\/td>\n Ossido di litio<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n Li2O<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 12142-77-7<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n Ossido di litio(I); Ossido di dilitio; Lizia; ossalitio; UNII-06T3K8P3KU<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/2Li.O<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Formula di ossido di litio<\/strong><\/h2>\n

Formula di ossido di litio<\/h3>\n

La formula chimica dell’ossido di dilitio \u00e8 Li2O. Rappresenta la combinazione di due atomi di litio (Li) e un atomo di ossigeno (O). Questo composto semplice e stabile \u00e8 essenziale in varie applicazioni industriali.<\/p>\n

Massa molare dell’ossido di litio<\/h3>\n

La massa molare di Li2O \u00e8 di circa 29,88 g\/mol. Si calcola sommando le masse atomiche di due atomi di litio (6,94 g\/mol ciascuno) e un atomo di ossigeno (16,00 g\/mol).<\/p>\n

Punto di ebollizione dell’ossido di litio<\/h3>\n

L’ossido di dilitio ha un punto di ebollizione impressionante di circa 2.463 gradi Celsius (4.465 gradi Fahrenheit). Questo punto di ebollizione eccezionalmente elevato lo rende utile nelle industrie che richiedono un’estrema resistenza al calore.<\/p>\n

Punto di fusione dell’ossido di litio<\/h3>\n

Il punto di fusione dell’ossido di dilitio \u00e8 di circa 1.450 gradi Celsius (2.642 gradi Fahrenheit). Quando esposto a questa temperatura, passa dallo stato solido a quello liquido, facilitando vari processi produttivi.<\/p>\n

Densit\u00e0 dell’ossido di litio g\/mL<\/h3>\n

L’ossido di dilitio ha una densit\u00e0 di circa 2,01 g\/mL. Questo valore rappresenta la massa del composto per unit\u00e0 di volume ed \u00e8 essenziale per determinarne le propriet\u00e0 e le applicazioni.<\/p>\n

Peso molecolare dell’ossido di litio<\/h3>\n

Il peso molecolare di Li2O \u00e8 29,88 g\/mol. \u00c8 la somma dei pesi atomici dei suoi elementi costitutivi, litio e ossigeno. Questo valore facilita i calcoli stechiometrici.<\/p>\n

Struttura dell’ossido di litio <\/h3>\n
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\"ossido<\/figure>\n<\/div>\n

L’ossido di dilitio ha una struttura cristallina ionica semplice. \u00c8 costituito da cationi di litio (Li+) e anioni di ossido (O2-) tenuti insieme da forti forze elettrostatiche. Questa disposizione contribuisce alla sua stabilit\u00e0 e conduttivit\u00e0.<\/p>\n

Solubilit\u00e0 dell’ossido di litio<\/h3>\n

L’ossido di dilitio ha una bassa solubilit\u00e0 in acqua. Reagisce con l’acqua per formare idrossido di litio, limitandone la dissoluzione. Tuttavia, presenta una certa solubilit\u00e0 in alcuni solventi non acquosi e sali fusi.<\/p>\n

In conclusione, l’ossido di dilitio \u00e8 un composto importante con varie caratteristiche e applicazioni. La sua struttura stabile, gli elevati punti di fusione e di ebollizione lo rendono prezioso in settori quali la ceramica, la produzione del vetro e come componente di batterie specializzate. Comprenderne le propriet\u00e0 ci permette di sfruttarne le potenzialit\u00e0 per vari scopi.<\/p>\n

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Aspetto<\/td>\n Solido bianco<\/td>\n<\/tr>\n
Peso specifico<\/td>\n 2,01 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n Bianco<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Inodore<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n 29,88 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n 2,01 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n 1.450\u00b0C (2.642\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n 2463\u00b0C (4465\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n Reagisce con l’acqua<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n Scarsa solubilit\u00e0 in acqua, sotto forma di idrossido di litio<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n Non disponibile<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n Non disponibile<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Si prega di notare che alcune propriet\u00e0 come punto di infiammabilit\u00e0, pressione di vapore, densit\u00e0 di vapore, pKa e pH non sono applicabili o disponibili per Li2O a causa della sua natura chimica e del suo comportamento.<\/p>\n

Sicurezza e pericoli dell’ossido di litio<\/strong><\/h2>\n

L’ossido di dilitio pone alcuni problemi e pericoli in termini di sicurezza. Reagisce fortemente con l’acqua producendo idrossido di litio, che \u00e8 caustico e pu\u00f2 causare irritazioni alla pelle e agli occhi. L’inalazione delle sue polveri o dei suoi fumi pu\u00f2 causare irritazione respiratoria. Il composto non \u00e8 classificato come altamente tossico ma deve essere maneggiato con cura per evitare il contatto con la pelle o gli occhi. Una ventilazione adeguata e dispositivi di protezione individuale sono essenziali quando si lavora con l’ossido di dilitio. In caso di ingestione accidentale \u00e8 necessario l’immediato intervento medico. Inoltre, deve essere conservato lontano da sostanze incompatibili per evitare qualsiasi rischio potenziale di incendio o esplosione.<\/p>\n

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Simboli di pericolo<\/td>\n Corrosivo<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n Reagisce con l’acqua. Provoca irritazione alla pelle e agli occhi. Maneggiare con cura. Evitare l’inalazione di polvere o fumi.<\/td>\n<\/tr>\n
Numeri di identificazione delle Nazioni Unite<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n 2825.70.00<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n 8 (Sostanze corrosive)<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n III<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n Non molto tossico, ma \u00e8 necessaria cautela. Evitare l’ingestione e il contatto con la pelle o gli occhi.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Metodi di sintesi dell’ossido di litio<\/strong><\/h2>\n

Vari metodi consentono la sintesi dell’ossido di dilitio.<\/p>\n

Un approccio comune prevede la reazione del litio metallico con ossigeno o aria ad alte temperature. In questo processo, l’ossigeno facilita il riscaldamento del litio metallico, con conseguente formazione di ossido di dilitio.<\/p>\n

Un altro metodo \u00e8 la decomposizione termica dei sali di litio, come il carbonato di litio<\/a> o l’idrossido di litio<\/a> , a temperature elevate. Sottoponendo questi sali al calore, si decompongono per produrre ossido di dilitio.<\/p>\n

Inoltre, per produrre ossido di dilitio, \u00e8 possibile utilizzare l’idrossido di litio<\/a> come precursore. Viene prima disidratato mediante riscaldamento, trasformandolo nella forma di ossido desiderata.<\/p>\n

Un’altra tecnica prevede l’uso di minerali o minerali contenenti litio. I processi chimici estraggono composti di litio da queste fonti naturali, che, a loro volta, vengono sottoposti a ulteriore lavorazione per produrre ossido di dilitio.<\/p>\n

\u00c8 essenziale notare che ciascun metodo di sintesi pu\u00f2 presentare vantaggi e sfide specifici in termini di costo, efficienza e purezza. Scienziati e ingegneri considerano questi fattori quando scelgono il metodo pi\u00f9 appropriato per produrre ossido di dilitio per soddisfare specifici requisiti industriali o di ricerca.<\/p>\n

Usi dell’ossido di litio<\/strong><\/h2>\n

L’ossido di dilitio (Li2O) trova applicazioni versatili in vari settori grazie alle sue propriet\u00e0 uniche. Ecco alcuni usi chiave:<\/p>\n