{"id":1126,"date":"2023-07-18T13:31:57","date_gmt":"2023-07-18T13:31:57","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/idrossido-di-litio-lioh-1310-65-2\/"},"modified":"2023-07-18T13:31:57","modified_gmt":"2023-07-18T13:31:57","slug":"idrossido-di-litio-lioh-1310-65-2","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/idrossido-di-litio-lioh-1310-65-2\/","title":{"rendered":"Idrossido di litio \u2013 lioh, 1310-65-2"},"content":{"rendered":"

L’idrossido di litio (LiOH) \u00e8 un composto alcalino forte. Viene utilizzato nelle batterie, nei sistemi di purificazione dell’aria e nei veicoli spaziali per rimuovere l’anidride carbonica dall’aria.<\/p>\n

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Nome IUPAC<\/td>\n Idrossido di litio<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n LiOH<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 1310-65-2<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n Litio idrato, litio idrato, litio idrossido anidro<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/Li.H2O\/h;1H2\/q+1;\/p-1<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriet\u00e0 dell’idrossido di litio<\/strong><\/h2>\n

Formula di idrossido di litio<\/h3>\n

La formula dell’idrossido di litio \u00e8 LiOH. \u00c8 costituito da un atomo di litio (Li), un atomo di ossigeno (O) e un atomo di idrogeno (H). Questa formula chimica rappresenta la combinazione equilibrata di questi elementi nel composto.<\/p>\n

Massa molare dell’idrossido di litio<\/h3>\n

La massa molare di LiOH \u00e8 circa 23,95 g\/mol. Per calcolarlo aggiungiamo le masse atomiche dei suoi elementi costitutivi: litio (Li) con una massa molare di circa 6,94 g\/mol, ossigeno (O) con una massa molare di circa 16,00 g\/mol e idrogeno (H) con una massa molare di circa 16,00 g\/mol massa molare di circa 1,01 g\/mol.<\/p>\n

Punto di ebollizione dell’idrossido di litio<\/h3>\n

Il LiOH ha un punto di ebollizione di circa 924\u00b0C (1695\u00b0F). Quando riscaldato a questa temperatura, il composto subisce una transizione di fase dallo stato liquido a quello gassoso.<\/p>\n

Punto di fusione dell’idrossido di litio<\/h3>\n

Il punto di fusione del LiOH \u00e8 di circa 462\u00b0C (864\u00b0F). A questa temperatura la forma solida del composto si trasforma in quella liquida.<\/p>\n

Densit\u00e0 dell’idrossido di litio g\/mL<\/h3>\n

Il LiOH ha una densit\u00e0 di circa 1,46 g\/mL. Questo valore indica la massa del composto per unit\u00e0 di volume e viene solitamente misurato a temperatura ambiente.<\/p>\n

Peso molecolare dell’idrossido di litio<\/h3>\n

Il peso molecolare di LiOH \u00e8 di circa 41,96 g\/mol. \u00c8 la somma dei pesi atomici di litio, ossigeno e idrogeno nel composto.<\/p>\n

Struttura dell’idrossido di litio <\/h3>\n
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\"idrossido<\/figure>\n<\/div>\n

LiOH ha una struttura ionica, in cui il catione Li+ \u00e8 attratto dall’anione idrossido (OH-) attraverso legami ionici. La disposizione forma un reticolo cristallino, dando origine ad un composto allo stato solido a temperatura ambiente.<\/p>\n

Solubilit\u00e0 dell’idrossido di litio<\/h3>\n

LiOH \u00e8 altamente solubile in acqua. Quando miscelato con acqua, si dissocia in ioni Li+ e ioni idrossido (OH-). Questa propriet\u00e0 lo rende un composto utile in diverse applicazioni, come nell’industria chimica e nella produzione di batterie al litio.<\/p>\n

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Aspetto<\/td>\n Solido bianco<\/td>\n<\/tr>\n
Peso specifico<\/td>\n ~1,46 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n Bianco<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Inodore<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n ~41,96 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n ~1,46 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n ~462\u00b0C (864\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n ~924\u00b0C (1695\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n Solubile, si dissocia in ioni litio (Li+) e ioni idrossido (OH-)<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n Solubile<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n Non disponibile<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n Non disponibile<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n Non disponibile<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n Alcalino (basico)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicurezza e pericoli dell’idrossido di litio<\/strong><\/h2>\n

Il LiOH presenta alcuni rischi per la sicurezza che richiedono particolare attenzione. \u00c8 un composto alcalino, il che significa che pu\u00f2 causare irritazione alla pelle e agli occhi al contatto. L’ingestione o l’inalazione pu\u00f2 causare disturbi respiratori e gastrointestinali. La sostanza pu\u00f2 reagire con acidi generando calore e causando potenzialmente ustioni. Una corretta manipolazione, compreso l\u2019uso di dispositivi di protezione e il lavoro in aree ben ventilate, \u00e8 fondamentale per ridurre al minimo i rischi. Inoltre, dovrebbe essere conservato lontano da sostanze incompatibili. In caso di incidente, lavare immediatamente le zone interessate con acqua e consultare un medico per sciacquarle. Il rispetto delle istruzioni e dei protocolli di sicurezza \u00e8 essenziale per garantire un utilizzo sicuro.<\/p>\n

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Simboli di pericolo<\/td>\n Corrosivo<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n L’idrossido di litio \u00e8 corrosivo e pu\u00f2 causare irritazione alla pelle e agli occhi. Evitare l’ingestione e l’inalazione. Maneggiare con cura.<\/td>\n<\/tr>\n
Numeri di identificazione delle Nazioni Unite<\/td>\n UN2680<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n 2825.30.00<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n 8 (Sostanze corrosive)<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n Tossicit\u00e0 da bassa a moderata<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Metodi per la sintesi dell’idrossido di litio<\/strong><\/h2>\n

Esistono diversi metodi per sintetizzare LiOH. Un approccio comune prevede la reazione tra litio metallico o carbonato di litio<\/a> e acqua. In questo metodo, il litio metallico reagisce vigorosamente con l’acqua per formare LiOH e idrogeno gassoso. In un ambiente controllato, \u00e8 possibile controllare la reazione per garantire la sicurezza.<\/p>\n

Un altro metodo prevede la reazione dell’ossido di litio o del perossido di litio con l’acqua, provocando una reazione chimica che produce LiOH.<\/p>\n

Inoltre, LiOH pu\u00f2 essere ottenuto neutralizzando il carbonato di litio<\/a> con una base forte, come NaOH o KOH. Questo processo prevede la miscelazione dei due composti, con conseguente formazione di LiOH e del corrispondente sale carbonato o bicarbonato della base utilizzata.<\/p>\n

\u00c8 importante notare che quando si eseguono questi metodi di sintesi \u00e8 necessario adottare misure e precauzioni di sicurezza adeguate, poich\u00e9 alcune reazioni coinvolgono sostanze altamente reattive o caustiche. Il rispetto delle pratiche di laboratorio standard garantisce la produzione sicura e di successo di LiOH.<\/p>\n

Usi dell’idrossido di litio<\/strong><\/h2>\n

LiOH trova varie applicazioni grazie alle sue propriet\u00e0 uniche. Ecco alcuni dei suoi principali utilizzi:<\/p>\n