{"id":1123,"date":"2023-07-18T14:57:09","date_gmt":"2023-07-18T14:57:09","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/nitrato-di-nichel-nino32-13138-45-9\/"},"modified":"2023-07-18T14:57:09","modified_gmt":"2023-07-18T14:57:09","slug":"nitrato-di-nichel-nino32-13138-45-9","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/nitrato-di-nichel-nino32-13138-45-9\/","title":{"rendered":"Nitrato di nichel \u2013 ni(no3)2, 13138-45-9"},"content":{"rendered":"

Il nitrato di nichel (Ni(NO\u2083)\u2082) \u00e8 un composto chimico contenente ioni nichel e nitrato. \u00c8 solubile in acqua e spesso utilizzato nei catalizzatori, nella galvanica e come precursore in altri composti del nichel.<\/p>\n

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Nome IUPAC<\/td>\n Dinitrato di nichel<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n Ni(NO\u2083)\u2082<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 13138-45-9<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n Nitrato di nichel (II), nitrato di nichel, Dinitronickel, bis (nitrato) di nichel<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/2NO3.Ni\/c2 2-1(3)4;\/q2<\/em> -1;+2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriet\u00e0 del nitrato di nichel<\/strong><\/h2>\n

Formula del nitrato di nichel<\/h3>\n

La formula chimica del dinitrato di nichel \u00e8 Ni(NO\u2083)\u2082. Rappresenta un composto composto da cationi nichel (Ni) e anioni nitrato (NO\u2083). Il pedice \u201c2\u201d nella formula indica che ci sono due ioni NO3- per ciascun catione Ni+2.<\/p>\n

Massa molare del nitrato di nichel<\/h3>\n

La massa molare del dinitrato di nichel pu\u00f2 essere calcolata sommando le masse atomiche dei suoi elementi costitutivi. Il nichel (Ni) ha una massa molare di circa 58,69 g\/mol, mentre il nitrato (NO\u2083) ha una massa molare di circa 62,00 g\/mol. Sommandoli insieme, la massa molare del dinitrato di nichel \u00e8 di circa 182,69 g\/mol.<\/p>\n

Punto di ebollizione del nitrato di nichel<\/h3>\n

Il punto di ebollizione del dinitrato di nichel si riferisce alla temperatura alla quale passa da liquido a gas. Il punto di ebollizione del dinitrato di nichel \u00e8 di circa 136,7 gradi Celsius (278,06 gradi Fahrenheit). \u00c8 fondamentale per\u00f2 notare che questo valore pu\u00f2 variare leggermente a seconda della purezza del composto.<\/p>\n

Punto di fusione del nitrato di nichel<\/h3>\n

Il punto di fusione del dinitrato di nichel \u00e8 la temperatura alla quale passa dallo stato solido a quello liquido. Il punto di fusione del dinitrato di nichel \u00e8 di circa 56,7 gradi Celsius (134,06 gradi Fahrenheit). Come il punto di ebollizione, il punto di fusione pu\u00f2 essere influenzato dalla purezza del composto.<\/p>\n

Densit\u00e0 del nitrato di nichel g\/mL<\/h3>\n

La densit\u00e0 del dinitrato di nichel \u00e8 una misura della sua massa per unit\u00e0 di volume. Il dinitrato di nichel ha una densit\u00e0 di circa 1,68 g\/mL. Questo valore indica che \u00e8 pi\u00f9 denso dell’acqua, che ha una densit\u00e0 di 1 g\/mL.<\/p>\n

Peso molecolare del nitrato di nichel<\/h3>\n

Il peso molecolare del dinitrato di nichel \u00e8 la somma dei pesi atomici di tutti gli atomi presenti nella sua formula chimica. Come accennato in precedenza, il peso molecolare del dinitrato di nichel \u00e8 di circa 182,69 g\/mol. <\/p>\n

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\"dinitrato<\/figure>\n<\/div>\n

Struttura del nitrato di nichel<\/h3>\n

La struttura del dinitrato di nichel pu\u00f2 essere visualizzata come cationi di nichel (Ni\u00b2\u207a) circondati da due anioni nitrato (NO\u2083\u207b) per catione. Gli ioni nitrato formano legami coordinati con i cationi nichel, creando un composto ionico stabile.<\/p>\n

Solubilit\u00e0 del nitrato di nichel<\/h3>\n

Il dinitrato di nichel \u00e8 molto solubile in acqua e forma una soluzione limpida blu-verdastra. La sua solubilit\u00e0 in acqua \u00e8 una propriet\u00e0 essenziale, poich\u00e9 gli consente di essere facilmente utilizzato in varie applicazioni, come catalizzatori, galvanica e produzione di altri composti del nichel.<\/p>\n

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Aspetto<\/td>\n Solido blu verdastro<\/td>\n<\/tr>\n
Peso specifico<\/td>\n 1,68 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n blu verdastro<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Inodore<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n 182,69 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n 1,68 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n 56,7\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n 136,7\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n Molto solubile<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n Solubile in acqua e solventi organici come l’etanolo<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n Non disponibile<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n Non disponibile<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n Non disponibile<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n Neutro (circa 7)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Si prega di notare che alcune propriet\u00e0 potrebbero non essere disponibili o rilevanti per il diitrato di nichel.<\/p>\n

Sicurezza e pericoli del nitrato di nichel<\/strong><\/h2>\n

Il dinitrato di nichel presenta alcuni rischi per la sicurezza e occorre prestare attenzione quando lo si maneggia. Il contatto diretto con il composto pu\u00f2 causare irritazione alla pelle e agli occhi. L’inalazione delle sue polveri o dei suoi fumi pu\u00f2 causare irritazione respiratoria. \u00c8 essenziale indossare dispositivi di protezione adeguati, come guanti e occhiali di sicurezza, quando si lavora con il dinitrato di nichel. Evitare l’ingestione poich\u00e9 potrebbe essere dannoso per la salute. In caso di esposizione accidentale, consultare immediatamente un medico. Inoltre, un corretto stoccaggio in un’area ben ventilata, lontano da sostanze incompatibili, \u00e8 fondamentale per ridurre al minimo i rischi potenziali e garantire una manipolazione sicura.<\/p>\n

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Simboli di pericolo<\/td>\n Corrosivo, irritante, pericoloso per la salute<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n Provoca irritazione alla pelle e agli occhi. Nocivo se inalato o ingerito. Maneggiare con cura. Evitare il contatto diretto. Utilizzare dispositivi di protezione.<\/td>\n<\/tr>\n
Numeri di identificazione delle Nazioni Unite<\/td>\n UN2724<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n 2834.2990<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n 5.1 (Sostanze ossidanti)<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n Moderatamente tossico<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Metodi per la sintesi del nitrato di nichel<\/strong><\/h2>\n

Esistono diversi metodi per sintetizzare il dinitrato di nichel. Un metodo comune prevede la reazione tra l’ossido di nichel (NiO)<\/a> o l’idrossido di nichel (Ni(OH)\u2082)<\/a> con acido nitrico (HNO\u2083).<\/a> Durante questo processo, l’ossido di nichel o l’idrossido di nichel si dissolve nell’acido nitrico, portando alla formazione di dinitrato di nichel e acqua come sottoprodotti.<\/p>\n

La reazione pu\u00f2 assumere la seguente rappresentazione:<\/p>\n

    \n
  1. Con ossido di nichel: NiO + 2HNO\u2083 \u2192 Ni(NO\u2083)\u2082 + H\u2082O<\/li>\n
  2. Con idrossido di nichel: Ni(OH)\u2082 + 2HNO\u2083 \u2192 Ni(NO\u2083)\u2082 + 2H\u2082O<\/li>\n<\/ol>\n

    Un altro approccio prevede la reazione tra nichel metallico e acido nitrico concentrato, che provoca la formazione di dinitrato di nichel e biossido di azoto gassoso (NO\u2082) come sottoprodotto:<\/p>\n

      \n
    1. Con nichel metallico: Ni + 4HNO\u2083 \u2192 Ni(NO\u2083)\u2082 + 2H\u2082O + 2NO\u2082<\/li>\n<\/ol>\n

      \u00c8 importante effettuare queste reazioni in condizioni ben controllate perch\u00e9 l’acido nitrico \u00e8 un forte agente ossidante e pu\u00f2 essere pericoloso. Garantire un risultato sicuro e positivo durante il processo di sintesi impiegando attivamente misure e attrezzature di sicurezza adeguate. Inoltre, la scelta dei reagenti e delle condizioni di reazione pu\u00f2 variare a seconda dell’applicazione specifica e delle propriet\u00e0 desiderate del prodotto dinitrato di nichel.<\/p>\n

      Usi del nitrato di nichel<\/strong><\/h2>\n

      Il dinitrato di nichel trova molteplici applicazioni in vari settori grazie alle sue propriet\u00e0 uniche. Ecco alcuni dei suoi principali utilizzi:<\/p>\n