{"id":1122,"date":"2023-07-18T15:36:25","date_gmt":"2023-07-18T15:36:25","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/nitrato-di-litio-lino3-7790-69-4\/"},"modified":"2023-07-18T15:36:25","modified_gmt":"2023-07-18T15:36:25","slug":"nitrato-di-litio-lino3-7790-69-4","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/nitrato-di-litio-lino3-7790-69-4\/","title":{"rendered":"Nitrato di litio \u2013 lino3, 7790-69-4"},"content":{"rendered":"

Il nitrato di litio (LiNO\u2083) \u00e8 un composto chimico utilizzato in varie applicazioni. Presenta propriet\u00e0 uniche, come la sua solubilit\u00e0 in acqua e il suo ruolo nella produzione di ceramica e vetro.<\/p>\n

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Nome IUPAC<\/td>\n Nitrato di litio<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n LiNO\u2083<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 7790-69-4<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n Nitrato di litio, sale di litio dell’acido nitrico, nitrato di litio (I).<\/td>\n<\/tr>\n
InChi<\/td>\n InChI=1S\/Li.NO3\/c;2-1(3)4\/q+1;-1<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriet\u00e0 del nitrato di litio<\/strong><\/h2>\n

Formula di nitrato di litio<\/h3>\n

La formula del sale di litio dell’acido nitrico \u00e8 LiNO\u2083. \u00c8 costituito da un atomo di litio (Li), un atomo di azoto (N) e tre atomi di ossigeno (O). Questa formula chimica rappresenta la composizione di ciascun elemento nel composto.<\/p>\n

Massa molare del nitrato di litio<\/h3>\n

Il sale di litio dell’acido nitrico ha una massa molare di circa 68,95 g\/mol. La massa molare si riferisce alla massa di una mole di una sostanza e si calcola sommando le masse atomiche di tutti gli atomi nella formula.<\/p>\n

Punto di ebollizione del nitrato di litio<\/h3>\n

Il sale di litio dell’acido nitrico ha un punto di ebollizione di circa 600\u00b0C (1112\u00b0F). Il punto di ebollizione \u00e8 la temperatura alla quale una sostanza cambia da liquido a gas sotto la pressione atmosferica standard.<\/p>\n

Punto di fusione del nitrato di litio<\/h3>\n

Il sale di litio dell’acido nitrico ha un punto di fusione di circa 255\u00b0C (491\u00b0F). Il punto di fusione \u00e8 la temperatura alla quale una sostanza passa da solida a liquida sotto pressione atmosferica standard.<\/p>\n

Densit\u00e0 del nitrato di litio g\/mL<\/h3>\n

La densit\u00e0 del sale di litio dell’acido nitrico \u00e8 di circa 2,38 g\/mL. La densit\u00e0 rappresenta la massa di una sostanza per unit\u00e0 di volume ed \u00e8 una propriet\u00e0 importante per comprenderne il comportamento fisico.<\/p>\n

Peso molecolare del nitrato di litio<\/h3>\n

Il peso molecolare del sale di litio dell’acido nitrico \u00e8 68,95 g\/mol. Il peso molecolare \u00e8 la somma dei pesi atomici di tutti gli atomi di una molecola ed \u00e8 espresso in grammi per mole. <\/p>\n

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\"nitrato<\/figure>\n<\/div>\n

Struttura del nitrato di litio<\/h3>\n

Il sale di litio dell’acido nitrico ha una struttura cristallina ionica, dove i cationi litio (Li\u207a) e gli anioni nitrato (NO\u2083\u207b) formano uno schema ripetuto regolare. Questa struttura contribuisce alla sua stabilit\u00e0 e alle sue propriet\u00e0 caratteristiche.<\/p>\n

Solubilit\u00e0 del nitrato di litio<\/h3>\n

Il sale di litio dell’acido nitrico \u00e8 altamente solubile in acqua. Questa elevata solubilit\u00e0 \u00e8 una delle sue caratteristiche essenziali e lo rende utile in varie applicazioni, come nella produzione di ceramica e vetro.<\/p>\n

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Aspetto<\/td>\n Solido bianco<\/td>\n<\/tr>\n
Peso specifico<\/td>\n N \/ A<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n Bianco<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Inodore<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n 68,95 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n 2,38 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n 255\u00b0C (491\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n 600\u00b0C (1112\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n N \/ A<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n Molto solubile<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n Solubile in acqua e solventi organici come l’etanolo<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n N \/ A<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n N \/ A<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n N \/ A<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n N \/ A<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Tieni presente che alcune propriet\u00e0 potrebbero non essere applicabili (N\/A) o avere dati limitati disponibili per il nitrato di litio.<\/p>\n

Sicurezza e pericoli del nitrato di litio<\/strong><\/h2>\n

Il sale di litio dell’acido nitrico pone alcune considerazioni sulla sicurezza e sui rischi. Pu\u00f2 essere irritante per la pelle, gli occhi e le vie respiratorie per contatto o inalazione. Durante la manipolazione \u00e8 fondamentale utilizzare adeguati dispositivi di protezione come guanti e occhiali di sicurezza. Evitare l’ingestione poich\u00e9 ci\u00f2 potrebbe causare disturbi gastrointestinali. Conservarlo lontano da sostanze incompatibili per evitare reazioni pericolose. In caso di fuoriuscite o perdite, contenerle e pulirle tempestivamente. Inoltre, seguire sempre le linee guida per la conservazione corretta e conservarlo in un’area sicura e ben ventilata. Dare priorit\u00e0 alle pratiche di manipolazione sicura e seguire i protocolli di sicurezza pertinenti per ridurre al minimo i rischi associati al sale di litio dell’acido nitrico.<\/p>\n

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Simboli di pericolo<\/td>\n Avvertimento<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n – Irritante per la pelle, gli occhi e le vie respiratorie. \u2013 Evitare l’ingestione. \u2013 Utilizzare dispositivi di protezione. \u2013 Conservare in un luogo ben ventilato.<\/td>\n<\/tr>\n
Numeri di identificazione delle Nazioni Unite<\/td>\n UN1477<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n 28342990<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n 5.1 (Agente ossidante)<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n Bassa tossicit\u00e0, ma deve essere maneggiato con cura e misure di sicurezza adeguate.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Si prega di notare che i simboli di pericolo specifici e le raccomandazioni di sicurezza possono variare a seconda della giurisdizione e delle normative. Fare sempre riferimento alle schede tecniche di sicurezza appropriate e alle linee guida di sicurezza locali quando si maneggia il sale di litio dell’acido nitrico.<\/p>\n

Metodi di sintesi del nitrato di litio<\/strong><\/h2>\n

Esistono diversi metodi per sintetizzare il sale di litio dell’acido nitrico.<\/p>\n

Un approccio comune prevede la reazione tra carbonato di litio (Li\u2082CO\u2083) e acido nitrico (HNO\u2083)<\/a> . Durante questo processo, i due composti reagiscono per produrre sale di litio dell’acido nitrico e acqua (H\u2082O) come sottoprodotti. L’equazione chimica per questa reazione \u00e8:<\/p>\n

Li\u2082CO\u2083 + 2HNO\u2083 \u2192 2LiNO\u2083 + H\u2082O<\/p>\n

Un altro metodo consiste nel far reagire l’idrossido di litio (LiOH) con l’acido nitrico<\/a> per ottenere il sale di litio dell’acido nitrico e dell’acqua. L’equazione di reazione \u00e8:<\/p>\n

LiOH + HNO\u2083 \u2192 LiNO\u2083 + H\u2082O<\/p>\n

Il sale di litio dell’acido nitrico si forma neutralizzando l’acido nitrico con ossido di litio (Li\u2082O) o carbonato di litio. Le equazioni sono:<\/p>\n

Li\u2082O + 2HNO\u2083 \u2192 2LiNO\u2083 + H\u2082O Li\u2082CO\u2083 + 2HNO\u2083 \u2192 2LiNO\u2083 + CO\u2082 + H\u2082O<\/p>\n

In tutti questi metodi, \u00e8 importante maneggiare i reagenti e i prodotti con cautela a causa della loro reattivit\u00e0 e dei potenziali pericoli. Misure di sicurezza adeguate e condizioni controllate sono essenziali durante il processo di sintesi per garantire la produzione di successo del sale di litio dell’acido nitrico.<\/p>\n

Usi del nitrato di litio<\/strong><\/h2>\n

Il sale di litio dell’acido nitrico trova varie applicazioni grazie alle sue propriet\u00e0 uniche. Ecco i suoi usi:<\/p>\n