{"id":1121,"date":"2023-07-18T16:03:51","date_gmt":"2023-07-18T16:03:51","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/ossido-di-piombo-pbo-1317-36-8\/"},"modified":"2023-07-18T16:03:51","modified_gmt":"2023-07-18T16:03:51","slug":"ossido-di-piombo-pbo-1317-36-8","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/ossido-di-piombo-pbo-1317-36-8\/","title":{"rendered":"Ossido di piombo \u2013 pbo, 1317-36-8"},"content":{"rendered":"

L’ossido di piombo (PbO) \u00e8 un composto fatto di piombo e ossigeno. Viene utilizzato nella produzione di batterie, ceramica e vetro grazie alle sue propriet\u00e0 e applicazioni distinte.<\/p>\n

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Nome IUPAC<\/td>\n Ossido di piombo(II).<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n PbO<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 1317-36-8<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n Monossido di piombo, ossido di piombo (II), litargirio<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/2O.Pb<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriet\u00e0 dell’ossido di piombo<\/strong><\/h2>\n

Formula di ossido di piombo<\/h3>\n

La formula chimica del monossido di piombo \u00e8 PbO. \u00c8 costituito da un atomo di piombo (Pb) e un atomo di ossigeno (O), risultando in una struttura molecolare semplice e ben definita.<\/p>\n

Massa molare dell’ossido di piombo<\/h3>\n

La massa molare del monossido di piombo (PbO) \u00e8 di circa 223,2 grammi per mole (g\/mol). Questo valore si ottiene sommando le masse atomiche di un atomo di piombo e di un atomo di ossigeno.<\/p>\n

Punto di ebollizione dell’ossido di piombo<\/h3>\n

Il monossido di piombo non ha un punto di ebollizione distinto perch\u00e9 subisce una decomposizione prima di raggiungere il punto di ebollizione. Quando riscaldato, si trasforma in piombo metallico e gas ossigeno.<\/p>\n

Punto di fusione dell’ossido di piombo<\/h3>\n

Il punto di fusione del monossido di piombo (PbO) \u00e8 di circa 888\u00b0C (1.630\u00b0F). A questa temperatura, il monossido di piombo solido si trasforma in un liquido fuso, facilitando varie applicazioni industriali.<\/p>\n

Densit\u00e0 dell’ossido di piombo g\/ml<\/h3>\n

Il monossido di piombo ha una densit\u00e0 di circa 9,53 grammi per millilitro (g\/mL). Questa alta densit\u00e0 lo rende utile in vari settori come la produzione di ceramica e vetro.<\/p>\n

Peso molecolare dell’ossido di piombo<\/h3>\n

Il peso molecolare del monossido di piombo (PbO) \u00e8 223,2 g\/mol. Questo valore rappresenta la somma delle masse atomiche di piombo e ossigeno in una singola molecola di monossido di piombo.<\/p>\n

Struttura dell’ossido di piombo <\/h3>\n
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\"Ossido<\/figure>\n<\/div>\n

Il monossido di piombo ha una struttura reticolare cristallina, con i cationi di piombo (Pb2+) che occupano posizioni sul reticolo e gli anioni ossido (O2-) che riempiono gli spazi interstiziali. Questa disposizione si traduce in un legame ionico stabile.<\/p>\n

Solubilit\u00e0 dell’ossido di piombo<\/h3>\n

Il monossido di piombo (PbO) ha una bassa solubilit\u00e0 in acqua. Si dissolve solo leggermente in acqua, formando una soluzione basica attraverso l’idrolisi dei cationi di piombo. La sua solubilit\u00e0 pu\u00f2 aumentare in ambienti acidi.<\/p>\n

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Aspetto<\/td>\n Polvere gialla o rossa<\/td>\n<\/tr>\n
Peso specifico<\/td>\n 9,53 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n Giallo o rosso<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Inodore<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n 223,2 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n 9,53 g\/cm\u00b3<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n 888\u00b0C (1630\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n Si rompe prima dell’ebollizione<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n Leggermente solubile<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n Bassa solubilit\u00e0, pu\u00f2 aumentare in ambienti acidi<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n Non disponibile<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n Non disponibile<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n Basico (in soluzione acquosa)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicurezza e pericoli dell’ossido di piombo<\/strong><\/h2>\n

Il monossido di piombo presenta potenziali rischi per la sicurezza e richiede un’attenta manipolazione. L’inalazione o l’ingestione di polvere o vapori di monossido di piombo pu\u00f2 causare avvelenamento da piombo, con effetti negativi sul sistema nervoso e sugli organi. Una ventilazione adeguata e dispositivi di protezione individuale sono essenziali durante la manipolazione di questo composto. Evitare il contatto con gli occhi, la pelle o gli indumenti per evitare irritazioni. Inoltre, il monossido di piombo \u00e8 dannoso per la vita acquatica e per l’ambiente; il suo scarico in corpi idrici deve essere rigorosamente evitato. \u00c8 necessario seguire metodi di stoccaggio e smaltimento adeguati per ridurre al minimo i rischi. Seguire sempre le istruzioni di sicurezza e le misure normative quando si lavora con il monossido di piombo.<\/p>\n

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Simboli di pericolo<\/td>\n Dannoso per la salute<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n \u2013 L\u2019inalazione o l\u2019ingestione possono causare avvelenamento da piombo e danni agli organi. \u2013 Evitare il contatto con gli occhi e la pelle per evitare irritazioni. \u2013 Maneggiare con ventilazione adeguata e dispositivi di protezione individuale. Non disperdere nell’ambiente. Seguire le istruzioni di sicurezza.<\/td>\n<\/tr>\n
Numeri di identificazione delle Nazioni Unite<\/td>\n UN3077<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n 2824.90.7000<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n 9 (Materiali e oggetti pericolosi vari)<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n III<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n Tossico per la vita acquatica con effetti a lungo termine.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Metodi di sintesi dell’ossido di piombo<\/strong><\/h2>\n

La sintesi del monossido di piombo prevede diversi metodi. Un approccio comune prevede la decomposizione termica del nitrato di piombo, in cui riscaldiamo il nitrato di piombo (Pb(NO3)2)<\/a> a una temperatura specifica. Questo processo scompone il nitrato di piombo in monossido di piombo (PbO), biossido di azoto (NO2) e ossigeno gassoso (O2). La reazione chimica rappresenta:<\/p>\n

2 Pb(NO3)2 \u2192 2 PbO + 4 NO2 + O2<\/p>\n

Un altro metodo prevede l’ossidazione del piombo metallico. Il piombo metallico reagisce con l’ossigeno per produrre monossido di piombo:<\/p>\n

2 Pb + O2 \u2192 2 PbO<\/p>\n

Inoltre, sottoporre il piombo alla corrosione in condizioni acide produce monossido di piombo. In questo scenario, il piombo reagisce con l’ossigeno e l’acqua per produrre monossido di piombo:<\/p>\n

2 Pb + 2 H2O + O2 \u2192 2 PbO + 2 H2O<\/p>\n

Questi metodi sono fondamentali per la produzione di monossido di piombo per varie applicazioni, come la produzione di batterie, ceramiche e pigmenti. Tuttavia, \u00e8 essenziale maneggiare i composti di piombo con cautela a causa dei loro potenziali rischi per la salute e l\u2019ambiente.<\/p>\n

Usi dell’ossido di piombo<\/strong><\/h2>\n

Il monossido di piombo trova varie applicazioni in vari settori grazie alle sue propriet\u00e0 uniche. Ecco i suoi usi comuni:<\/p>\n