{"id":1120,"date":"2023-07-18T16:40:59","date_gmt":"2023-07-18T16:40:59","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/ossido-doro-au2o3-1303-58-8\/"},"modified":"2023-07-18T16:40:59","modified_gmt":"2023-07-18T16:40:59","slug":"ossido-doro-au2o3-1303-58-8","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/ossido-doro-au2o3-1303-58-8\/","title":{"rendered":"Ossido d'oro \u2013 au2o3, 1303-58-8"},"content":{"rendered":"

L’ossido d’oro (Au2O3) \u00e8 un composto fatto di oro e ossigeno. Presenta propriet\u00e0 diverse rispetto all’oro metallico, rendendolo interessante in varie applicazioni scientifiche e industriali.<\/p>\n

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Nome IUPAC<\/td>\n Ossido d’oro (III).<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n Au2O3<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 1303-58-8<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n Ossido aurico, sesquiossido d’oro, triossido d’oro, triossido di dioro<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/2Au.3O<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriet\u00e0 dell’ossido d’oro (III).<\/strong><\/h2>\n

Formula di ossido d’oro<\/h3>\n

La formula del triossido d’oro \u00e8 Au2O3. \u00c8 composto da due atomi d’oro e tre atomi di ossigeno. Questa formula chimica indica il rapporto degli elementi nel composto.<\/p>\n

Massa molare dell’ossido d’oro<\/h3>\n

La massa molare del triossido d’oro (Au2O3) pu\u00f2 essere calcolata sommando le masse atomiche dei suoi elementi costitutivi. La massa molare dell’oro (Au) \u00e8 196,97 g\/mol e quella dell’ossigeno (O) \u00e8 16,00 g\/mol. Quindi la massa molare di Au2O3 \u00e8 circa 441,97 g\/mol.<\/p>\n

Punto di ebollizione dell’ossido d’oro<\/h3>\n

Il triossido d’oro non ha un punto di ebollizione distinto poich\u00e9 subisce una decomposizione prima di raggiungere lo stato di ebollizione. Quando riscaldato, si scompone nei suoi elementi costitutivi.<\/p>\n

Punto di fusione dell’ossido d’oro<\/h3>\n

Il triossido d’oro ha un punto di fusione di circa 1.600 \u00b0 C (2.912 \u00b0 F). A questa temperatura, il triossido d’oro solido passa allo stato liquido, facilitando varie applicazioni nei processi ad alta temperatura.<\/p>\n

Densit\u00e0 dell’ossido d’oro g\/mL<\/h3>\n

La densit\u00e0 del triossido d’oro \u00e8 di circa 11,34 g\/mL. Questo valore indica la sua massa per unit\u00e0 di volume e indica la sua alta densit\u00e0 rispetto a molti altri materiali.<\/p>\n

Peso molecolare dell’ossido d’oro<\/h3>\n

Il peso molecolare del triossido d’oro (Au2O3) \u00e8 di circa 441,97 g\/mol. Questo valore rappresenta la somma dei pesi atomici di tutti gli atomi presenti in una molecola del composto. <\/p>\n

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\"Ossido<\/figure>\n<\/div>\n

Struttura dell’ossido d’oro<\/h3>\n

Il triossido d’oro (Au2O3) ha una struttura cristallina complessa. Presenta una disposizione reticolare romboedrica, con atomi di oro e ossigeno che formano modelli specifici all’interno del reticolo cristallino.<\/p>\n

Solubilit\u00e0 dell’ossido d’oro<\/h3>\n

Il triossido d’oro (Au2O3) \u00e8 generalmente insolubile in acqua e nella maggior parte dei solventi organici. Mostra una bassa solubilit\u00e0, il che significa che solo tracce si dissolvono, portando alla sua reattivit\u00e0 spesso bassa in soluzioni acquose.<\/p>\n

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Aspetto<\/td>\n Solido<\/td>\n<\/tr>\n
Peso specifico<\/td>\n N \/ A<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n Nero o nero brunastro<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Inodore<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n 441,97 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n 11,34 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n 1600\u00b0C (2912\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n Decomposto<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n N \/ A<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n Insolubile<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n bassa reattivit\u00e0 in soluzioni acquose<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n N \/ A<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n N \/ A<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n N \/ A<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n N \/ A<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicurezza e pericoli dell’ossido d’oro<\/strong><\/h2>\n

Il triossido d’oro solleva diverse considerazioni sulla sicurezza e sui rischi. Pu\u00f2 essere irritante se entra in contatto con la pelle, gli occhi o le vie respiratorie. Durante la manipolazione \u00e8 necessario utilizzare dispositivi di protezione adeguati, come guanti e occhiali. Inoltre, il triossido d’oro non \u00e8 adatto per l’ingestione o l’inalazione, poich\u00e9 potrebbe causare effetti negativi sulla salute. Quando si lavora con questo composto, garantire una buona ventilazione per ridurre al minimo il rischio di esposizione alla polvere o ai fumi. Inoltre, in caso di ingestione o esposizione accidentale, consultare immediatamente un medico. Pratiche di conservazione e manipolazione adeguate sono essenziali per garantire l\u2019uso sicuro del triossido d\u2019oro in ambienti di laboratorio e industriali.<\/p>\n

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Simboli di pericolo<\/td>\n Irritante<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n Irritante, Evitare l’inalazione, Corrosione cutanea, Gravi lesioni oculari<\/td>\n<\/tr>\n
Numeri di identificazione delle Nazioni Unite<\/td>\n N \/ A<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n N \/ A<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n N \/ A<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n N \/ A<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n Debole<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Si prega di notare che alcune propriet\u00e0, come gli identificatori ONU, il codice HS, la classe di pericolo e il gruppo di imballaggio, potrebbero non essere applicabili o ben definiti per l’ossido d’oro.<\/p>\n

Metodi di sintesi dell’ossido d’oro<\/strong><\/h2>\n

Vari metodi consentono la sintesi del triossido d’oro.<\/p>\n

Un approccio comune prevede la reazione dell\u2019oro metallico con il gas ozono a temperature elevate. Durante questo processo, l’oro reagisce con l’ozono per formare triossido d’oro. Un altro metodo prevede la decomposizione termica dei sali d’oro, come il nitrato d’oro o l’idrossido d’oro. Quando riscaldati, questi composti si decompongono, producendo triossido d’oro come uno dei prodotti.<\/p>\n

Il triossido d’oro pu\u00f2 essere preparato mediante precipitazione. Ci\u00f2 comporta la miscelazione di una soluzione di sale d’oro con un agente precipitante adatto, come un idrossido di metallo alcalino, NaOH<\/a> . Successivamente, l’ulteriore lavorazione del precipitato risultante produce triossido di oro puro.<\/p>\n

Inoltre, l’elettrolisi di un elettrolita contenente oro pu\u00f2 portare alla formazione di triossido d’oro sulla superficie dell’anodo. Questo metodo \u00e8 particolarmente utile per produrre film sottili di triossido d’oro.<\/p>\n

I ricercatori possono scegliere un metodo di sintesi specifico in base a fattori quali la purezza desiderata, la dimensione delle particelle e l’applicazione del triossido d’oro. Un attento controllo delle condizioni di reazione \u00e8 essenziale per ottenere il prodotto desiderato con propriet\u00e0 ottimali per usi specifici.<\/p>\n

Usi dell’ossido d’oro<\/strong><\/h2>\n

Il triossido d’oro trova varie applicazioni grazie alle sue propriet\u00e0 uniche. Ecco i suoi usi:<\/p>\n