{"id":1119,"date":"2023-07-18T17:07:10","date_gmt":"2023-07-18T17:07:10","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/cloruro-doro-aucl3-13453-07-1\/"},"modified":"2023-07-18T17:07:10","modified_gmt":"2023-07-18T17:07:10","slug":"cloruro-doro-aucl3-13453-07-1","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/cloruro-doro-aucl3-13453-07-1\/","title":{"rendered":"Cloruro d'oro \u2013 aucl3, 13453-07-1"},"content":{"rendered":"

Il cloruro d’oro (AuCl3) \u00e8 un composto formato combinando l’oro con il cloro. Viene utilizzato in una variet\u00e0 di applicazioni tra cui la placcatura in oro e come catalizzatore nelle reazioni chimiche.<\/p>\n

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Nome IUPAC<\/td>\n Cloruro d’oro (III).<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n AuCl3<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 13453-07-1<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n Cloruro aurico, Triclorooro, Tricloruro d’oro<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/3ClH.Au\/h3*1H;\/q;;;+3\/p-3<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriet\u00e0 del cloruro d’oro<\/strong><\/h2>\n

Formula di cloruro d’oro<\/h3>\n

La formula del tricloruro d’oro \u00e8 AuCl3. \u00c8 un composto chimico composto da un atomo di oro (Au) e tre atomi di cloro (Cl). Questa formula rappresenta la stechiometria degli elementi presenti nel tricloruro d’oro.<\/p>\n

Massa molare del cloruro d’oro<\/h3>\n

La massa molare del tricloruro d’oro si calcola sommando le masse atomiche dei suoi elementi costitutivi. Per il tricloruro d’oro (AuCl3), la massa molare \u00e8 di circa 303,33 g\/mol. \u00c8 utile per determinare la quantit\u00e0 di sostanza in un dato campione.<\/p>\n

Punto di ebollizione del cloruro d’oro<\/h3>\n

Il tricloruro d’oro ha un punto di ebollizione di circa 254\u00b0C (gradi Celsius). A questa temperatura il composto passa dallo stato liquido a quello gassoso. Il punto di ebollizione indica la temperatura alla quale la pressione di vapore del liquido eguaglia la pressione atmosferica.<\/p>\n

Punto di fusione del cloruro d’oro<\/h3>\n

Il punto di fusione del tricloruro d’oro \u00e8 di circa 254\u00b0C (gradi Celsius). Questa \u00e8 la temperatura alla quale la forma solida del composto si trasforma in liquida. Comprendere il punto di fusione \u00e8 essenziale in vari processi industriali.<\/p>\n

Densit\u00e0 del cloruro d’oro g\/mL<\/h3>\n

La densit\u00e0 del tricloruro d’oro \u00e8 di circa 4,7 g\/ml (grammi per millilitro). La densit\u00e0 \u00e8 la misura della massa per unit\u00e0 di volume di una sostanza. La densit\u00e0 relativamente elevata del tricloruro d’oro lo rende pi\u00f9 pesante dell’acqua.<\/p>\n

Peso molecolare del cloruro d’oro<\/h3>\n

Il peso molecolare del tricloruro d’oro, noto anche come massa molare, \u00e8 di circa 303,33 g\/mol (grammi per mole). \u00c8 la somma dei pesi atomici di tutti gli atomi presenti nel composto. Il peso molecolare \u00e8 cruciale nei calcoli chimici. <\/p>\n

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\"Cloruro<\/figure>\n<\/div>\n

Struttura del cloruro d’oro<\/h3>\n

Il tricloruro d’oro (AuCl3) ha una struttura molecolare costituita da un atomo di oro legato a tre atomi di cloro. La disposizione forma una forma planare trigonale, con l’atomo di oro al centro e gli atomi di cloro che lo circondano.<\/p>\n

Solubilit\u00e0 del cloruro d’oro<\/h3>\n

Il tricloruro d’oro ha una solubilit\u00e0 limitata in acqua. Si dissolve meglio in alcuni solventi organici, come etanolo e cloroformio. La solubilit\u00e0 del tricloruro d’oro \u00e8 influenzata da fattori quali la temperatura e la natura del solvente.<\/p>\n

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Aspetto<\/td>\n Solido giallo<\/td>\n<\/tr>\n
Peso specifico<\/td>\n ~4,7 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n GIALLO<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Inodore<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n ~303,33 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n ~4,7 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n ~254\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n ~254\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n Solubilit\u00e0 limitata<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n Solubile in alcuni solventi organici come etanolo e cloroformio<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n Non disponibile<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n Non disponibile<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n Non disponibile<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n Neutro (pH 7)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicurezza e pericoli del cloruro d’oro<\/strong><\/h2>\n

Il tricloruro d’oro presenta potenziali rischi per la sicurezza e richiede un’attenta manipolazione. \u00c8 fondamentale indossare dispositivi di protezione adeguati, come guanti e occhiali di sicurezza, per evitare il contatto con la pelle e l’irritazione degli occhi. L’inalazione delle sue polveri o vapori dovrebbe essere evitata a causa di potenziali problemi respiratori. Inoltre, l’esposizione a temperature elevate pu\u00f2 provocare il rilascio di gas di cloro tossico. Il composto \u00e8 inoltre incompatibile con forti agenti riducenti, che possono portare a reazioni pericolose. Per prevenire incidenti sono necessarie misure adeguate di stoccaggio, etichettatura e contenimento. Comprendere questi pericoli e le precauzioni di sicurezza \u00e8 fondamentale quando si lavora con il tricloruro d’oro in laboratorio o in ambienti industriali.<\/p>\n

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Simboli di pericolo<\/td>\n Rischio<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n Maneggiare con cura. Evitare il contatto con la pelle e gli occhi. Non inalare polveri o vapori. Tenere lontano da agenti riducenti forti.<\/td>\n<\/tr>\n
Numeri di identificazione delle Nazioni Unite<\/td>\n Non disponibile<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n 2843.29<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n 6.1 (Sostanze tossiche)<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n Molto tossico se ingerito o inalato. Pu\u00f2 causare irritazione alla pelle e agli occhi.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Metodi per la sintesi del cloruro d’oro<\/strong><\/h2>\n

Diversi metodi consentono la sintesi del tricloruro d’oro.<\/p>\n

Un approccio comune consiste nel sciogliere l’oro o l’ossido di oro in acido cloridrico (HCl)<\/a> . La reazione produce tricloruro d’oro e acqua. Un altro metodo prevede la reazione dell’oro con il cloro gassoso, formando direttamente il tricloruro d’oro. In alternativa, il cloro gassoso pu\u00f2 reagire con l’oro metallico in presenza di un catalizzatore come il cloruro di ferro, producendo tricloruro d’oro e cloruro di ferro come sottoprodotti.<\/p>\n

Un’altra via di sintesi prevede la reazione dell’oro metallico con acqua regia, una miscela di acido nitrico concentrato (HNO3) e acido cloridrico<\/a> . Le potenti propriet\u00e0 ossidanti dell’acqua regia convertono l’oro in tricloruro d’oro, che pu\u00f2 essere isolato mediante evaporazione. Il tricloruro d’oro si forma quando l’acido cloridrico<\/a> reagisce con l’ossido d’oro (III) (Au2O3), producendo tricloruro d’oro e acqua.<\/p>\n

Vari agenti riducenti, come il cloruro di stagno (II) (SnCl2)<\/a> o l’anidride solforosa (SO2), possono ridurre attivamente il cloruro d’oro (V) (AuCl5) per sintetizzare il tricloruro d’oro. La reazione produce tricloruro d’oro e il cloruro del corrispondente agente riducente.<\/p>\n

Ciascun metodo presenta vantaggi e applicabilit\u00e0, a seconda delle materie prime disponibili e della purezza desiderata del tricloruro d’oro. Un’attenta considerazione delle condizioni di reazione e delle misure di sicurezza \u00e8 fondamentale durante il processo di sintesi.<\/p>\n

Usi del cloruro d’oro<\/strong><\/h2>\n

Il tricloruro d’oro trova varie applicazioni grazie alle sue propriet\u00e0 uniche:<\/p>\n