{"id":1118,"date":"2023-07-18T17:26:07","date_gmt":"2023-07-18T17:26:07","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/cloruro-di-piombo-pbcl2-7758-95-4\/"},"modified":"2023-07-18T17:26:07","modified_gmt":"2023-07-18T17:26:07","slug":"cloruro-di-piombo-pbcl2-7758-95-4","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/cloruro-di-piombo-pbcl2-7758-95-4\/","title":{"rendered":"Cloruro di piombo \u2013 pbcl2, 7758-95-4"},"content":{"rendered":"

Il cloruro di piombo (PbCl2) \u00e8 un solido cristallino bianco formato combinando piombo e cloro. Viene utilizzato in varie applicazioni, inclusi pigmenti, coloranti e come materia prima nella sintesi chimica.<\/p>\n

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Nome IUPAC<\/td>\n Cloruro di piombo(II).<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n PbCl2<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 7758-95-4<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n Cloruro di piombo, cloruro di piombo, dicloruro di piombo (II), dicloruro di piombo<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/2ClH.Pb\/h2*1H;\/q;;+2\/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriet\u00e0 del cloruro di piombo<\/strong><\/h2>\n

Formula del cloruro di piombo<\/h3>\n

La formula del dicloruro di piombo \u00e8 PbCl2. Ci\u00f2 indica che ciascuna unit\u00e0 di dicloruro di piombo contiene un atomo di piombo (Pb) e due atomi di cloro (Cl). Questo composto cristallino bianco \u00e8 formato dalla combinazione di atomi di piombo e cloro.<\/p>\n

Massa molare del cloruro di piombo<\/h3>\n

La massa molare del dicloruro di piombo \u00e8 di circa 278,1 g\/mol. Questo valore si ottiene sommando le masse atomiche di un atomo di piombo (207,2 g\/mol) e due atomi di cloro (2 * 35,5 g\/mol).<\/p>\n

Punto di ebollizione del cloruro di piombo<\/h3>\n

Il dicloruro di piombo ha un punto di ebollizione di circa 1.074 gradi Celsius (1.967 gradi Fahrenheit). A questa temperatura, il dicloruro di piombo solido si trasforma allo stato gassoso.<\/p>\n

Punto di fusione del cloruro di piombo<\/h3>\n

Il punto di fusione del dicloruro di piombo \u00e8 di circa 501 gradi Celsius (934 gradi Fahrenheit). A questa temperatura, il dicloruro di piombo solido passa allo stato liquido.<\/p>\n

Densit\u00e0 del cloruro di piombo g\/mL<\/h3>\n

Il dicloruro di piombo ha una densit\u00e0 di circa 5,85 g\/mL. Questo valore di densit\u00e0 indica la massa di dicloruro di piombo che occupa un millilitro di volume.<\/p>\n

Peso molecolare del cloruro di piombo<\/h3>\n

Il peso molecolare del dicloruro di piombo \u00e8 di circa 278,1 g\/mol. Rappresenta la massa di una mole di molecole di dicloruro di piombo.<\/p>\n

Struttura del cloruro di piombo <\/h3>\n
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\"Cloruro<\/figure>\n<\/div>\n

Il bicloruro di piombo ha una struttura cristallina in cui gli ioni piombo (Pb2+) sono circondati da ioni cloruro (Cl-) in una disposizione reticolare. Questo legame ionico contribuisce alla sua stabilit\u00e0 e propriet\u00e0.<\/p>\n

Solubilit\u00e0 del cloruro di piombo<\/h3>\n

Il dicloruro di piombo ha una solubilit\u00e0 limitata in acqua. Si dissolve in acqua per formare una soluzione incolore e la sua solubilit\u00e0 pu\u00f2 essere influenzata da fattori quali la temperatura e la presenza di altri ioni. Tuttavia, il dicloruro di piombo \u00e8 pi\u00f9 solubile in alcuni acidi, come l’acido cloridrico.<\/p>\n

In sintesi, il dicloruro di piombo (PbCl2) \u00e8 un composto cristallino bianco con una massa molare di circa 278,1 g\/mol. Il suo punto di fusione \u00e8 di circa 501 gradi Celsius e il suo punto di ebollizione \u00e8 di circa 1.074 gradi Celsius. Con una densit\u00e0 di 5,85 g\/ml, il dicloruro di piombo ha una solubilit\u00e0 limitata in acqua e forma una struttura cristallina distinta grazie al suo legame ionico tra gli ioni piombo e cloruro.<\/p>\n

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Aspetto<\/td>\n Solido bianco<\/td>\n<\/tr>\n
Peso specifico<\/td>\n 5,85 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n Bianco<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Inodore<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n 278,1 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n 5,85 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n 501\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n 1074\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n Limite<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n Solubile in alcuni acidi, come l’acido cloridrico<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n Non disponibile<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n Non disponibile<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n Non disponibile<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n Non disponibile<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Si prega di notare che alcune propriet\u00e0, come il punto di infiammabilit\u00e0, la pressione del vapore, la densit\u00e0 del vapore, il pKa e il pH, non sono applicabili o non sono facilmente disponibili per il dicloruro di piombo.<\/p>\n

Sicurezza e pericoli del cloruro di piombo<\/strong><\/h2>\n

Il bicloruro di piombo pone diversi rischi per la sicurezza. \u00c8 tossico se ingerito, inalato o assorbito attraverso la pelle, causando rischi per la salute, soprattutto per i bambini e le donne incinte. La manipolazione del bicloruro di piombo richiede dispositivi di protezione adeguati, come guanti e occhiali di sicurezza, per evitare il contatto con la pelle e gli occhi. Inoltre, dovrebbe essere utilizzato in aree ben ventilate per evitare l’inalazione di vapori tossici. Un’accurata conservazione e manipolazione sono essenziali per evitare fuoriuscite e contaminazioni. In caso di esposizione accidentale \u00e8 necessaria l’immediata assistenza medica. A causa della sua tossicit\u00e0, seguire le precauzioni di sicurezza e smaltire correttamente il dicloruro di piombo \u00e8 essenziale per proteggere sia la salute umana che l’ambiente.<\/p>\n

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Simboli di pericolo<\/td>\n Pericolo, tossico<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n Tossico; Nocivo se ingerito, inalato o assorbito attraverso la pelle. Usare con cautela.<\/td>\n<\/tr>\n
Numeri di identificazione delle Nazioni Unite<\/td>\n N\/A (il dicloruro di piombo non riceve un numero ONU)<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n 2827399000<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n 6.1 (Sostanze tossiche)<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n III (Gruppo di imballaggio III \u2013 Materie che presentano un pericolo minore)<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n Molto tossico; comporta rischi per la salute, soprattutto per i bambini e le donne incinte. Utilizzare misure di sicurezza adeguate.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Si prega di notare che al dicloruro di piombo non viene assegnato un numero ONU specifico poich\u00e9 non viene trasportato in grandi quantit\u00e0, ma rientra nella classe di pericolo delle sostanze tossiche (6.1). \u00c8 necessario adottare adeguate precauzioni di sicurezza durante la manipolazione e l’utilizzo del dicloruro di piombo a causa della sua tossicit\u00e0.<\/p>\n

Metodi per la sintesi del cloruro di piombo<\/strong><\/h2>\n

Esistono vari metodi per sintetizzare il dicloruro di piombo. Un approccio comune consiste nel riscaldare il piombo metallico e far passare il cloro gassoso attraverso di esso, con conseguente formazione di dicloruro di piombo. Un altro metodo prevede la reazione dell’ossido di piombo (PbO) con l’acido cloridrico (HCl)<\/a> per produrre dicloruro di piombo e acqua.<\/p>\n

Un altro percorso include il metodo di precipitazione, in cui i sali di piombo solubili reagiscono con sali di cloruro solubili come il cloruro di sodio (NaCl)<\/a> , producendo dicloruro di piombo come precipitato solido. Nelle reazioni a doppio spostamento, il dicloruro di piombo si forma quando il nitrato di piombo (Pb(NO3)2) reagisce con un sale cloruro solubile come il cloruro di sodio<\/a> . La reazione produce bicloruro di piombo e nitrato di sodio (NaNO3).<\/p>\n

Per garantire la sicurezza delle persone coinvolte e ridurre al minimo l\u2019impatto sull\u2019ambiente, \u00e8 essenziale seguire adeguate precauzioni di sicurezza durante il processo di sintesi. Ci\u00f2 include l’uso di una ventilazione adeguata e l’uso di dispositivi di protezione adeguati a causa della tossicit\u00e0 del dicloruro di piombo.<\/p>\n

Usi del cloruro di piombo<\/strong><\/h2>\n

Il bicloruro di piombo ha diversi usi in diversi settori. Ecco alcune delle sue applicazioni:<\/p>\n