{"id":1117,"date":"2023-07-18T18:02:47","date_gmt":"2023-07-18T18:02:47","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/cloruro-mercurico-hgcl2-7487-94-7\/"},"modified":"2023-07-18T18:02:47","modified_gmt":"2023-07-18T18:02:47","slug":"cloruro-mercurico-hgcl2-7487-94-7","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/cloruro-mercurico-hgcl2-7487-94-7\/","title":{"rendered":"Cloruro mercurico \u2013 hgcl2, 7487-94-7"},"content":{"rendered":"

Il cloruro mercurico \u00e8 un composto tossico con la formula HgCl2. \u00c8 un solido cristallino bianco utilizzato nei laboratori come reagente e disinfettante, ma \u00e8 essenziale una corretta manipolazione.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
Nome IUPAC<\/td>\n Cloruro di mercurio (II).<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n HgCl2<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 7487-94-7<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n Dicloruro di mercurio, dicloruro di mercurio, bicloruro di mercurio, dicloruro di mercurio (II)<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/2ClH.Hg\/h2*1H;\/q;;+2\/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriet\u00e0 del cloruro mercurico<\/strong><\/h2>\n

Formula del cloruro mercurico<\/h3>\n

La formula del dicloruro mercurico \u00e8 HgCl2. \u00c8 costituito da un atomo di mercurio (Hg) e due atomi di cloro (Cl). Questo composto \u00e8 noto anche come cloruro di mercurio (II), che simboleggia lo stato di ossidazione +2 del mercurio.<\/p>\n

Massa molare del cloruro mercurico<\/h3>\n

La massa molare del dicloruro di mercurio \u00e8 di circa 271,52 g\/mol. Si calcola sommando le masse atomiche di un atomo di mercurio (200,59 g\/mol) e due atomi di cloro (35,45 g\/mol ciascuno).<\/p>\n

Punto di ebollizione del cloruro mercurico<\/h3>\n

Il dicloruro di mercurio ha un punto di ebollizione di circa 302\u00b0C (575,6\u00b0F). A questa temperatura, il dicloruro di mercurio solido si trasforma in vapore.<\/p>\n

Punto di fusione del cloruro di mercurio<\/h3>\n

Il punto di fusione del dicloruro di mercurio \u00e8 di circa -71\u00b0C (-95,8\u00b0F). A questa temperatura, il dicloruro di mercurio solido si trasforma in liquido.<\/p>\n

Densit\u00e0 del cloruro mercurico g\/mL<\/h3>\n

La densit\u00e0 del dicloruro di mercurio \u00e8 di circa 5,4 g\/mL. Questa alta densit\u00e0 la rende una sostanza relativamente pesante.<\/p>\n

Peso molecolare del cloruro mercurico<\/h3>\n

Il peso molecolare del dicloruro di mercurio \u00e8 di circa 271,52 g\/mol. Indica la massa di una mole del composto e corrisponde alla somma dei suoi pesi atomici.<\/p>\n

Struttura del cloruro di mercurio <\/h3>\n
\n
\"Cloruro<\/figure>\n<\/div>\n

Il dicloruro mercurico ha una struttura cristallina. \u00c8 costituito da ioni di mercurio con carica positiva (Hg2+) e ioni di cloruro con carica negativa (Cl-), tenuti insieme da legami ionici. La disposizione forma uno schema simile a un reticolo.<\/p>\n

Solubilit\u00e0 del cloruro mercurico<\/h3>\n

Il dicloruro mercurico ha una solubilit\u00e0 limitata in acqua. Circa 7,7 grammi di dicloruro di mercurio si possono sciogliere in 100 ml di acqua a temperatura ambiente (20\u00b0C). La sua solubilit\u00e0 aumenta con temperature pi\u00f9 elevate.<\/p>\n

Il dicloruro di mercurio \u00e8 una sostanza altamente tossica e deve essere maneggiata con estrema cautela. \u00c8 stato ampiamente utilizzato in varie applicazioni, tra cui come reagente nei laboratori chimici, come disinfettante e nei processi di galvanica. A causa della sua tossicit\u00e0, \u00e8 essenziale seguire protocolli di sicurezza adeguati quando si lavora con questo composto.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Aspetto<\/td>\n Solido cristallino bianco<\/td>\n<\/tr>\n
Peso specifico<\/td>\n 5,4 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n Bianco<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Inodore<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n 271,52 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n 5,4 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n -71\u00b0C (-95,8\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n 302\u00b0C (575,6\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n Limite<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n Solubile in solventi organici come alcool, etere<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n Trascurabile<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n 8.23 (aria = 1)<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n Acido (in acqua)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicurezza e pericoli del cloruro di mercurio<\/strong><\/h2>\n

Il dicloruro di mercurio presenta notevoli rischi per la sicurezza a causa della sua estrema tossicit\u00e0. Il contatto diretto con la pelle o l’inalazione dei suoi vapori pu\u00f2 provocare gravi problemi di salute. \u00c8 fondamentale maneggiarlo con la massima cura, utilizzando adeguati dispositivi di protezione come guanti e respiratore. Lavorare sempre in un’area ben ventilata per ridurre al minimo l’esposizione. Conservarlo in contenitori ermeticamente chiusi, lontano da sostanze incompatibili. In caso di ingestione o esposizione accidentale consultare immediatamente un medico. \u00c8 necessario seguire metodi di smaltimento adeguati per evitare la contaminazione dell’ambiente. Nel complesso, il rispetto rigoroso dei protocolli di sicurezza \u00e8 fondamentale quando si ha a che fare con il dicloruro di mercurio.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Simboli di pericolo<\/td>\n Teschio e ossa incrociate, corrosivo<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n Molto tossico e corrosivo. Utilizzare con estrema cautela. Evitare il contatto diretto e l’inalazione dei fumi.<\/td>\n<\/tr>\n
Numeri di identificazione delle Nazioni Unite<\/td>\n UN1624 (Composti del mercurio, nas)<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n 2852.10.10<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n 6.1 (Sostanze tossiche)<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n II (Intermedio)<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n Estremamente tossico per l’uomo e gli animali. Maneggiare con cura e seguire rigorosi protocolli di sicurezza.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Metodi per la sintesi del cloruro mercurico<\/strong><\/h2>\n

Esistono diversi metodi per sintetizzare il dicloruro di mercurio.<\/p>\n

Un approccio comune prevede la reazione del mercurio metallico con acido cloridrico<\/a> . In un ambiente controllato, aggiungere mercurio all’acido per produrre dicloruro di mercurio e rilasciare gas idrogeno. L’equazione chimica per questa reazione \u00e8:<\/p>\n

Hg + 2HCl -> HgCl2 + H2<\/p>\n

Un altro metodo utilizza la reazione tra ossido di mercurio (HgO) e acido cloridrico<\/a> . Combina l’ossido di mercurio con l’acido per formare dicloruro di mercurio e acqua:<\/p>\n

HgO + 2HCl -> HgCl2 + H2O<\/p>\n

Inoltre, il dicloruro di mercurio pu\u00f2 essere prodotto facendo reagire il mercurio con il cloro gassoso:<\/p>\n

Hg + Cl2 -> HgCl2<\/p>\n

Ricordarsi di eseguire la sintesi del dicloruro mercurico solo sotto una cappa ben ventilata o in condizioni controllate a causa della sua natura tossica e corrosiva. Un’attenta manipolazione e le seguenti precauzioni di sicurezza sono essenziali per evitare un’esposizione dannosa durante il processo di sintesi.<\/p>\n

Usi del cloruro di mercurio<\/strong><\/h2>\n

Il dicloruro mercurico, noto anche come cloruro di mercurio (II), ha trovato varie applicazioni in diversi campi grazie alle sue propriet\u00e0 uniche. Ecco alcuni dei suoi principali utilizzi:<\/p>\n

Reagente di laboratorio:<\/strong> il dicloruro di mercurio funge da importante reagente nei laboratori chimici per varie procedure analitiche e sintetiche.<\/p>\n

Disinfettante:<\/strong> le sue forti propriet\u00e0 antimicrobiche lo rendono prezioso come disinfettante, in particolare per la sterilizzazione di attrezzature e superfici.<\/p>\n

Medicina:<\/strong> anche se limitato a causa della sua tossicit\u00e0, \u00e8 stato utilizzato nella medicina tradizionale per determinate condizioni.<\/p>\n

Fotografia:<\/strong> in passato, il cloruro di mercurio svolgeva un ruolo nella prima fotografia come agente fissante per lo sviluppo delle fotografie.<\/p>\n

Galvanotecnica:<\/strong> nei processi di galvanica, gli individui utilizzano il dicloruro di mercurio come elettrolita per depositare rivestimenti metallici su vari oggetti.<\/p>\n

Conservazione del legno:<\/strong> nel corso della storia, le persone lo hanno utilizzato per trattare il legno, proteggendolo dalla putrefazione e dai parassiti.<\/p>\n

Industria tessile:<\/strong> i produttori utilizzavano il cloruro di mercurio per rimuovere il colore dai tessuti durante i processi di tintura.<\/p>\n

Chimica analitica:<\/strong> i chimici lo utilizzano per test e reazioni specifici nell’analisi chimica.<\/p>\n

Sintesi organica di nicchia:<\/strong> trova applicazioni in specifiche reazioni di sintesi organica.<\/p>\n

Fungicida e alghicida:<\/strong> gli agricoltori lo utilizzano attivamente come fungicida e alghicida per controllare la crescita di funghi e alghe in agricoltura.<\/p>\n

Domande:<\/strong><\/h2>\n

D: HgCl2 \u00e8 solubile o insolubile in acqua?<\/h3>\n

R: HgCl2 \u00e8 leggermente solubile in acqua.<\/p>\n

D: Quali sono il catione e l’anione del composto HgCl2?<\/h3>\n

R: Il catione \u00e8 Hg2+ (mercurio) e l’anione \u00e8 Cl- (cloruro).<\/p>\n

D: HgCl2 \u00e8 ionico o covalente?<\/h3>\n

R: HgCl2 \u00e8 un composto ionico.<\/p>\n

D: Come produrre il cloruro di mercurio in Minecraft?<\/h3>\n

R: In Minecraft, il dicloruro di mercurio pu\u00f2 essere sintetizzato combinando mercurio e cloro in un tavolo di lavorazione.<\/p>\n

D: A cosa serve il cloruro di mercurio?<\/h3>\n

R: Il dicloruro di mercurio viene utilizzato nei laboratori come reagente e disinfettante.<\/p>\n

D: Chi ha inventato il cloruro di mercurio?<\/h3>\n

R: La scoperta e i primi utilizzi del dicloruro di mercurio risalgono a tempi antichissimi, quindi non esiste un inventario specifico.<\/p>\n

D: Come realizzare il cloruro di mercurio in Minecraft Education Edition?<\/h3>\n

R: In Minecraft Education Edition, il dicloruro di mercurio pu\u00f2 essere creato combinando mercurio e cloro in un tavolo da lavoro, proprio come nella versione standard di Minecraft.<\/p>\n

D: Cos’\u00e8 il cloruro di mercurio?<\/h3>\n

R: Il dicloruro di mercurio \u00e8 un composto tossico con la formula chimica HgCl2.<\/p>\n

D: HgCl2 \u00e8 un solido?<\/h3>\n

R: S\u00ec, HgCl2 \u00e8 un solido a temperatura ambiente.<\/p>\n

D: Qual \u00e8 il nome corretto per HgCl2 nella denominazione ionica?<\/h3>\n

R: Il nome corretto per HgCl2 nella denominazione ionica \u00e8 dicloruro di mercurio (II).<\/p>\n

D: Qual \u00e8 il nome di HgCl2?<\/h3>\n

R: Il nome di HgCl2 \u00e8 dicloruro di mercurio.<\/p>\n

D: 2 HgCl2(aq) + C2O4^(2-)(aq) \u2192 2 Cl^-(aq) + 2 CO2(g) + Hg2Cl2(s), qual \u00e8 la legge sulla velocit\u00e0 della reazione?<\/h3>\n

A: Legge sulla velocit\u00e0: Velocit\u00e0 = k[HgCl2]^2[C2O4^2-] (secondo ordine rispetto a HgCl2 e primo ordine rispetto a C2O4^2-).<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

Il cloruro mercurico \u00e8 un composto tossico con la formula HgCl2. \u00c8 un solido cristallino bianco utilizzato nei laboratori come reagente e disinfettante, ma \u00e8 essenziale una corretta manipolazione. Nome IUPAC Cloruro di mercurio (II). Formula molecolare HgCl2 numero CAS 7487-94-7 Sinonimi Dicloruro di mercurio, dicloruro di mercurio, bicloruro di mercurio, dicloruro di mercurio (II) … Per saperne di pi\u00f9<\/a><\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[5],"tags":[],"yoast_head":"\nCloruro mercurico - HgCl2, 7487-94-7<\/title>\n<meta name=\"description\" content=\"Il cloruro mercurico \u00e8 un composto tossico con la formula HgCl2. \u00c8 un solido cristallino bianco utilizzato nei laboratori come reagente e disinfettante\" \/>\n<meta name=\"robots\" content=\"index, follow, max-snippet:-1, max-image-preview:large, max-video-preview:-1\" \/>\n<link rel=\"canonical\" href=\"https:\/\/chemuza.org\/it\/cloruro-mercurico-hgcl2-7487-94-7\/\" \/>\n<meta property=\"og:locale\" content=\"it_IT\" \/>\n<meta property=\"og:type\" content=\"article\" \/>\n<meta property=\"og:title\" content=\"Cloruro mercurico - 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