{"id":1115,"date":"2023-07-18T18:58:36","date_gmt":"2023-07-18T18:58:36","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/fosgene-cocl2-75-44-5\/"},"modified":"2023-07-18T18:58:36","modified_gmt":"2023-07-18T18:58:36","slug":"fosgene-cocl2-75-44-5","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/fosgene-cocl2-75-44-5\/","title":{"rendered":"Fosgene \u2013 cocl2, 75-44-5"},"content":{"rendered":"

Il fosgene \u00e8 un gas tossico utilizzato nei processi industriali e in guerra. L’inalazione comporta gravi rischi per la salute, provoca danni respiratori e pu\u00f2 essere fatale.<\/p>\n

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Nome IUPAC<\/td>\n Dicloruro di carbonile<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n COCl2<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 75-44-5<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n Bicloruro carbonico, gas fosgene, cloruro di carbonile<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/CCl2O\/c2-1(3)4<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriet\u00e0 del fosgene<\/strong><\/h2>\n

Formula del fosgene<\/h3>\n

La formula chimica del fosgene o del dicloruro di carbonio \u00e8 COCl2. \u00c8 costituito da un atomo di carbonio (C), un atomo di ossigeno (O) e due atomi di cloro (Cl). Questa composizione molecolare \u00e8 essenziale per comprenderne le propriet\u00e0 e le reazioni.<\/p>\n

Massa molare del fosgene<\/h3>\n

La massa molare del dicloruro di carbonio \u00e8 di circa 98,92 g\/mol. Si calcola sommando le masse atomiche dei suoi costituenti, che sono carbonio (12,01 g\/mol), ossigeno (16,00 g\/mol) e cloro (35,45 g\/mol ciascuno).<\/p>\n

Punto di ebollizione del fosgene<\/h3>\n

Il bicloruro carbonico ha un punto di ebollizione relativamente basso di circa -23,3\u00b0C (-9,94\u00b0F). A questa temperatura passa dallo stato liquido allo stato gassoso, fondamentale per la sua applicazione in vari processi industriali.<\/p>\n

Punto di fusione del fosgene<\/h3>\n

Il punto di fusione dell’anidride carbonica \u00e8 piuttosto basso, intorno a -118,3\u00b0C (-180,94\u00b0F). A questa temperatura, la forma solida del dicloruro di carbonio si trasforma in un liquido. Comprendere questa propriet\u00e0 \u00e8 importante per gestire in sicurezza il cloruro di carbonio.<\/p>\n

Densit\u00e0 del fosgene g\/mL<\/h3>\n

Il dicloruro carbonico ha una densit\u00e0 di circa 1,432 g\/mL a temperatura ambiente (25\u00b0C o 77\u00b0F). Questa propriet\u00e0 \u00e8 fondamentale nel determinare il suo comportamento e le interazioni con altre sostanze.<\/p>\n

Peso molecolare del fosgene<\/h3>\n

Il peso molecolare del dicloruro di carbonio \u00e8 98,92 g\/mol. Questo valore \u00e8 vitale per vari calcoli in chimica, inclusa la stechiometria e la determinazione della quantit\u00e0 di dicloruro di carbonio necessaria per le reazioni. <\/p>\n

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\"fosgene\"<\/figure>\n<\/div>\n

Struttura del fosgene<\/h3>\n

Il bicloruro carbonico ha una struttura molecolare lineare, in cui l’atomo di carbonio \u00e8 doppiamente legato all’atomo di ossigeno e legato singolarmente a ciascun atomo di cloro. Questa disposizione influisce sulla sua reattivit\u00e0 e stabilit\u00e0.<\/p>\n

Solubilit\u00e0 del fosgene<\/h3>\n

Il bicloruro carbonico \u00e8 scarsamente solubile in acqua, con solo una piccola quantit\u00e0 di gas che si dissolve nel liquido. Tuttavia, pu\u00f2 reagire con l’acqua per produrre acido cloridrico e anidride carbonica, rendendolo pericoloso in ambienti acquosi.<\/p>\n

Comprendere queste propriet\u00e0 del dicloruro di carbonio \u00e8 essenziale per maneggiare e utilizzare in sicurezza la sostanza chimica nelle applicazioni industriali e in altri ambienti. \u00c8 necessario prendere sempre le dovute precauzioni quando si maneggia questo composto tossico e reattivo per prevenire incidenti e rischi per la salute.<\/p>\n

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Aspetto<\/td>\n Gas incolore<\/td>\n<\/tr>\n
Peso specifico<\/td>\n 3.428 (gas)<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n N \/ A<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Soffocante, pungente<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n 98,92 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n 1.432 g\/ml (liquido)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n -118,3\u00b0C (-180,94\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n -23,3\u00b0C (-9,94\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n N \/ A<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n Reagisce con l’acqua<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n Reagisce con l’acqua per produrre acido cloridrico e anidride carbonica<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n 736 mmHg (25\u00b0C)<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n 2,98 (aria = 1)<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n N \/ A<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n N \/ A<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Queste propriet\u00e0 fisico-chimiche forniscono informazioni essenziali sul dicloruro di carbonio, facilitandone la manipolazione sicura e comprendendone il comportamento in vari ambienti.<\/p>\n

Sicurezza e pericoli del fosgene<\/strong><\/h2>\n

Il cloruro carbonico presenta notevoli rischi per la sicurezza a causa della sua natura tossica e reattiva. Quando si maneggia il cloruro di carbonio, indossare dispositivi di protezione individuale (DPI) adeguati, tra cui protezione respiratoria, guanti e protezione per gli occhi. Garantire un’adeguata ventilazione nelle aree di lavoro per evitare l’esposizione per inalazione. Evitare il contatto con la pelle e gli occhi poich\u00e9 ci\u00f2 potrebbe causare gravi irritazioni e ustioni. Il gas dicloruro di carbonio non ha odore, il che lo rende difficile da rilevare. I dispositivi di monitoraggio sono quindi cruciali. In caso di esposizione, consultare immediatamente un medico. Conservare e trasportare il cloruro di carbonio in modo sicuro, secondo le normative e le migliori pratiche. Comprenderne i pericoli \u00e8 essenziale per prevenire gli incidenti e proteggere sia la salute umana che l\u2019ambiente.<\/p>\n

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Simboli di pericolo<\/td>\n Teschio e ossa incrociate<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n Gas altamente tossico. Maneggiare con estrema cautela. Utilizzare DPI adeguati. Evitare l’inalazione e il contatto con la pelle.<\/td>\n<\/tr>\n
Numeri di identificazione delle Nazioni Unite<\/td>\n UN1076<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n 2812.10.0000<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n 2.3 (Gas tossico)<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n IO<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n Il fosgene \u00e8 altamente tossico e pu\u00f2 essere fatale per inalazione o contatto con la pelle. Utilizzare misure di sicurezza rigorose.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Comprendere gli aspetti di rischio e sicurezza del dicloruro di carbonio \u00e8 fondamentale per una manipolazione sicura e la prevenzione degli incidenti. \u00c8 altamente tossico e comporta rischi significativi per la salute, rendendo essenziali procedure e precauzioni di sicurezza adeguate.<\/p>\n

Metodi di sintesi del fosgene<\/strong><\/h2>\n

Diversi metodi consentono la sintesi del dicloruro di carbonio.<\/p>\n

Un approccio comune \u00e8 il “processo Deacon”, in cui il cloro gassoso reagisce con il monossido di carbonio a temperature elevate in presenza di un catalizzatore adatto come il cloruro di rame (II)<\/a> . Un altro metodo prevede la “clorazione diretta” del monossido di carbonio con cloro gassoso, facilitata da cloruri di ferro o altri metalli come catalizzatori.<\/p>\n

La produzione di dicloruro di carbonio comporta la “carbonilazione ossidativa” del cloruro di metilene<\/a> o del cloruro di metile, utilizzando ossigeno e un catalizzatore metallico come il cloruro rameoso. Un altro metodo per sintetizzare il dicloruro di carbonio \u00e8 la “via dell’urea”, che genera dicloruro di carbonio come sottoprodotto durante la produzione di urea.<\/p>\n

\u00c8 per\u00f2 fondamentale notare che il cloruro di carbonio \u00e8 una sostanza molto pericolosa e la sua sintesi richiede la massima cura e competenza. I lavoratori devono eseguire questi processi in ambienti industriali ben controllati con rigorose misure di sicurezza e dispositivi di protezione per evitare l’esposizione a gas tossici e garantire la loro sicurezza e quella dell’ambiente.<\/p>\n

Usi del fosgene<\/strong><\/h2>\n

Il cloruro carbonico ha varie applicazioni industriali grazie alle sue propriet\u00e0 uniche, ma \u00e8 importante notare che i suoi usi devono essere gestiti con estrema cautela a causa della sua natura tossica. Ecco alcuni dei suoi usi:<\/p>\n