{"id":1114,"date":"2023-07-18T19:24:48","date_gmt":"2023-07-18T19:24:48","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/disolfuro-di-carbonio-cs2-75-15-0\/"},"modified":"2023-07-18T19:24:48","modified_gmt":"2023-07-18T19:24:48","slug":"disolfuro-di-carbonio-cs2-75-15-0","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/disolfuro-di-carbonio-cs2-75-15-0\/","title":{"rendered":"Disolfuro di carbonio \u2013 cs2, 75-15-0"},"content":{"rendered":"<p>Il disolfuro di carbonio \u00e8 un composto chimico volatile formato combinando carbonio e zolfo. Viene utilizzato nei processi industriali, nella produzione di solventi e di fibre di rayon.<\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> Nome IUPAC<\/td>\n<td> Disolfuro di carbonio<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Formula molecolare<\/td>\n<td> CS2<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> numero CAS<\/td>\n<td> 75-15-0<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Sinonimi<\/td>\n<td> Disolfuro di carbonio, ditiocarb, disolfuro di carbonio<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> InChI<\/td>\n<td> InChI=1S\/CS2\/c2-1-3<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Propriet\u00e0 del disolfuro di carbonio<\/strong><\/h2>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Formula del disolfuro di carbonio<\/h3>\n<p> La formula chimica del disolfuro di carbonio \u00e8 CS2. \u00c8 costituito da un atomo di carbonio e due atomi di zolfo, legati insieme in una disposizione lineare. Questa semplice formula \u00e8 essenziale per comprendere la composizione base del composto.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Massa molare del disolfuro di carbonio<\/h3>\n<p> La massa molare del disolfuro di carbonio \u00e8 di circa 76,14 g\/mol. Per calcolarlo, aggiungiamo le masse atomiche di un atomo di carbonio (12,01 g\/mol) e due atomi di zolfo (32,06 g\/mol ciascuno). Conoscere la massa molare aiuta con vari calcoli chimici.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Punto di ebollizione del solfuro di carbonio<\/h3>\n<p> Il disolfuro di carbonio ha un punto di ebollizione relativamente basso di circa 46,3\u00b0C (115,3\u00b0F). Questa propriet\u00e0 lo rende volatile e facilmente vaporizzabile. Il suo basso punto di ebollizione \u00e8 importante nei processi industriali e nelle applicazioni che richiedono una rapida evaporazione.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Punto di fusione del solfuro di carbonio<\/h3>\n<p> Il punto di fusione del disolfuro di carbonio \u00e8 di circa -110,8\u00b0C (-187,4\u00b0F). Rimane allo stato solido a temperature inferiori a questo punto e passa allo stato liquido quando riscaldato. Comprendere il suo punto di fusione \u00e8 fondamentale per la manipolazione e lo stoccaggio.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Densit\u00e0 del disolfuro di carbonio g\/mL<\/h3>\n<p> La densit\u00e0 del disolfuro di carbonio \u00e8 di circa 1,26 g\/mL a temperatura ambiente. Questo valore indica la sua massa per unit\u00e0 di volume. Essendo pi\u00f9 denso dell&#8217;acqua, affonder\u00e0 quando miscelato e la sua densit\u00e0 influenzer\u00e0 la sua solubilit\u00e0 in vari solventi.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Peso molecolare del disolfuro di carbonio<\/h3>\n<p> Il peso molecolare del disolfuro di carbonio \u00e8 di circa 76,14 g\/mol, calcolato dalla sua formula chimica. Questo valore gioca un ruolo essenziale nella stechiometria e nel determinare la quantit\u00e0 di composto nelle reazioni chimiche.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Struttura del disolfuro di carbonio <\/h3>\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"alignright size-large\"><img decoding=\"async\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/CS2.jpg\" alt=\"Disolfuro di carbonio\" srcset=\"\" sizes=\"\"><\/figure>\n<\/div>\n<p> Il disolfuro di carbonio ha una struttura molecolare lineare, con l&#8217;atomo di carbonio al centro e gli atomi di zolfo su entrambi i lati. Questa semplice disposizione \u00e8 fondamentale per comprenderne il comportamento chimico e le interazioni con altre sostanze.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Solubilit\u00e0 del disolfuro di carbonio<\/h3>\n<p> Il disolfuro di carbonio \u00e8 scarsamente solubile in acqua, con solo circa 0,2 g per 100 ml di acqua a temperatura ambiente. Tuttavia, \u00e8 molto solubile in solventi organici come benzene ed etanolo. Questo comportamento di solubilit\u00e0 \u00e8 essenziale per varie applicazioni in chimica e nell&#8217;industria.<\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> Aspetto<\/td>\n<td> Liquido incolore<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Peso specifico<\/td>\n<td> 1.26<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Colore<\/td>\n<td> Incolore<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Odore<\/td>\n<td> Aroma pungente e dolce<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Massa molare<\/td>\n<td> 76,14 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Densit\u00e0<\/td>\n<td> 1,26 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Punto di fusione<\/td>\n<td> -110,8\u00b0C (-187,4\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Punto di ebollizione<\/td>\n<td> 46,3\u00b0C (115,3\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Punto flash<\/td>\n<td> -30\u00b0C (-22\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n<td> 0,2 g\/100 ml (20\u00b0C)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Solubilit\u00e0<\/td>\n<td> Solubile in solventi organici come benzene ed etanolo<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Pressione del vapore<\/td>\n<td> 318 mmHg (20\u00b0C)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n<td> 2,62 (aria = 1)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> pKa<\/td>\n<td> ~ -2<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> pH<\/td>\n<td> Neutro (pH 7)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Sicurezza e pericoli del disolfuro di carbonio<\/strong><\/h2>\n<p> Il disolfuro di carbonio comporta notevoli rischi per la sicurezza. \u00c8 altamente infiammabile e i suoi vapori possono formare miscele esplosive nell&#8217;aria. L&#8217;esposizione prolungata pu\u00f2 provocare vertigini, mal di testa e perfino perdita di coscienza. \u00c8 anche dannoso per la vita acquatica e l&#8217;ambiente. Una ventilazione adeguata, dispositivi di protezione individuale e uno stoccaggio ignifugo sono essenziali per ridurre al minimo i rischi. Evitare il contatto con la pelle e gli occhi poich\u00e9 ci\u00f2 potrebbe causare irritazioni e danni. La manipolazione dovrebbe avvenire in ambienti ben controllati e le fuoriuscite dovrebbero essere contenute rapidamente. Comprendere e seguire le istruzioni di sicurezza \u00e8 essenziale per prevenire incidenti e garantire un ambiente di lavoro sicuro quando si maneggia il solfuro di carbonio.<\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> Simboli di pericolo<\/td>\n<td> Infiammabile, nocivo<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Descrizione della sicurezza<\/td>\n<td> Liquido e vapori altamente infiammabili. Nocivo se inalato o ingerito. Provoca irritazione alla pelle e agli occhi.<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Numeri di identificazione delle Nazioni Unite<\/td>\n<td> UN1131<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Codice SA<\/td>\n<td> 2813.10.1000<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Classe di pericolo<\/td>\n<td> 3 (Liquidi infiammabili)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Gruppo di imballaggio<\/td>\n<td> II (Pericolo medio)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Tossicit\u00e0<\/td>\n<td> Tossicit\u00e0 moderata<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Metodi per la sintesi del solfuro di carbonio<\/strong><\/h2>\n<p> Diversi metodi attivi consentono la sintesi del disolfuro di carbonio.<\/p>\n<p> Un metodo comune prevede la reazione dello zolfo con <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/it\/tetraidruro-di-carbonio-ch4\/\">metano<\/a> o gas naturale ad alte temperature, producendo CS2 come prodotto.<\/p>\n<p> Un altro approccio consiste nel far reagire i vapori di zolfo con il carbone caldo. Inoltre, la combinazione di monossido di carbonio e vapore di zolfo su un catalizzatore pu\u00f2 anche produrre disolfuro di carbonio.<\/p>\n<p> Inoltre, la sintesi diretta di CS2 pu\u00f2 verificarsi quando il carbonio reagisce con i vapori di zolfo a temperature elevate. In laboratorio, i chimici utilizzano la reazione tra xantato di potassio e acido solforico per la produzione su scala ridotta di disolfuro di carbonio.<\/p>\n<p> Ciascun metodo richiede adeguate precauzioni di sicurezza a causa della natura altamente infiammabile e tossica del disolfuro di carbonio. La versatilit\u00e0 di questi metodi di sintesi consente varie applicazioni industriali, compreso il loro utilizzo come solvente, come materia prima nei processi chimici e nella produzione di fibre di rayon.<\/p>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Usi del solfuro di carbonio<\/strong><\/h2>\n<p> Il disolfuro di carbonio trova varie applicazioni grazie alle sue propriet\u00e0 versatili. Ecco alcuni dei suoi usi:<\/p>\n<ul>\n<li> Applicazioni di ricerca e di laboratorio: i laboratori utilizzano il disolfuro di carbonio come reagente per varie reazioni chimiche, inclusa la sintesi di composti organometallici.<\/li>\n<li> Estrazione degli oli essenziali: Il solfuro di carbonio trova applicazione nell&#8217;estrazione degli oli essenziali dalle piante, facilitando la separazione dei composti aromatici desiderati.<\/li>\n<li> Estrazione dell&#8217;olio: le industrie utilizzano il disolfuro di carbonio per estrarre oli da semi e verdure grazie alla sua solubilit\u00e0 e al basso punto di ebollizione.<\/li>\n<li> Produzione di fibre di rayon: il disolfuro di carbonio svolge un ruolo vitale nella produzione di fibre di rayon perch\u00e9 aiuta a dissolvere la cellulosa, che i produttori poi estrudono per formare fibre sintetiche utilizzate nei tessili.<\/li>\n<li> Applicazioni industriali: il disolfuro di carbonio contribuisce alla produzione di pesticidi, fumiganti e prodotti chimici per la gomma. Inoltre, agisce come catalizzatore nella produzione di acido solforico e tetracloruro di carbonio.<\/li>\n<li> Solvente: il disolfuro di carbonio funge da solvente per una variet\u00e0 di sostanze, inclusi oli, grassi, gomma, resine e zolfo. Di conseguenza, \u00e8 comunemente utilizzato nella produzione di prodotti a base di cellulosa.<\/li>\n<li> Processi chimici: serve come materia prima nella sintesi di composti organici come tetracloruro di carbonio, tiocarbammati e ditiocarbammati. Questi composti trovano applicazioni nell&#8217;industria agricola e farmaceutica.<\/li>\n<li> Vulcanizzazione della gomma: il disolfuro di carbonio partecipa al processo di vulcanizzazione della gomma, migliorandone la resistenza, l&#8217;elasticit\u00e0 e la resistenza all&#8217;usura.<\/li>\n<\/ul>\n<p> Queste diverse applicazioni evidenziano l\u2019importanza del disolfuro di carbonio in molteplici settori, che vanno dal tessile e dall\u2019agricoltura alla ricerca e alla produzione.<\/p>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Domande:<\/strong><\/h2>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> D: Quale delle seguenti molecole \u00e8 polare? A. ammoniaca B. ottano c. acqua d. disolfuro di carbonio<\/h3>\n<p> R: a, L&#8217;acqua (H2O) \u00e8 polare a causa della sua forma molecolare curva e della condivisione ineguale degli elettroni.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> D: Qual \u00e8 l&#8217;angolo tra i legami carbonio-zolfo nella molecola di disolfuro di carbonio (CS2)?<\/h3>\n<p> R: L&#8217;angolo tra i legami carbonio-zolfo nel CS2 \u00e8 di 180 gradi, formando una geometria lineare.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> D: Quanti atomi totali ci sono in 1 mole di disolfuro di carbonio?<\/h3>\n<p> R: Una mole di disolfuro di carbonio contiene 6,02 x 10^23 molecole e ciascuna molecola ha 3 atomi (1 di carbonio e 2 di zolfo).<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> D: Quale di questi elementi pensi che sarebbe solubile nel solvente non polare, il disolfuro di carbonio, CS2?<\/h3>\n<p> R: Le sostanze non polari come l&#8217;ottano (b) dovrebbero essere solubili nel disolfuro di carbonio (CS2).<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> D: Qual \u00e8 il normale punto di ebollizione del disolfuro di carbonio?<\/h3>\n<p> R: Il normale punto di ebollizione del disolfuro di carbonio \u00e8 di circa 46,3\u00b0C (115,3\u00b0F).<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> D: Il disolfuro di carbonio \u00e8 polare o non polare?<\/h3>\n<p> R: Il disolfuro di carbonio (CS2) \u00e8 una molecola non polare a causa della sua forma lineare e dell&#8217;equa condivisione degli elettroni.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> D: Qual \u00e8 la formula del disolfuro di carbonio?<\/h3>\n<p> R: La formula del disolfuro di carbonio \u00e8 CS2.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> D: Cos&#8217;\u00e8 il disolfuro di carbonio?<\/h3>\n<p> R: Il disolfuro di carbonio (CS2) \u00e8 un composto chimico volatile composto da un atomo di carbonio e due atomi di zolfo, utilizzato in varie applicazioni industriali.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> D: Quanto \u00e8 importante il fatto che il disolfuro di carbonio sia pi\u00f9 denso dell&#8217;acqua?<\/h3>\n<p> R: La maggiore densit\u00e0 del disolfuro di carbonio rispetto all&#8217;acqua significa che non si mescoler\u00e0 facilmente e former\u00e0 strati distinti quando combinato.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> D: In che modo gli esseri umani possono incontrare il disolfuro di carbonio?<\/h3>\n<p> R: Gli esseri umani possono entrare in contatto con il disolfuro di carbonio attraverso processi industriali, applicazioni chimiche o manipolando determinati prodotti.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> D: Cosa succede se ingerisci disolfuro di carbonio?<\/h3>\n<p> R: L&#8217;ingestione di solfuro di carbonio pu\u00f2 causare problemi di salute tra cui nausea, mal di testa ed effetti sul sistema nervoso, rendendolo pericoloso per la salute umana.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> D: Il disolfuro di carbonio \u00e8 pi\u00f9 denso dell&#8217;acqua?<\/h3>\n<p> R: S\u00ec, il disolfuro di carbonio \u00e8 pi\u00f9 denso dell&#8217;acqua, con una densit\u00e0 di circa 1,26 g\/ml rispetto alla densit\u00e0 dell&#8217;acqua di 1 g\/ml.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Il disolfuro di carbonio \u00e8 un composto chimico volatile formato combinando carbonio e zolfo. 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