{"id":111,"date":"2023-07-26T03:42:34","date_gmt":"2023-07-26T03:42:34","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/struttura-di-lewis-so4-2\/"},"modified":"2023-07-26T03:42:34","modified_gmt":"2023-07-26T03:42:34","slug":"struttura-di-lewis-so4-2","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/struttura-di-lewis-so4-2\/","title":{"rendered":"So4 2- struttura di lewis in 5 passaggi (con immagini)"},"content":{"rendered":"
\"Struttura<\/figure>\n

Quindi hai gi\u00e0 visto l’immagine qui sopra, giusto?<\/p>\n

Lasciatemi spiegare brevemente l’immagine sopra.<\/p>\n

La struttura SO4 2-Lewis ha un atomo di zolfo (S) al centro circondato da quattro atomi di ossigeno (O). Ci sono 2 legami singoli e 2 doppi legami tra l’atomo di zolfo (S) e ciascun atomo di ossigeno (O). Ci sono 2 coppie solitarie sugli atomi di ossigeno (O) con doppio legame e 3 coppie solitarie sugli atomi di ossigeno (O) con legame singolo.<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Se non hai capito nulla dall’immagine sopra della struttura di SO4 2-Lewis, resta con me e otterrai la spiegazione dettagliata passo passo su come disegnare una struttura di Lewis dello ione SO4 2-<\/sup> Lewis<\/a> .<\/p>\n

Passiamo quindi ai passaggi per disegnare la struttura di Lewis<\/a> dello ione SO4 2-<\/sup> .<\/p>\n

Fasi per disegnare SO4 2- Struttura di Lewis<\/strong><\/h2>\n

Passo 1: Trova il numero totale di elettroni di valenza nello ione SO4 2<\/strong><\/h3>\n

Per trovare il numero totale di elettroni di valenza<\/a> nello ione SO4 2-, \u00e8 necessario prima conoscere gli elettroni di valenza presenti nell’atomo di zolfo<\/a> e nell’atomo di ossigeno.
(Gli elettroni di valenza sono gli elettroni presenti nell’orbita<\/a> pi\u00f9 esterna di qualsiasi atomo.)<\/p>\n

Qui ti dir\u00f2 come trovare facilmente gli elettroni di valenza dello zolfo e dell’ossigeno utilizzando una tavola periodica<\/a> .<\/p>\n

Elettroni di valenza totali nello ione SO4 2<\/strong><\/p>\n

\u2192 Elettroni di valenza dati dall’atomo di zolfo:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Lo zolfo<\/a> \u00e8 un elemento del gruppo 16<\/a> della tavola periodica. [1]<\/sup><\/a> Pertanto gli elettroni di valenza presenti nello zolfo sono 6<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Puoi vedere i 6 elettroni di valenza presenti nell’atomo di zolfo, come mostrato nell’immagine sopra.<\/p>\n

\u2192 Elettroni di valenza dati dall’atomo di ossigeno:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

L’ossigeno<\/a> \u00e8 un elemento del gruppo 16 della tavola periodica. [2]<\/sup><\/a> Pertanto, gli elettroni di valenza presenti nell’ossigeno sono 6<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Puoi vedere i 6 elettroni di valenza presenti nell’atomo di ossigeno come mostrato nell’immagine sopra.<\/p>\n

COS\u00cc,<\/p>\n

Elettroni di valenza totali in SO4<\/strong> ione<\/strong> 2-<\/sup><\/strong> = elettroni di valenza donati da 1 atomo di zolfo + elettroni di valenza donati da 4 atomi di ossigeno + 2 elettroni extra aggiunti a causa di 2 cariche negative = 6 + 6(4) + 2 = 32<\/strong> .<\/p>\n

Passaggio 2: seleziona l’atomo centrale<\/strong><\/h3>\n

Per selezionare l’atomo centrale dobbiamo ricordare che al centro rimane l’atomo meno elettronegativo<\/a> .<\/p>\n

Ora qui lo ione indicato \u00e8 lo ione SO4 2- e contiene atomi di zolfo (S) e atomi di ossigeno (O). <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Puoi vedere i valori di elettronegativit\u00e0 dell’atomo di zolfo (S) e dell’atomo di ossigeno (O) nella tavola periodica qui sopra.<\/p>\n

Se confrontiamo i valori di elettronegativit\u00e0 dello zolfo (S) e dell’ossigeno (O), allora l’ atomo di zolfo \u00e8 meno elettronegativo<\/a> .<\/p>\n

Qui, l’atomo di zolfo (S) \u00e8 l’atomo centrale e gli atomi di ossigeno (O) sono gli atomi esterni. <\/p>\n

\"SO42-fase<\/figure>\n

Passaggio 3: collega ciascun atomo posizionando una coppia di elettroni tra di loro<\/strong><\/h3>\n

Ora, nella molecola SO4, \u00e8 necessario inserire le coppie di elettroni<\/a> tra l’atomo di zolfo (S) e gli atomi di ossigeno (O). <\/p>\n

\"SO42-fase<\/figure>\n

Ci\u00f2 indica che lo zolfo (S) e l’ossigeno (O) sono legati chimicamente<\/a> tra loro in una molecola SO4.<\/p>\n

Passaggio 4: rendere stabili gli atomi esterni<\/strong><\/h3>\n

In questo passaggio \u00e8 necessario verificare la stabilit\u00e0 degli atomi esterni.<\/p>\n

Qui nello schizzo della molecola SO4 puoi vedere che gli atomi esterni sono atomi di ossigeno.<\/p>\n

Questi atomi di ossigeno esterni formano un ottetto<\/a> e sono quindi stabili. <\/p>\n

\"SO42-fase<\/figure>\n

Inoltre, nel passaggio 1, abbiamo calcolato il numero totale di elettroni di valenza presenti nello ione SO4 2-<\/sup> .<\/p>\n

Lo ione SO4 2-<\/sup> ha un totale di 32 elettroni di valenza<\/strong> e tutti questi elettroni di valenza sono utilizzati nel diagramma sopra.<\/p>\n

Non ci sono quindi pi\u00f9 coppie di elettroni da trattenere sull’atomo centrale.<\/p>\n

Quindi ora passiamo al passaggio successivo.<\/p>\n

Passaggio 5: verificare la stabilit\u00e0 della struttura di Lewis<\/strong><\/h3>\n

Ora sei arrivato all’ultimo passaggio in cui devi verificare la stabilit\u00e0 della struttura di Lewis dello ione SO4 2-<\/sup> .<\/p>\n

La stabilit\u00e0 della struttura di Lewis pu\u00f2 essere verificata utilizzando un concetto formale di carica<\/a> .<\/p>\n

In breve, dobbiamo ora trovare la carica formale sia sugli atomi di zolfo (S) che su quelli di ossigeno (O) presenti nella molecola SO4.<\/p>\n

Per calcolare l’imposta formale, \u00e8 necessario utilizzare la seguente formula:<\/p>\n

Carica formale = Elettroni di valenza \u2013 (Elettroni di legame)\/2 \u2013 Elettroni non di legame<\/strong><\/p>\n

Puoi vedere il numero di elettroni di legame<\/a> e di elettroni non di legame<\/a> per ciascun atomo della molecola SO4 nell’immagine qui sotto. <\/p>\n

\"SO42-passaggio<\/figure>\n

Per l’atomo di Zolfo (S):<\/strong>
<\/strong> Elettroni di valenza = 6 (perch\u00e9 lo zolfo \u00e8 nel gruppo 16)
<\/strong> Elettroni di legame = 8
Elettroni non leganti = 0<\/p>\n

Per l’atomo di ossigeno (O):<\/strong>
<\/strong> Elettroni di valenza = 6 (perch\u00e9 l’ossigeno \u00e8 nel gruppo 16)
<\/strong> Elettroni di legame = 2
Elettroni non leganti = 6 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n
Accusa formale<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n elettroni di valenza<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (Elettroni leganti)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n Elettroni non leganti<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
S<\/td>\n =<\/td>\n 6<\/td>\n \u2013<\/td>\n 8\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 0<\/td>\n =<\/td>\n +2<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
OH<\/td>\n =<\/td>\n 6<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6<\/td>\n =<\/td>\n -1<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Dai calcoli formali sulla carica di cui sopra, puoi vedere che l’atomo di zolfo (S) ha una carica di +2<\/strong> mentre tutti gli atomi di ossigeno hanno una carica di -1<\/strong> .<\/p>\n

Manteniamo quindi queste cariche sui rispettivi atomi della molecola SO4. <\/p>\n

\"SO42-passaggio<\/figure>\n

L’immagine sopra mostra che la struttura di Lewis di SO4 non \u00e8 stabile.<\/p>\n

Quindi dobbiamo ridurre al minimo queste cariche spostando la coppia di elettroni dall’atomo di ossigeno all’atomo di zolfo. <\/p>\n

\"SO42-passaggio<\/figure>\n

Dopo aver spostato la coppia di elettroni dall’atomo di ossigeno all’atomo di zolfo, le cariche dello zolfo e di due atomi di ossigeno diventano zero. Ed \u00e8 una struttura di Lewis pi\u00f9 stabile. (vedi immagine sotto). <\/p>\n

\"SO42-passaggio<\/figure>\n

Sugli atomi di ossigeno rimangono due cariche -5<\/strong> , dando una carica formale -2<\/strong> alla molecola SO4.<\/p>\n

Questa carica complessiva -2<\/strong> sulla molecola SO4 \u00e8 mostrata nell’immagine qui sotto. <\/p>\n

\"SO42-passaggio<\/figure>\n

Nella struttura a punti di Lewis sopra dello ione SO4 2, puoi anche rappresentare ciascuna coppia di elettroni di legame<\/a> (:) come un legame singolo (|). In questo modo otterrai la seguente struttura di Lewis dello ione SO4 2-. <\/p>\n

\"Struttura<\/figure>\n

Spero che tu abbia compreso completamente tutti i passaggi precedenti.<\/p>\n

Per fare pi\u00f9 pratica e comprendere meglio, puoi provare altre strutture di Lewis elencate di seguito.<\/p>\n