{"id":1109,"date":"2023-07-18T22:01:04","date_gmt":"2023-07-18T22:01:04","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/tetracloruro-di-carbonio-ccl4-56-23-5\/"},"modified":"2023-07-18T22:01:04","modified_gmt":"2023-07-18T22:01:04","slug":"tetracloruro-di-carbonio-ccl4-56-23-5","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/tetracloruro-di-carbonio-ccl4-56-23-5\/","title":{"rendered":"Tetracloruro di carbonio \u2013 ccl4, 56-23-5"},"content":{"rendered":"

Il tetracloruro di carbonio \u00e8 un liquido incolore con un odore dolce. Era comunemente usato come solvente, ma la sua produzione e il suo utilizzo sono diminuiti a causa dei suoi effetti dannosi sulla salute e sull’ambiente.<\/p>\n

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Nome IUPAC<\/td>\n Tetraclorometano<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n CCl4<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 56-23-5<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n Tet carbonio, Tetraform, Perclorometano, Tetrasol<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/CCl4\/c2-1(3,4)5<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriet\u00e0 del tetracloruro di carbonio<\/strong><\/h2>\n

Formula del tetracloruro di carbonio<\/h3>\n

La formula chimica del tetracloruro di carbonio \u00e8 CCl4. Rappresenta una molecola composta da un atomo di carbonio legato a quattro atomi di cloro. La formula fornisce informazioni essenziali sulla composizione elementare e sulla disposizione degli atomi all’interno del composto.<\/p>\n

Massa molare del tetracloruro di carbonio<\/h3>\n

La massa molare del tetraclorometano si calcola sommando le masse atomiche dei suoi elementi costitutivi. Il carbonio ha una massa molare di 12,01 g\/mol, mentre il cloro ha una massa molare di 35,45 g\/mol. Sommando questi valori, la massa molare del tetraclorometano \u00e8 di circa 153,82 g\/mol.<\/p>\n

Punto di ebollizione del tetracloruro di carbonio<\/h3>\n

Il tetraclorometano ha un punto di ebollizione relativamente alto di 76,72\u00b0C (170,1\u00b0F). Ci\u00f2 significa che a pressione atmosferica standard, il composto cambia da liquido a gas a quella temperatura. Il punto di ebollizione riflette la forza delle forze intermolecolari all’interno della sostanza.<\/p>\n

Tetracloruro di carbonio Punto di fusione<\/h3>\n

Il punto di fusione del tetraclorometano \u00e8 -22,92\u00b0C (-9,26\u00b0F). Questa \u00e8 la temperatura alla quale la forma solida del composto si trasforma in liquida. Il punto di fusione fornisce informazioni sulla forza dei legami che tengono insieme gli atomi all\u2019interno del reticolo cristallino.<\/p>\n

Densit\u00e0 del tetracloruro di carbonio g\/mL<\/h3>\n

La densit\u00e0 del tetraclorometano \u00e8 di circa 1,586 g\/mL. La densit\u00e0 si riferisce alla massa di una sostanza per unit\u00e0 di volume. La densit\u00e0 del tetraclorometano indica che \u00e8 pi\u00f9 denso dell’acqua, che ha una densit\u00e0 di 1 g\/mL.<\/p>\n

Peso molecolare del tetracloruro di carbonio<\/h3>\n

Il peso molecolare del tetraclorometano viene calcolato sommando i pesi atomici dei suoi atomi costituenti. Con un atomo di carbonio (12,01 g\/mol) e quattro atomi di cloro (35,45 g\/mol ciascuno), il peso molecolare del tetraclorometano \u00e8 di circa 153,82 g\/mol. <\/p>\n

\n
\"Tetracloruro<\/figure>\n<\/div>\n

Struttura del tetracloruro di carbonio<\/h3>\n

La struttura del tetraclorometano \u00e8 costituita da un atomo di carbonio centrale legato a quattro atomi di cloro. Questi atomi di cloro sono posizionati simmetricamente attorno all’atomo di carbonio, formando una geometria tetraedrica. Questa struttura contribuisce alle propriet\u00e0 e al comportamento del composto.<\/p>\n

Solubilit\u00e0 del tetracloruro di carbonio<\/h3>\n

Il tetraclorometano \u00e8 scarsamente solubile in acqua, con una solubilit\u00e0 di circa 0,8 g\/L a 20\u00b0C. Tuttavia, mostra una maggiore solubilit\u00e0 in solventi organici come etanolo, etere e benzene. Le caratteristiche di solubilit\u00e0 sono influenzate dalle forze intermolecolari e dalla polarit\u00e0 delle sostanze coinvolte.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Aspetto<\/td>\n Liquido incolore<\/td>\n<\/tr>\n
Peso specifico<\/td>\n 1.586<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n N \/ A<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Morbido<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n 153,82 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n 1.586 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n -22,92\u00b0C (-9,26\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n 76,72\u00b0C (170,1\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n N \/ A<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n 0,8 g\/l a 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n Solubile in solventi organici come etanolo, etere e benzene<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n 11,9 mmHg a 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n 5.3 (aria = 1)<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n N \/ A<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n N \/ A<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicurezza e pericoli del tetracloruro di carbonio<\/strong><\/h2>\n

Il tetraclorometano presenta notevoli rischi per la sicurezza. \u00c8 considerato altamente tossico e pu\u00f2 danneggiare gravemente la salute umana. L’inalazione dei suoi vapori pu\u00f2 causare irritazione respiratoria, vertigini, nausea e persino danni al fegato e ai reni. Il contatto della pelle con il liquido pu\u00f2 causare ustioni e irritazioni. Il composto \u00e8 anche un noto cancerogeno, che comporta rischi per la salute a lungo termine. Inoltre, il tetraclorometano \u00e8 pericoloso per l’ambiente, con il potenziale di contaminare il suolo e l’acqua. A causa di questi pericoli, la sua produzione e il suo utilizzo sono stati significativamente limitati al fine di ridurre al minimo l\u2019esposizione e proteggere sia la salute umana che l\u2019ambiente. \u00c8 necessario seguire protocolli adeguati di manipolazione, stoccaggio e smaltimento per mitigare i rischi associati al tetraclorometano.<\/p>\n

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Simboli di pericolo<\/td>\n T,Xn<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n Molto tossico; Dannoso<\/td>\n<\/tr>\n
Numeri di identificazione delle Nazioni Unite<\/td>\n Un 1846<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n 2903.14.0000<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n 6.1 (Sostanze tossiche)<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n Tossicit\u00e0 acuta, Cancerogeno<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Metodi per la sintesi del tetracloruro di carbonio<\/strong><\/h2>\n

Il tetraclorometano pu\u00f2 essere sintetizzato con diversi metodi. Un metodo comune prevede la reazione tra cloro gassoso (Cl2)<\/a> e disolfuro di carbonio (CS2) in presenza di un catalizzatore come il cloruro di alluminio (AlCl3).<\/p>\n

In questo processo, il gas di cloro reagisce con i vapori di disolfuro di carbonio per produrre tetraclorometano e zolfo. La reazione procede come segue:<\/p>\n

Cl2 + CS2 \u2192 CCl4 + S<\/p>\n

Un altro metodo prevede la reazione tra metano (CH4)<\/a> e cloro gassoso. In condizioni controllate, il metano reagisce con il cloro in presenza di luce ultravioletta (UV) o calore per produrre tetraclorometano e acido cloridrico. La reazione procede come segue:<\/p>\n

CH4 + 4Cl2 \u2192 CCl4 + 4HCl<\/p>\n

La clorazione del disolfuro di carbonio utilizzando acido cloridrico (HCl) come agente clorurante produce tetraclorometano. Questa reazione richiede un catalizzatore, come il cloruro di ferro (III) (FeCl3). La reazione procede come segue:<\/p>\n

CS2 + 3HCl + FeCl3 \u2192 CCl4 + S + 2FeCl2<\/p>\n

Quando si sintetizzano il tetraclorometano, gli individui dovrebbero prestare attenzione a causa della natura pericolosa del composto. Devono utilizzare rigorose misure di sicurezza e attrezzature adeguate per garantire il loro benessere e prevenire la contaminazione ambientale.<\/p>\n

Usi del tetracloruro di carbonio<\/strong><\/h2>\n

Varie applicazioni hanno utilizzato le propriet\u00e0 uniche del tetraclorometano. Ecco alcuni dei suoi usi:<\/p>\n