{"id":1108,"date":"2023-07-18T22:31:05","date_gmt":"2023-07-18T22:31:05","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/tribromuro-di-boro-bbr3-10294-33-4\/"},"modified":"2023-07-18T22:31:05","modified_gmt":"2023-07-18T22:31:05","slug":"tribromuro-di-boro-bbr3-10294-33-4","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/tribromuro-di-boro-bbr3-10294-33-4\/","title":{"rendered":"Tribromuro di boro \u2013 bbr3, 10294-33-4"},"content":{"rendered":"

Il tribromuro di boro (BBr3) \u00e8 un composto chimico utilizzato come catalizzatore in varie reazioni. \u00c8 costituito da un atomo di boro e tre atomi di bromo.<\/p>\n

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Nome IUPAC<\/td>\n Tribromuro di boro<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n BBr3<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 10294-33-4<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n Tribromoborano; Bromuro di boro; Bromuro di boro(III); Bromoboro; Tribromuro di boro, [B(Br)3]; Tribromo-borano<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/3BrH.B\/h3*1H;\/q;;;+3\/p-3<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriet\u00e0 del tribromuro di boro<\/strong><\/h2>\n

Formula del tribromuro di boro<\/h3>\n

La formula del bromuro di boro \u00e8 BBr3. \u00c8 costituito da un atomo di boro e tre atomi di bromo. Questo composto chimico \u00e8 formato dalla combinazione di boro e bromo.<\/p>\n

Massa molare del tribromuro di boro<\/h3>\n

La massa molare del bromuro di boro (BBr3) pu\u00f2 essere calcolata sommando le masse atomiche del boro e di tre atomi di bromo. Il boro ha una massa atomica di circa 10,81 grammi per mole e il bromo ha una massa atomica di circa 79,90 grammi per mole. Quindi la massa molare di BBr3 \u00e8 di circa 250,60 grammi per mole.<\/p>\n

Punto di ebollizione del tribromuro di boro<\/h3>\n

Il bromuro di boro ha un punto di ebollizione relativamente basso. Inizia a bollire a circa 91 gradi Celsius (196 gradi Fahrenheit). A questa temperatura il composto subisce un cambiamento di fase da liquido a gassoso, liberando vapori di BBr3.<\/p>\n

Tribromuro di boro Punto di fusione<\/h3>\n

Il punto di fusione del bromuro di boro \u00e8 relativamente alto. Inizia a sciogliersi intorno a -46 gradi Celsius (-51 gradi Fahrenheit). A questa temperatura il composto solido si trasforma nello stato liquido.<\/p>\n

Densit\u00e0 del tribromuro di boro g\/mL<\/h3>\n

Il bromuro di boro ha una densit\u00e0 di circa 2,63 grammi per millilitro (g\/mL). Questa densit\u00e0 indica la massa di BBr3 presente in un millilitro del composto. \u00c8 una misura della compattezza o concentrazione della sostanza.<\/p>\n

Peso molecolare del tribromuro di boro<\/h3>\n

Il peso molecolare del bromuro di boro (BBr3) viene calcolato sommando le masse atomiche del boro e di tre atomi di bromo. Il peso molecolare di BBr3 \u00e8 di circa 250,60 grammi per mole. <\/p>\n

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\"Tribromuro<\/figure>\n<\/div>\n

Struttura del tribromuro di boro<\/h3>\n

La struttura del bromuro di boro \u00e8 costituita da un atomo di boro legato a tre atomi di bromo. La disposizione forma una geometria planare trigonale, dove l’atomo di boro \u00e8 al centro e i tre atomi di bromo sono distribuiti uniformemente attorno ad esso.<\/p>\n

Solubilit\u00e0 del tribromuro di boro<\/h3>\n

Il bromuro di boro \u00e8 un composto molto reattivo e generalmente scarsamente solubile in acqua. Tende a reagire con l’acqua per formare acido bromidrico e acido borico. Tuttavia, BBr3 \u00e8 solubile in solventi organici come cloroformio, tetracloruro di carbonio e disolfuro di carbonio.<\/p>\n

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Aspetto<\/td>\n Liquido incolore<\/td>\n<\/tr>\n
Peso specifico<\/td>\n 2,63 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n Incolore<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Acri<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n 250,60 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n 2,63 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n -46\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n 91\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n Reagisce<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n Solubile in solventi organici come cloroformio, CCl4 e disolfuro di carbonio<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n 78mmHg<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n 6,52 (aria=1)<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicurezza e pericoli del tribromuro di boro<\/strong><\/h2>\n

Il bromuro di boro comporta alcuni rischi per la sicurezza e occorre prestare attenzione quando si maneggia questo composto. \u00c8 corrosivo per la pelle, gli occhi e il sistema respiratorio. Il contatto diretto pu\u00f2 causare ustioni e gravi irritazioni. L’inalazione dei suoi vapori pu\u00f2 causare disturbi respiratori. Reagisce vigorosamente con l’acqua emettendo fumi tossici. Pertanto, deve essere maneggiato in un’area ben ventilata e devono essere indossati dispositivi di protezione individuale adeguati, come guanti e occhiali. Deve essere conservato lontano da umidit\u00e0 e sostanze incompatibili. In caso di esposizione \u00e8 necessaria l’immediata assistenza medica. \u00c8 necessario seguire protocolli e linee guida di sicurezza adeguati per ridurre al minimo i rischi associati al bromuro di boro.<\/p>\n

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Simboli di pericolo<\/td>\n Corrosivo, pericoloso se bagnato<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n Evitare il contatto con la pelle, gli occhi e gli indumenti. Utilizzare in un’area ben ventilata. Indossare guanti e occhiali protettivi.<\/td>\n<\/tr>\n
Numeri di identificazione delle Nazioni Unite<\/td>\n UN3264<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n 2811.19.9000<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n 8<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n Tossico per inalazione e ingestione; provoca gravi ustioni cutanee e lesioni oculari.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Metodi per la sintesi del tribromuro di boro<\/strong><\/h2>\n

Il bromuro di boro pu\u00f2 essere sintetizzato con vari metodi. Un metodo comune prevede la reazione tra ossido di boro (B2O3)<\/a> e bromo (Br2). La reazione avviene in presenza di un catalizzatore, come carbonio o alluminio, a temperature elevate. La reazione risultante produce bromuro di boro e rilascia ossigeno gassoso.<\/p>\n

Un altro metodo prevede la reazione tra tricloruro di boro (BCl3)<\/a> e bromo. Questa reazione avviene a temperatura ambiente e forma bromuro di boro e gas di cloro come sottoprodotti.<\/p>\n

Per preparare il bromuro di boro, il boro pu\u00f2 essere fatto reagire con un eccesso di bromo in un ambiente controllato, che richiede temperature elevate e un attento controllo delle condizioni di reazione.<\/p>\n

Un altro metodo consiste nel sintetizzare il bromuro di boro facendo reagire gli idruri di boro, come il diborano (B2H6) o il borano (BH3), con l’acido bromidrico (HBr). Questa reazione produce bromuro di boro e gas idrogeno come prodotti.<\/p>\n

Tieni presente che questi metodi di sintesi richiedono cautela a causa della natura altamente reattiva del bromuro di boro. Durante il processo di sintesi \u00e8 necessario seguire protocolli di sicurezza adeguati, come indossare dispositivi di protezione adeguati e lavorare in un’area ben ventilata.<\/p>\n

Usi del tribromuro di boro<\/strong><\/h2>\n

Il bromuro di boro (BBr3) ha diversi usi importanti in vari settori. Ecco alcune applicazioni chiave:<\/p>\n