{"id":1106,"date":"2023-07-18T23:20:28","date_gmt":"2023-07-18T23:20:28","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/acido-clorosolfonico-hsopercente2percent82percent83cl-7790-94-5\/"},"modified":"2023-07-18T23:20:28","modified_gmt":"2023-07-18T23:20:28","slug":"acido-clorosolfonico-hsopercente2percent82percent83cl-7790-94-5","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/acido-clorosolfonico-hsopercente2percent82percent83cl-7790-94-5\/","title":{"rendered":"Acido clorosolfonico \u2013 hso\u2083cl, 7790-94-5"},"content":{"rendered":"

L’acido clorosolfonico \u00e8 un acido forte con la formula HSO\u2083Cl. \u00c8 molto corrosivo, utilizzato come reagente nella sintesi organica e come agente solfonante per la produzione di detersivi e coloranti.<\/p>\n

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Nome dell’IUPAC<\/td>\n Acido clorosolfonico<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n HSO\u2083Cl<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 7790-94-5<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n Cloridrina solforica, acido clorosolforico, acido clorosolfonico<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/ClHO3S\/c1-5(2,3)4\/h(H,2,3,4)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriet\u00e0 dell’acido clorosolfonico<\/strong><\/h2>\n

Formula dell’acido clorosolfonico<\/h3>\n

La formula dell’acido clorosolfonico \u00e8 HSO\u2083Cl. \u00c8 costituito da un atomo di idrogeno, un atomo di zolfo, tre atomi di ossigeno e un atomo di cloro.<\/p>\n

Massa molare dell’acido clorosolfonico<\/h3>\n

La massa molare dell’acido clorosolforico si calcola sommando le masse atomiche dei suoi atomi costituenti. La massa molare di HSO\u2083Cl \u00e8 di circa 116,5 grammi per mole.<\/p>\n

Punto di ebollizione dell’acido clorosolfonico<\/h3>\n

Il punto di ebollizione dell’acido clorosolforico \u00e8 relativamente alto. La temperatura \u00e8 di circa 151 gradi Celsius (304 gradi Fahrenheit). A questa temperatura l’acido clorosolforico passa dalla fase liquida a quella gassosa.<\/p>\n

Acido clorosolfonico Punto di fusione<\/h3>\n

L’acido clorosolforico ha un punto di fusione di circa -82 gradi Celsius (-116 gradi Fahrenheit). Questa \u00e8 la temperatura alla quale la forma solida dell’acido clorosolforico si trasforma in un liquido.<\/p>\n

Densit\u00e0 dell’acido clorosolfonico g\/mL<\/h3>\n

L’acido clorosolforico ha una densit\u00e0 di circa 1,75 grammi per millilitro (g\/mL) a temperatura ambiente. Ci\u00f2 significa che un dato volume di acido clorosolforico \u00e8 relativamente pesante rispetto ad un uguale volume di acqua.<\/p>\n

Peso molecolare dell’acido clorosolfonico<\/h3>\n

Il peso molecolare dell’acido clorosolforico viene calcolato sommando i pesi atomici di tutti gli atomi nella sua formula chimica. L’acido clorosolforico ha un peso molecolare di circa 116,5 grammi per mole. <\/p>\n

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\"Acido<\/figure>\n<\/div>\n

Struttura dell’acido clorosolfonico<\/h3>\n

La struttura dell’acido clorosolforico \u00e8 costituita da un atomo di zolfo legato a tre atomi di ossigeno e un atomo di cloro. L’atomo di idrogeno \u00e8 attaccato a uno degli atomi di ossigeno. Questa struttura conferisce all’acido clorosolforico le sue propriet\u00e0 e reattivit\u00e0 uniche.<\/p>\n

Solubilit\u00e0 dell’acido clorosolfonico<\/h3>\n

L’acido clorosolforico \u00e8 molto solubile in acqua. Si dissolve facilmente in acqua, formando una soluzione fortemente acida. La solubilit\u00e0 dell’acido clorosolforico \u00e8 dovuta alla sua natura polare e alla formazione di legami idrogeno con le molecole d’acqua.<\/p>\n

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Aspetto<\/td>\n Liquido da incolore a giallo<\/td>\n<\/tr>\n
Peso specifico<\/td>\n 1,75 (a 20\u00b0C)<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n Da incolore a giallo<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Odore forte e pungente<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n 116,5 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n 1,75 g\/ml (a 20\u00b0C)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n -82\u00b0C (-116\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n 151\u00b0C (304\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n Non disponibile<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n Miscibile<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n Solubile in solventi organici come cloroformio, diclorometano, nitrobenzene<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n Non disponibile<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n Non disponibile<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n -2.6<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n Molto acido (pH < 1)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Nota: tenere presente che i valori forniti in questa tabella sono propriet\u00e0 generali associate all’acido clorosolforico. I valori effettivi possono variare leggermente a seconda delle condizioni specifiche e della purezza del composto.<\/p>\n

Sicurezza e pericoli dell’acido clorosolfonico<\/strong><\/h2>\n

L’acido clorosolforico presenta rischi significativi per la sicurezza e deve essere maneggiato con estrema cautela. \u00c8 molto corrosivo e pu\u00f2 provocare gravi ustioni a contatto con la pelle, gli occhi e le vie respiratorie. L’inalazione o l’ingestione possono causare gravi rischi per la salute, tra cui difficolt\u00e0 respiratorie e danni agli organi interni. Reagisce violentemente con l’acqua, liberando gas tossici e generando calore. Esistono rischi di incendio ed esplosione a contatto con materiali organici. Quando si lavora con acido clorosolforico \u00e8 necessario utilizzare dispositivi di protezione individuale adeguati, come guanti, occhiali e un respiratore. Un’adeguata ventilazione e misure di contenimento sono fondamentali per ridurre al minimo l’esposizione e garantire la sicurezza durante la manipolazione di questa sostanza pericolosa.<\/p>\n

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Simboli di pericolo<\/td>\n Corrosivo (C), Nocivo (Xn)<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n \u2013 Maneggiare con estrema cautela\\n- Utilizzare dispositivi di protezione adeguati\\n- Evitare il contatto con la pelle, gli occhi e l’inalazione\\n- Conservare in un’area ben ventilata\\n- Non mescolare con acqua o sostanze reattive<\/td>\n<\/tr>\n
Numeri di identificazione delle Nazioni Unite<\/td>\n ONU 1751<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n 28121100<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n Classe 8 \u2013 Materie corrosive<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n Gruppo di imballaggio II<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n Molto tossico; provoca gravi ustioni e danni respiratori<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Metodi per la sintesi dell’acido clorosolfonico<\/strong><\/h2>\n

Esistono diversi metodi per sintetizzare l’acido clorosolforico. Un metodo comune prevede la reazione tra triossido di zolfo (SO\u2083) e acido cloridrico (HCl)<\/a> . In questo processo, la soluzione HCl<\/a> viene fatta gorgogliare con gas SO\u2083 per generare acido clorosolforico. \u00c8 necessario un attento controllo della temperatura e delle condizioni di reazione a causa dell’elevata esotermicit\u00e0 della reazione.<\/p>\n

In un altro metodo, la reazione del cloro gassoso (Cl\u2082) con l’acido solforico (H\u2082SO\u2084) produce acido clorosolforico. Il passaggio del cloro gassoso attraverso l’acido solforico concentrato provoca la formazione di acido clorosolforico. Per garantire la sicurezza, \u00e8 necessario adottare misure adeguate contro questa reazione esotermica.<\/p>\n

Inoltre, la preparazione dell’acido clorosolforico prevede la reazione dell’acido solforico con cloruro di solforile (SO\u2082Cl\u2082). Il cloruro di solforile reagisce con l’acido solforico per formare acido clorosolforico e gas di acido cloridrico.<\/p>\n

Va notato che la sintesi dell’acido clorosolforico deve essere effettuata in un laboratorio ben attrezzato, seguendo adeguati protocolli di sicurezza. Il farmacista deve utilizzare dispositivi di protezione, quali guanti, occhiali e cappuccio, per garantirne la sicurezza.<\/p>\n

Questi metodi di sintesi consentono ai chimici di produrre acido clorosolforico, un composto versatile utilizzato in una variet\u00e0 di applicazioni industriali, tra cui la sintesi organica, le reazioni di solfonazione e la produzione di coloranti e detergenti.<\/p>\n

Usi dell’acido clorosolfonico<\/strong><\/h2>\n

L’acido clorosolforico trova ampie applicazioni in vari settori grazie alle sue propriet\u00e0 versatili. Ecco alcuni dei suoi usi:<\/p>\n