{"id":1104,"date":"2023-07-19T00:08:28","date_gmt":"2023-07-19T00:08:28","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/configurazione-elettronica-del-sodio\/"},"modified":"2023-07-19T00:08:28","modified_gmt":"2023-07-19T00:08:28","slug":"configurazione-elettronica-del-sodio","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/configurazione-elettronica-del-sodio\/","title":{"rendered":"Configurazione elettronica del sodio"},"content":{"rendered":"

Il sodio \u00e8 un elemento chimico rappresentato dal simbolo Na. \u00c8 considerato un metallo alcalino morbido, con numero atomico 11. Con oltre 200 anni di scoperte, si sa molto al riguardo perch\u00e9 \u00e8 abbondante in natura. Per conoscere la sua configurazione elettronica basta distribuire correttamente gli elettroni<\/strong> . Di seguito spiegheremo in modo semplice ma dettagliato cos’\u00e8 e come ottenere tale distribuzione.<\/p>\n

Qual \u00e8 la configurazione elettronica del sodio?<\/h2>\n

Il sodio ha un peso atomico di 22,9898, tra le altre caratteristiche che puoi vedere direttamente sulla tavola periodica. Ma in breve la sua configurazione elettronica \u00e8<\/strong> 1s<\/strong> 2<\/sup><\/strong> 2s<\/strong> 2<\/sup><\/strong> 2p<\/strong> 6<\/sup><\/strong> 3s<\/strong> 1<\/sup><\/strong> . Pu\u00f2 anche essere rappresentato come [Ne]3s\u00b9<\/p>\n

Questo elemento si trova negli alimenti nella sua forma naturale. Il cloruro di sodio \u00e8 probabilmente la forma pi\u00f9 comune in cui puoi trovarlo, colloquialmente noto come sale. Altri alimenti in cui \u00e8 possibile trovarlo sono, tra gli altri, acqua, latte, sedano.<\/p>\n

Come calcolare la configurazione elettronica del sodio<\/h2>\n

Per calcolare la configurazione elettronica del Sodio \u00e8 sufficiente seguire i seguenti passaggi:<\/p>\n

    \n
  1. Scopri quanti elettroni ha l’atomo<\/strong> , \u00e8 uguale al numero atomico (Z). Sappiamo gi\u00e0 che il sodio con Z=11.<\/li>\n
  2. Seguendo le regole, iniziamo a distribuire gli elettroni<\/strong> per ciascun sottolivello. In questo caso, iniziamo con 2 elettroni nei primi livelli.<\/li>\n
  3. Nel secondo strato possiamo posizionare 8 elettroni<\/strong> , cio\u00e8 2 in \u201cs\u201d e 6 in \u201cp\u201d.<\/li>\n
  4. E l\u2019ultimo elettrone che ci resta \u00e8 posto nel terzo strato, in \u201cs\u201d.<\/li>\n<\/ol>\n

    Ricorda che non possiamo passare a un altro sottolivello se non \u00e8 stata raggiunta la capacit\u00e0 massima di quello attuale. Ti invitiamo a studiare il quadro di distribuzione elettronico, anche se lo svilupperemo in seguito.<\/p>\n

    Perch\u00e9 la configurazione elettronica dell’alluminio \u00e8 1s 2<\/sup> 2s 2<\/sup> 2p 6<\/sup> 3s 1<\/sup> ?<\/h2>\n

    L’origine di tutte le configurazioni elettroniche degli elementi parte dal numero atomico<\/strong> , in questo caso il numero 11. Ci\u00f2 significa che ci sono 11 elettroni che devono essere distribuiti dagli orbitali del nucleo di sodio.<\/p>\n

    1s \u00e8 il primo orbitale e supporta solo 2 elettroni<\/strong> , quindi ne rimangono 9. Il secondo orbitale \u00e8 2s e supporta anche 2 elettroni, solitamente sono posizionati l\u00ec e ne restano solo 7. Ora troviamo 2p, che supporta 6 elettroni, e ne abbiamo gi\u00e0 1 rimasto, che viene posizionato nell’orbitale successivo che \u00e8 3s.<\/p>\n

    La configurazione del sodio \u00e8 quindi 1s 2<\/sup> 2s 2<\/sup> 2p 6<\/sup> 3s 1<\/sup> :<\/p>\n