{"id":1103,"date":"2023-07-19T00:11:02","date_gmt":"2023-07-19T00:11:02","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/borato-di-sodio-na2b4h20o17\/"},"modified":"2023-07-19T00:11:02","modified_gmt":"2023-07-19T00:11:02","slug":"borato-di-sodio-na2b4h20o17","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/borato-di-sodio-na2b4h20o17\/","title":{"rendered":"Borato di sodio \u2013 na2b4h20o17, 1330-96-4"},"content":{"rendered":"

Il borato di sodio \u00e8 un composto utilizzato in vari settori. Ha molteplici applicazioni, come agente detergente, fondente nella metallurgia e componente in cosmetici e detergenti.<\/p>\n

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Nome IUPAC<\/td>\n Borato di sodio<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n Na2B4O7<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 1330-96-4<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n Borace, tetraborato di sodio, tetraborato disodico, biborato di sodio<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/B4O7.2Na\/c5-1-7-3-9-2-8-4-10-3;;\/q-2;2*+1<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriet\u00e0 del borato di sodio<\/strong><\/h2>\n

Formula del borato di sodio<\/h3>\n

La formula chimica del borato di sodio \u00e8 Na2B4H20O17. \u00c8 costituito da due atomi di sodio (Na), quattro atomi di boro (B) e sette atomi di ossigeno (O). La formula rappresenta il rapporto di ciascun elemento nel composto.<\/p>\n

Massa molare del borato di sodio<\/h3>\n

La massa molare del borace si calcola sommando le masse atomiche di tutti gli atomi presenti nel composto. La massa molare del borace \u00e8 di circa 381,37 grammi per mole (g\/mol). \u00c8 utile per determinare la quantit\u00e0 di sostanza presente in un dato campione.<\/p>\n

Punto di ebollizione del borato di sodio<\/h3>\n

Il borace ha un punto di ebollizione relativamente alto. Alla pressione atmosferica standard, bolle a circa 1.575 gradi Celsius (C). Questo alto punto di ebollizione lo rende adatto a varie applicazioni industriali che coinvolgono processi ad alta temperatura.<\/p>\n

Borato di sodio Punto di fusione<\/h3>\n

Il borace ha un punto di fusione di circa 741 gradi Celsius (C). A questa temperatura subisce una transizione di fase dallo stato solido a quello liquido. Il punto di fusione relativamente basso consente al borace di sciogliersi facilmente e di essere utilizzato in vari processi produttivi.<\/p>\n

Densit\u00e0 del borato di sodio g\/ml<\/h3>\n

La densit\u00e0 del borace \u00e8 di circa 1,73 grammi per millilitro (g\/mL). La densit\u00e0 \u00e8 una misura della quantit\u00e0 di massa contenuta in un dato volume. La densit\u00e0 relativamente elevata del borace lo rende un composto utile in applicazioni in cui il suo peso o la sua concentrazione sono importanti.<\/p>\n

Peso molecolare del borato di sodio<\/h3>\n

Il peso molecolare del borace \u00e8 di circa 381,37 grammi per mole (g\/mol). Rappresenta la somma dei pesi atomici di tutti gli atomi in una molecola di borace. Il peso molecolare \u00e8 essenziale per vari calcoli, come determinare il numero di moli o la massa di una sostanza. <\/p>\n

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\"Borato<\/figure>\n<\/div>\n

Struttura del borato di sodio<\/h3>\n

Il borace ha una struttura cristallina complessa composta da poliedri boro-ossigeno e ioni sodio. Gli atomi di boro formano una rete con gli atomi di ossigeno, creando una struttura tridimensionale. Gli ioni sodio si trovano in questa struttura, garantendo la stabilit\u00e0 del composto.<\/p>\n

Solubilit\u00e0 del borato di sodio<\/h3>\n

Il borace \u00e8 moderatamente solubile in acqua. Si scioglie facilmente in acqua calda e la sua solubilit\u00e0 aumenta con la temperatura. Tuttavia la sua solubilit\u00e0 nei solventi organici \u00e8 limitata. La solubilit\u00e0 del borace lo rende utile per una variet\u00e0 di applicazioni, incluso come agente detergente e nella formulazione di soluzioni e miscele.<\/p>\n

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Aspetto<\/td>\n Polvere cristallina bianca<\/td>\n<\/tr>\n
Peso specifico<\/td>\n 1,73 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n Bianco<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Inodore<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n 381,37 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n 1,73 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n 741\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n 1575\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n Solubile<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n Solubile in acqua, solubilit\u00e0 limitata nei solventi organici<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n Non disponibile<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n Non disponibile<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n Intorno alle 9:00-10:00<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicurezza e pericoli del borato di sodio<\/strong><\/h2>\n

Il borace deve essere maneggiato con cautela a causa dei suoi potenziali rischi per la sicurezza. Pu\u00f2 causare irritazione alla pelle, agli occhi e al sistema respiratorio per contatto diretto o inalazione. L’ingestione di grandi quantit\u00e0 pu\u00f2 causare disturbi gastrointestinali. Quando si lavora con il borace \u00e8 necessario utilizzare misure protettive, come guanti e occhiali protettivi, per evitare l’esposizione. \u00c8 importante conservarlo in un’area sicura e ben ventilata, lontano da sostanze incompatibili. In caso di ingestione o esposizione accidentale, \u00e8 necessario consultare immediatamente un medico. Per informazioni dettagliate sui pericoli del borace e sulle precauzioni di sicurezza, consultare le appropriate schede tecniche sulla sicurezza dei materiali e le istruzioni per la manipolazione.<\/p>\n

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Simboli di pericolo<\/td>\n Tossico<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n Nocivo se ingerito. Provoca irritazione alla pelle e agli occhi.<\/td>\n<\/tr>\n
Numeri di identificazione delle Nazioni Unite<\/td>\n ONU 1458<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n 2840.19.20<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n 6.1 (Sostanze tossiche)<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n III<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n Tossicit\u00e0 moderata per ingestione o contatto con la pelle\/occhi.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Metodi per la sintesi del borato di sodio<\/strong><\/h2>\n

Esistono diversi metodi per sintetizzare il borace. Un metodo comune \u00e8 la reazione tra borace (tetraborato di sodio decaidrato) e carbonato di sodio<\/a> . In questo processo, sciogliere il borace in acqua e quindi aggiungere carbonato di sodio<\/a> alla soluzione. La reazione avviene, formando borace e precipitando un solido. Separare ed essiccare il solido per ottenere il borace.<\/p>\n

Un altro metodo consiste nel sciogliere l’acido borico<\/a> in acqua e aggiungere gradualmente idrossido di sodio alla soluzione. La reazione avviene e forma borace. Far evaporare la soluzione per eliminare l’acqua in eccesso e ottenere cristalli di borace.<\/p>\n

Inoltre, mescolare l’ossido di boro<\/a> con l’idrossido di sodio in un solvente adatto e riscaldare la miscela. La reazione avviene e forma borace. Filtra la miscela per separare le impurit\u00e0 e lascia che il filtrato si raffreddi e cristallizzi, ottenendo borace.<\/p>\n

Questi metodi sintetici forniscono percorsi per ottenere il borace in modo controllato. Tuttavia, \u00e8 importante seguire adeguate precauzioni di sicurezza e gestire le sostanze chimiche in modo responsabile durante il processo di sintesi.<\/p>\n

Usi del borato di sodio<\/strong><\/h2>\n

Il borace, noto anche come borace, ha una vasta gamma di usi in vari settori grazie alle sue propriet\u00e0 versatili. Ecco alcune delle sue applicazioni comuni:<\/p>\n