{"id":1100,"date":"2023-07-19T00:38:41","date_gmt":"2023-07-19T00:38:41","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/ossido-di-boro-b2o3-1303-86-2\/"},"modified":"2023-07-19T00:38:41","modified_gmt":"2023-07-19T00:38:41","slug":"ossido-di-boro-b2o3-1303-86-2","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/ossido-di-boro-b2o3-1303-86-2\/","title":{"rendered":"Ossido di boro \u2013 b2o3, 1303-86-2"},"content":{"rendered":"

L’ossido di boro (B2O3) \u00e8 un composto formato dal legame chimico di boro e ossigeno. Viene utilizzato nella produzione di vetro e ceramica grazie al suo alto punto di fusione.<\/p>\n

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Nome IUPAC<\/td>\n Ossido di boro<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n B2O3<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 1303-86-2<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n Triossido di triboro, ossido borico, ossido di boro (III).<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/B2O3\/c3-1-5-2(4)6-1<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriet\u00e0 dell’ossido di boro<\/strong><\/h2>\n

Formula dell’ossido di boro<\/h3>\n

La formula chimica dell’ossido borico \u00e8 B2O3. Rappresenta il rapporto tra gli atomi di boro e gli atomi di ossigeno nel composto. I numeri indice indicano che in ciascuna molecola di ossido borico sono presenti due atomi di boro e tre atomi di ossigeno.<\/p>\n

Massa molare dell’ossido di boro<\/h3>\n

La massa molare dell’ossido borico pu\u00f2 essere calcolata sommando le masse atomiche dei suoi elementi costitutivi. Il boro ha una massa atomica di 10,81 g\/mol, mentre l’ossigeno ha una massa atomica di 16,00 g\/mol. Moltiplicando le masse atomiche per il rispettivo numero di atomi e aggiungendole, si determina che la massa molare dell’ossido borico \u00e8 69,62 g\/mol.<\/p>\n

Punto di ebollizione dell’ossido di boro<\/h3>\n

L’ossido borico ha un punto di ebollizione elevato di circa 1.860 gradi Celsius. Ci\u00f2 significa che alla normale pressione atmosferica \u00e8 necessaria una notevole energia per convertire l’ossido borico dallo stato liquido allo stato gassoso.<\/p>\n

Punto di fusione dell’ossido di boro<\/h3>\n

Il punto di fusione dell’ossido borico \u00e8 di circa 450 gradi Celsius. A questa temperatura, l’ossido borico solido passa allo stato liquido. Il suo punto di fusione relativamente basso lo rende adatto a varie applicazioni industriali.<\/p>\n

Densit\u00e0 dell’ossido di boro g\/mL<\/h3>\n

L’ossido borico ha una densit\u00e0 di circa 2,46 g\/mL. La densit\u00e0 si riferisce alla massa per unit\u00e0 di volume di una sostanza. La densit\u00e0 dell’ossido borico indica che \u00e8 relativamente denso, permettendogli di fluire nella maggior parte dei liquidi.<\/p>\n

Peso molecolare dell’ossido di boro<\/h3>\n

Il peso molecolare dell’ossido borico, chiamato anche massa molare, \u00e8 69,62 g\/mol. Questo valore rappresenta la massa di una mole del composto ed \u00e8 utile per calcolare la quantit\u00e0 di ossido borico in un dato campione.<\/p>\n

Struttura dell’ossido di boro <\/h3>\n
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\"Ossido<\/figure>\n<\/div>\n

L’ossido borico ha una struttura unica, caratterizzata da una serie di unit\u00e0 BO3 planari trigonali. Gli atomi di boro sono circondati da tre atomi di ossigeno disposti triangolarmente. Questa disposizione conferisce all’ossido borico le sue propriet\u00e0 caratteristiche e stabilit\u00e0.<\/p>\n

Solubilit\u00e0 dell’ossido di boro<\/h3>\n

L’ossido borico \u00e8 insolubile in acqua e nella maggior parte dei solventi organici. La sua solubilit\u00e0 \u00e8 limitata in acidi come acido solforico e acido cloridrico. Questa bassa solubilit\u00e0 contribuisce alla sua stabilit\u00e0 e utilit\u00e0 in varie applicazioni, come la produzione di vetro e ceramica.<\/p>\n

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Aspetto<\/td>\n Solido bianco<\/td>\n<\/tr>\n
Peso specifico<\/td>\n 2,46 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n Bianco<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Inodore<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n 69,62 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n 2,46 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n 450\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n 1860\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n Insolubile<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n Solubilit\u00e0 limitata negli acidi, come acido solforico e acido cloridrico<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Si prega di notare che alcune propriet\u00e0 come punto di infiammabilit\u00e0, pressione di vapore, densit\u00e0 di vapore, pKa e pH non sono applicabili o non sono state riportate per l’ossido borico.<\/p>\n

Sicurezza e pericoli dell’ossido di boro<\/strong><\/h2>\n

L’ossido borico pone alcune considerazioni sulla sicurezza e sui rischi. Il contatto diretto con polvere o polvere di ossido borico pu\u00f2 irritare la pelle, gli occhi e il sistema respiratorio. \u00c8 importante maneggiarlo con cura e utilizzare adeguati dispositivi di protezione individuale come guanti e occhiali. L’inalazione di particelle di ossido borico pu\u00f2 causare irritazione alle vie respiratorie, quindi \u00e8 consigliabile lavorare in ambienti ben ventilati. In caso di ingestione accidentale, consultare immediatamente un medico. L’ossido borico non \u00e8 infiammabile e non ha punto di infiammabilit\u00e0. Come per qualsiasi sostanza chimica, si raccomanda di seguire le linee guida corrette per la manipolazione e la conservazione per garantire un utilizzo sicuro.<\/p>\n

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Simboli di pericolo<\/td>\n Non classificato<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n Evitare il contatto con la pelle e gli occhi. Utilizzare in un’area ben ventilata. Indossare dispositivi di protezione.<\/td>\n<\/tr>\n
Numeri di identificazione delle Nazioni Unite<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n 2810.00.2000<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n Non classificato<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n Tossicit\u00e0 da bassa a moderata. Pu\u00f2 causare irritazione per contatto o inalazione.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Si prega di notare che l’ossido borico non riporta simboli di pericolo, identificazione ONU, classe di pericolo o gruppo di imballaggio. \u00c8 importante seguire le linee guida e le pratiche generali di sicurezza durante la manipolazione e l’utilizzo dell’ossido borico per ridurre al minimo il rischio di esposizione e garantire un utilizzo sicuro.<\/p>\n

Metodi per la sintesi dell’ossido di boro<\/strong><\/h2>\n

Vari metodi consentono la sintesi dell’ossido borico. Un approccio ampiamente utilizzato consiste nel riscaldare il boro elementare in presenza di ossigeno o aria per creare ossido borico. Un altro metodo prevede la reazione degli alogenuri di boro, come il tricloruro di boro (BCl3) o il tribromuro di boro (BBr3), con acqua, con conseguente formazione di ossido borico.<\/p>\n

Inoltre, i composti contenenti boro come il nitruro di boro o il trisolfuro di boro possono subire idrolisi con acqua per produrre ossido borico. La decomposizione termica dei borati, come il borato di sodio o il borace<\/a> , se sottoposta al calore produce anche ossido borico.<\/p>\n

\u00c8 importante notare che la scelta di un metodo di sintesi specifico dipende dalla purezza, dalla quantit\u00e0 e dall’applicazione desiderate dell’ossido borico. Ciascun metodo presenta vantaggi e pu\u00f2 essere adatto a situazioni diverse.<\/p>\n

Usi dell’ossido di boro<\/strong><\/h2>\n

L’ossido borico trova varie applicazioni in vari settori. Ecco alcuni dei suoi usi:<\/p>\n