{"id":11,"date":"2023-07-26T23:32:29","date_gmt":"2023-07-26T23:32:29","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/struttura-di-lewis-so2\/"},"modified":"2023-07-26T23:32:29","modified_gmt":"2023-07-26T23:32:29","slug":"struttura-di-lewis-so2","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/struttura-di-lewis-so2\/","title":{"rendered":"Struttura di so2 lewis in 6 passaggi (con immagini)"},"content":{"rendered":"
\"Struttura<\/figure>\n

Quindi hai gi\u00e0 visto l’immagine qui sopra, giusto?<\/p>\n

Lasciatemi spiegare brevemente l’immagine sopra.<\/p>\n

La struttura di Lewis SO2 ha un atomo di zolfo (S) al centro circondato da due atomi di ossigeno (O). Ci sono 2 doppi legami tra l’atomo di zolfo (S) e ciascun atomo di ossigeno (O). Ci sono 2 coppie solitarie sugli atomi di ossigeno (O) e 1 coppia solitaria sull’atomo di zolfo (S).<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Se non hai capito nulla dall’immagine sopra della struttura di Lewis di SO2 (biossido di zolfo), resta con me e otterrai la spiegazione dettagliata passo passo su come disegnare una struttura di Lewis di SO2<\/a> .<\/p>\n

Passiamo quindi ai passaggi per disegnare la struttura di Lewis<\/a> di SO2.<\/p>\n

Passaggi per disegnare la struttura di Lewis dell’SO2<\/strong><\/h2>\n

Passaggio 1: trovare il numero totale di elettroni di valenza nella molecola SO2<\/strong><\/h3>\n

Per trovare il numero totale di elettroni di valenza<\/a> nella molecola di SO2 (anidride solforosa)<\/a> , devi prima conoscere gli elettroni di valenza presenti nell’atomo di zolfo<\/a> e nell’atomo di ossigeno.
(Gli elettroni di valenza sono gli elettroni presenti nell’orbita<\/a> pi\u00f9 esterna di qualsiasi atomo.)<\/p>\n

Qui ti dir\u00f2 come trovare facilmente gli elettroni di valenza dello zolfo e dell’ossigeno utilizzando una tavola periodica<\/a> .<\/p>\n

Elettroni di valenza totali nella molecola di SO2<\/strong><\/p>\n

\u2192 Elettroni di valenza dati dall’atomo di zolfo:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Lo zolfo<\/a> \u00e8 un elemento del gruppo 16<\/a> della tavola periodica. [1]<\/sup><\/a> Pertanto gli elettroni di valenza presenti nello zolfo sono 6<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Puoi vedere i 6 elettroni di valenza presenti nell’atomo di zolfo, come mostrato nell’immagine sopra.<\/p>\n

\u2192 Elettroni di valenza dati dall’atomo di ossigeno:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

L’ossigeno<\/a> \u00e8 un elemento del gruppo 16 della tavola periodica. [2]<\/sup><\/a> Pertanto, gli elettroni di valenza presenti nell’ossigeno sono 6<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Puoi vedere i 6 elettroni di valenza presenti nell’atomo di ossigeno come mostrato nell’immagine sopra.<\/p>\n

COS\u00cc,<\/p>\n

Elettroni di valenza totali nella molecola di SO2<\/strong> = elettroni di valenza donati da 1 atomo di zolfo + elettroni di valenza donati da 2 atomi di ossigeno = 6 + 6(2) = 18<\/strong> .<\/p>\n

Passaggio 2: seleziona l’atomo centrale<\/strong><\/h3>\n

Per selezionare l’atomo centrale dobbiamo ricordare che al centro rimane l’atomo meno elettronegativo<\/a> .<\/p>\n

Ora qui la molecola data \u00e8 SO2 (anidride solforosa) e contiene atomi di zolfo (S) e atomi di ossigeno (O). <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Puoi vedere i valori di elettronegativit\u00e0 dell’atomo di zolfo (S) e dell’atomo di ossigeno (O) nella tavola periodica qui sopra.<\/p>\n

Se confrontiamo i valori di elettronegativit\u00e0 dello zolfo (S) e dell’ossigeno (O), allora l’ atomo di zolfo \u00e8 meno elettronegativo<\/a> .<\/p>\n

Qui, l’atomo di zolfo (S) \u00e8 l’atomo centrale e gli atomi di ossigeno (O) sono gli atomi esterni. <\/p>\n

\"SO2<\/figure>\n

Passaggio 3: collega ciascun atomo posizionando una coppia di elettroni tra di loro<\/strong><\/h3>\n

Ora, nella molecola di SO2, \u00e8 necessario inserire le coppie di elettroni<\/a> tra l’atomo di zolfo (S) e gli atomi di ossigeno (O). <\/p>\n

\"SO2<\/figure>\n

Ci\u00f2 indica che lo zolfo (S) e l’ossigeno (O) sono legati chimicamente<\/a> tra loro in una molecola di SO2.<\/p>\n

Passaggio 4: rendere stabili gli atomi esterni. Posiziona la coppia di elettroni di valenza rimanente sull’atomo centrale.<\/strong><\/h3>\n

In questo passaggio \u00e8 necessario verificare la stabilit\u00e0 degli atomi esterni.<\/p>\n

Qui nello schizzo della molecola SO2 puoi vedere che gli atomi esterni sono atomi di ossigeno.<\/p>\n

Questi atomi di ossigeno esterni formano un ottetto e sono quindi stabili. <\/p>\n

\"SO2<\/figure>\n

Inoltre, nel passaggio 1, abbiamo calcolato il numero totale di elettroni di valenza presenti nella molecola di SO2.<\/p>\n

La molecola di SO2 ha un totale di 18 elettroni di valenza<\/strong> e di questi, solo 16 elettroni di valenza<\/strong> vengono utilizzati nel diagramma sopra.<\/p>\n

Quindi il numero di elettroni rimanenti = 18 \u2013 16 = 2<\/strong> .<\/p>\n

\u00c8 necessario posizionare questi 2<\/strong> elettroni sull’atomo di zolfo centrale nel diagramma sopra della molecola SO2. <\/p>\n

\"SO2<\/figure>\n

Ora passiamo al passaggio successivo.<\/p>\n

Passaggio 5: controlla l’ottetto sull’atomo centrale. Se non ha ottetto, sposta la coppia solitaria per formare un doppio o triplo legame.<\/strong><\/h3>\n

In questo passaggio \u00e8 necessario verificare se l’atomo di zolfo centrale (S) \u00e8 stabile o meno.<\/p>\n

Per verificare la stabilit\u00e0 dell’atomo centrale di zolfo (S), dobbiamo verificare se forma un ottetto<\/a> o meno.<\/p>\n

Sfortunatamente, qui l’atomo di zolfo non forma un ottetto. Lo zolfo ha solo 6 elettroni ed \u00e8 instabile. <\/p>\n

\"SO2<\/figure>\n

Ora, per rendere stabile questo atomo di zolfo, \u00e8 necessario spostare la coppia di elettroni dell’atomo di ossigeno esterno in modo che l’atomo di zolfo possa avere 8 elettroni (cio\u00e8 un ottetto). <\/p>\n

\"SO2<\/figure>\n

Dopo aver spostato questa coppia di elettroni, l\u2019atomo di zolfo centrale ricever\u00e0 altri 2 elettroni e il suo totale di elettroni diventer\u00e0 quindi 8. <\/p>\n

\"SO2<\/figure>\n

Nell’immagine sopra puoi vedere che l’atomo di zolfo forma un ottetto perch\u00e9 ha 8 elettroni.<\/p>\n

Passiamo ora all’ultimo passaggio per verificare se la struttura di Lewis della SO2 \u00e8 stabile oppure no.<\/p>\n

Passaggio 6: verificare la stabilit\u00e0 della struttura di Lewis<\/strong><\/h3>\n

Ora sei arrivato all’ultimo passaggio in cui devi verificare la stabilit\u00e0 della struttura di Lewis della SO2.<\/p>\n

La stabilit\u00e0 della struttura di Lewis pu\u00f2 essere verificata utilizzando un concetto formale di carica<\/a> .<\/p>\n

In breve, dobbiamo ora trovare la carica formale sia sugli atomi di zolfo (S) che su quelli di ossigeno (O) presenti nella molecola di SO2.<\/p>\n

Per calcolare l’imposta formale, \u00e8 necessario utilizzare la seguente formula:<\/p>\n

Carica formale = Elettroni di valenza \u2013 (Elettroni di legame)\/2 \u2013 Elettroni non di legame<\/strong><\/p>\n

Puoi vedere il numero di elettroni di legame<\/a> e di elettroni non di legame<\/a> per ciascun atomo della molecola di SO2 nell’immagine qui sotto. <\/p>\n

\"SO2<\/figure>\n

Per l’atomo di Zolfo (S):<\/strong>
<\/strong> Elettroni di valenza = 6 (perch\u00e9 lo zolfo \u00e8 nel gruppo 16)
<\/strong> Elettroni di legame = 6
Elettroni non leganti = 2<\/p>\n

Per l’atomo di ossigeno (O) con doppio legame:<\/strong>
<\/strong> Elettroni di valenza = 6 (perch\u00e9 l’ossigeno \u00e8 nel gruppo 16)
<\/strong> Elettroni di legame = 4
Elettroni non leganti = 4<\/p>\n

Per l’atomo di ossigeno (O) legato singolarmente:<\/strong>
<\/strong> Elettroni di valenza = 6 (perch\u00e9 l’ossigeno \u00e8 nel gruppo 16)
<\/strong> Elettroni di legame = 2
Elettroni non leganti = 6 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n
Accusa formale<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n elettroni di valenza<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (Elettroni leganti)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n Elettroni non leganti<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
S<\/td>\n =<\/td>\n 6<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2<\/td>\n =<\/td>\n +1<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
O (doppio salto)<\/td>\n =<\/td>\n 6<\/td>\n \u2013<\/td>\n 4\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 4<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
O (legame singolo)<\/td>\n =<\/td>\n 6<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6<\/td>\n =<\/td>\n -1<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Dai calcoli formali sulla carica di cui sopra, puoi vedere che l’ atomo di zolfo (S)<\/a> ha una carica di +1<\/strong> e l’ atomo di ossigeno (O)<\/a> con legame singolo ha una carica di -1<\/strong> .<\/p>\n

Per questo motivo la struttura di Lewis della SO2 ottenuta sopra non \u00e8 stabile.<\/p>\n

Queste cariche devono quindi essere minimizzate spostando le coppie di elettroni verso l’atomo di zolfo. <\/p>\n

\"SO2<\/figure>\n

Dopo aver spostato la coppia di elettroni dall’atomo di ossigeno all’atomo di zolfo, la struttura di Lewis della SO2 diventa pi\u00f9 stabile. <\/p>\n

\"SO2<\/figure>\n

Nella struttura puntiforme di Lewis di SO2 sopra, puoi anche rappresentare ciascuna coppia di elettroni di legame (:) come un singolo legame (|). In questo modo si otterr\u00e0 la seguente struttura di Lewis di SO2. <\/p>\n

\"Struttura<\/figure>\n

Spero che tu abbia compreso completamente tutti i passaggi precedenti.<\/p>\n

Per fare pi\u00f9 pratica e comprendere meglio, puoi provare altre strutture di Lewis elencate di seguito.<\/p>\n