{"id":1097,"date":"2023-07-19T01:12:44","date_gmt":"2023-07-19T01:12:44","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/bicarbonato-di-ammonio-nh4hco3\/"},"modified":"2023-07-19T01:12:44","modified_gmt":"2023-07-19T01:12:44","slug":"bicarbonato-di-ammonio-nh4hco3","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/bicarbonato-di-ammonio-nh4hco3\/","title":{"rendered":"Bicarbonato di ammonio \u2013 nh4hco3, 1066-33-7"},"content":{"rendered":"

Il bicarbonato di ammonio \u00e8 un composto cristallino bianco utilizzato nella cottura come agente lievitante. Rilascia anidride carbonica quando riscaldato, dando vita a prodotti da forno leggeri e soffici.<\/p>\n

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Nome IUPAC<\/td>\n Bicarbonato di ammonio<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n NH4HCO3<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 1066-33-7<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n Carbonato acido di ammonio; ammoniaca da forno; Sale di ammonio dell’acido carbonico (1:1); Idrogenocarbonato di ammonio<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/CH2O3.H3N\/c2-1(3)4;\/h(H2,2,3,4);1H3<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Si tenga presente che il valore InChI fornito \u00e8 una rappresentazione semplificata e potrebbe non essere completa.<\/p>\n

Propriet\u00e0 del bicarbonato di ammonio<\/strong><\/h2>\n

Formula di bicarbonato di ammonio<\/h3>\n

La formula chimica del bicarbonato di ammonio \u00e8 NH4HCO3. \u00c8 costituito da uno ione ammonio (NH4+) e uno ione bicarbonato (HCO3-). Questa formula rappresenta la composizione del composto, indicando la presenza di gruppi ammonio e bicarbonato.<\/p>\n

Massa molare del bicarbonato di ammonio<\/h3>\n

La massa molare dell’idrogenocarbonato di ammonio si calcola sommando le masse atomiche dei suoi elementi costitutivi. Per il carbonato acido di ammonio (NH4HCO3), la massa molare \u00e8 di circa 79,06 grammi per mole. Questo valore \u00e8 importante per vari calcoli e conversioni chimiche.<\/p>\n

Punto di ebollizione del bicarbonato di ammonio<\/h3>\n

Il carbonato acido di ammonio non ha un punto di ebollizione distinto perch\u00e9 si decompone in prodotti gassosi quando riscaldato. Tuttavia, il processo di decomposizione inizia intorno ai 60-70 gradi Celsius. All\u2019aumentare della temperatura, il composto si scompone in ammoniaca (NH3), acqua (H2O) e anidride carbonica (CO2).<\/p>\n

Punto di fusione del bicarbonato di ammonio<\/h3>\n

Il punto di fusione del carbonato acido di ammonio \u00e8 di circa 41-60 gradi Celsius. Quando riscaldato, il composto subisce una sublimazione, passando direttamente dallo stato solido allo stato gassoso senza passare attraverso la fase liquida.<\/p>\n

Densit\u00e0 del bicarbonato di ammonio g\/mL<\/h3>\n

La densit\u00e0 dell’idrogenocarbonato di ammonio \u00e8 di circa 1,59 grammi per millilitro (g\/ml) a temperatura ambiente. Questo valore rappresenta la massa del composto per unit\u00e0 di volume. La densit\u00e0 dell’idrogenocarbonato di ammonio influenza il suo comportamento in varie applicazioni e la sua solubilit\u00e0 in diversi solventi.<\/p>\n

Peso molecolare del bicarbonato di ammonio<\/h3>\n

Il peso molecolare dell’idrogenocarbonato di ammonio \u00e8 di circa 79,06 grammi per mole. Questo valore si ottiene sommando le masse atomiche degli elementi presenti nel composto (azoto, idrogeno, carbonio e ossigeno). Il peso molecolare \u00e8 essenziale per calcolare la quantit\u00e0 di carbonato acido di ammonio necessaria per le reazioni chimiche.<\/p>\n

Struttura del bicarbonato di ammonio <\/h3>\n
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\"Bicarbonato<\/figure>\n<\/div>\n

Il carbonato acido di ammonio ha una struttura cristallina composta da ioni ammonio (NH4+) e bicarbonato (HCO3-). Lo ione ammonio \u00e8 formato dalla combinazione di un atomo di azoto e quattro atomi di idrogeno, mentre lo ione bicarbonato \u00e8 costituito da un atomo di carbonio legato a tre atomi di ossigeno.<\/p>\n

Solubilit\u00e0 del bicarbonato di ammonio<\/h3>\n

Il carbonato acido di ammonio \u00e8 molto solubile in acqua. Si dissolve facilmente in soluzioni acquose liberando ioni ammonio e ioni bicarbonato. Tuttavia, la sua solubilit\u00e0 diminuisce con la temperatura. \u00c8 scarsamente solubile in alcool e insolubile nella maggior parte dei solventi organici.<\/p>\n

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Aspetto<\/td>\n Polvere cristallina bianca<\/td>\n<\/tr>\n
Peso specifico<\/td>\n 1.586 g\/cm\u00b3<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n Incolore<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Odore di ammoniaca<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n 79,06 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n 1,59 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n 41-60\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n Decomposto<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n Solubile<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n Solubile in acqua; scarsamente solubile in alcool<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n ~7<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Si prega di notare che i valori forniti sono approssimativi e possono variare a seconda di fattori quali purezza e condizioni ambientali.<\/p>\n

Sicurezza e pericoli del bicarbonato di ammonio<\/strong><\/h2>\n

Il carbonato acido di ammonio presenta alcune considerazioni e pericoli sulla sicurezza. Pu\u00f2 irritare gli occhi, la pelle e il sistema respiratorio per contatto o inalazione. L’esposizione diretta pu\u00f2 causare disagio, inclusa sensazione di bruciore. \u00c8 importante maneggiare il composto con cura e utilizzare adeguati dispositivi di protezione individuale, come guanti e occhiali. Inoltre, il carbonato acido di ammonio pu\u00f2 rilasciare gas di ammoniaca dannoso quando riscaldato, quindi in tali situazioni \u00e8 necessaria un’adeguata ventilazione. Il composto non \u00e8 infiammabile e non ha punto di infiammabilit\u00e0 specifico. Una corretta conservazione, etichettatura e aderenza ai protocolli di sicurezza sono essenziali per ridurre al minimo i rischi associati alla manipolazione e all’uso del carbonato acido di ammonio.<\/p>\n

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Simboli di pericolo<\/td>\n Xi (irritante)<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n \u2013 Evitare il contatto con gli occhi, la pelle e l’inalazione.\\n- Utilizzare dispositivi di protezione individuale adeguati.\\n- Garantire un’adeguata ventilazione durante la manipolazione.\\n- Conservare correttamente ed etichettare i contenitori.\\n – Seguire i protocolli di sicurezza.<\/td>\n<\/tr>\n
Numeri di identificazione delle Nazioni Unite<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n 28369990<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n Non classificato<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n Non classificato<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n Bassa tossicit\u00e0; irritante per gli occhi, la pelle e il sistema respiratorio.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Si prega di notare che le informazioni fornite sono di natura generale e potrebbero non coprire tutti gli aspetti della sicurezza e dei rischi del carbonato acido di ammonio. \u00c8 importante fare riferimento alle specifiche schede tecniche e normative di sicurezza per una guida completa.<\/p>\n

Metodi per la sintesi del bicarbonato di ammonio<\/strong><\/h2>\n

Esistono diversi metodi per sintetizzare il carbonato acido di ammonio.<\/p>\n

Un metodo comune prevede la reazione tra ammoniaca gassosa (NH3)<\/a> e anidride carbonica (CO2) in una soluzione acquosa. In questo processo, si fanno bollire i due gas direttamente nell’acqua e l’acqua forma una soluzione di idrogenocarbonato di ammonio. Successivamente si concentra e si cristallizza la soluzione per ottenere il composto solido.<\/p>\n

Un altro approccio \u00e8 la reazione tra ammoniaca<\/a> e anidride carbonica in un solvente, come metanolo o etanolo. La reazione avviene sotto pressione e ad alta temperatura, dando luogo alla formazione di cristalli di idrogenocarbonato di ammonio.<\/p>\n

Il trattamento del carbonato di ammonio<\/a> con anidride carbonica produce bicarbonato di ammonio e acqua. Il carbonato di ammonio<\/a> , sia nella sua forma solida che in soluzione, reagisce con l’anidride carbonica per produrre bicarbonato di ammonio.<\/p>\n

Per sintetizzare l’idrogenocarbonato di ammonio, l’ammoniaca<\/a> pu\u00f2 essere combinata con l’acido carbonico. L’acido carbonico si forma sciogliendo l’anidride carbonica in acqua e l’aggiunta di ammoniaca alla soluzione di acido carbonico risultante produce idrogenocarbonato di ammonio.<\/p>\n

Assicurarsi che la sintesi dell’idrogenocarbonato di ammonio avvenga in un’area ben ventilata a causa del rilascio di gas di ammoniaca durante le reazioni. Seguire le precauzioni di sicurezza e i protocolli di manipolazione adeguati per garantire un processo di sintesi sicuro ed efficiente.<\/p>\n

Usi del bicarbonato di ammonio<\/strong><\/h2>\n

Il carbonato acido di ammonio trova vari usi in diversi settori e applicazioni. Ecco alcuni dei suoi usi comuni:<\/p>\n