{"id":1096,"date":"2023-07-19T01:13:49","date_gmt":"2023-07-19T01:13:49","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/lammoniaca-nh3-e-un-elettrolita-forte-o-debole\/"},"modified":"2023-07-19T01:13:49","modified_gmt":"2023-07-19T01:13:49","slug":"lammoniaca-nh3-e-un-elettrolita-forte-o-debole","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/lammoniaca-nh3-e-un-elettrolita-forte-o-debole\/","title":{"rendered":"L&#39;nh3 (ammoniaca) \u00e8 un elettrolita forte o debole?"},"content":{"rendered":"<p><strong>NH3 (ammoniaca) \u00e8 un<\/strong> <a href=\"https:\/\/www.thoughtco.com\/definition-of-weak-electrolyte-605951\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\"><strong>elettrolita debole<\/strong><\/a> <strong>. Si dissocia solo parzialmente in ioni ammonio (NH4+) e ioni idrossido (OH-) quando disciolto in acqua, determinando una conduttivit\u00e0 elettrica limitata rispetto agli elettroliti forti.<\/strong><\/p>\n<p> Beh, quella era solo una risposta semplice. Ma ci sono alcune altre cose da sapere su questo argomento che renderanno il tuo concetto molto chiaro.<\/p>\n<p> Quindi andiamo subito al sodo. <\/p>\n<div class=\"inherit-container-width wp-block-group key is-layout-constrained wp-block-group-is-layout-constrained\">\n<div class=\"wp-block-group__inner-container\">\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Punti chiave: NH3 \u00e8 un elettrolita forte?<\/strong><\/h3>\n<ul>\n<li> L&#8217;ammoniaca (NH3) \u00e8 un elettrolita debole perch\u00e9 si dissocia solo parzialmente in ioni (NH4+ e OH-) quando disciolta in acqua.<\/li>\n<li> Gli elettroliti forti si dissociano completamente in ioni, determinando una maggiore concentrazione di ioni nella soluzione, mentre gli elettroliti deboli hanno un grado di dissociazione e concentrazione di ioni inferiore.<\/li>\n<li> La dissociazione di NH3 pu\u00f2 essere rappresentata dalla reazione di equilibrio: NH3 (aq) + H2O (l) \u21cc NH4+ (aq) + OH- (aq).<\/li>\n<\/ul>\n<\/div>\n<\/div>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Perch\u00e9 l&#8217;NH3 \u00e8 un elettrolita debole?<\/strong><\/h2>\n<p class=\"ans\"> <em>L&#8217;ammoniaca (NH3) \u00e8 considerata un elettrolita debole perch\u00e9 si dissocia in ioni solo parzialmente quando disciolta in acqua.<\/em><\/p>\n<p> Nell&#8217;ambito degli elettroliti, le sostanze possono essere classificate in tre categorie in base alla loro capacit\u00e0 di condurre elettricit\u00e0 quando disciolte in un solvente (solitamente acqua):<\/p>\n<p> <strong>#1) Elettroliti forti:<\/strong> queste sostanze si dissociano completamente in ioni quando disciolte in acqua, portando ad un&#8217;elevata concentrazione di ioni nella soluzione. Gli esempi includono composti ionici come NaCl (cloruro di sodio) o acidi forti come HCl (acido cloridrico).<\/p>\n<p> <strong>#2) Elettroliti deboli:<\/strong> queste sostanze si dissociano in ioni solo parzialmente quando disciolte in acqua, determinando una minore concentrazione di ioni nella soluzione. L&#8217;ammoniaca rientra in questa categoria perch\u00e9 pu\u00f2 cedere alcuni dei suoi protoni (H+) per formare ioni ammonio (NH4+) e ioni idrossido (OH-) in presenza di acqua, ma non si dissocia completamente.<\/p>\n<p> La dissociazione dell&#8217;ammoniaca in acqua pu\u00f2 essere rappresentata dalla seguente reazione di equilibrio:<\/p>\n<p class=\"has-text-align-center\"> NH3 (aq) + H2O (l) \u21cc NH4+ (aq) + OH- (aq)<\/p>\n<p> <strong>#3) Non elettroliti:<\/strong> queste sostanze non si dissociano in ioni quando disciolte in acqua e quindi non conducono elettricit\u00e0. Gli esempi includono la maggior parte dei composti organici, come zuccheri e alcoli.<\/p>\n<p> Pertanto, sebbene l\u2019ammoniaca possa condurre in una certa misura l\u2019elettricit\u00e0 a causa della presenza di ioni in soluzione, \u00e8 considerata un elettrolita debole perch\u00e9 la maggior parte delle molecole di ammoniaca rimangono indissociate come molecole di NH3. Gli acidi forti e i composti ionici, invece, formano un numero molto maggiore di ioni, rendendoli migliori conduttori di elettricit\u00e0 e classificati come elettroliti forti.<\/p>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Grado di dissociazione di NH3 da un elettrolita forte<\/strong><\/h2>\n<p class=\"ans\"> <em>Il<\/em> <a href=\"https:\/\/chem.libretexts.org\/Bookshelves\/Physical_and_Theoretical_Chemistry_Textbook_Maps\/Physical_Chemistry_(Fleming)\/09%3A_Chemical_Equilibria\/9.05%3A_Degree_of_Dissociation\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\"><em>grado di dissociazione<\/em><\/a> <em>dell&#8217;NH3 \u00e8 inferiore a quello di un elettrolita forte. Mentre l&#8217;NH3 si dissocia parzialmente negli ioni NH4+ e OH- nell&#8217;acqua, un elettrolita forte come HCl o NaCl si dissocia completamente nei suoi ioni costituenti, risultando in una maggiore concentrazione di ioni nella soluzione.<\/em><\/p>\n<p> Quando NH3 si dissolve in acqua, subisce una dissociazione parziale secondo l&#8217;equazione:<\/p>\n<p class=\"has-text-align-center\"> NH3 (aq) + H2O (l) \u21cc NH4+ (aq) + OH- (aq)<\/p>\n<p> Ci\u00f2 significa che solo una frazione delle molecole NH3 si dissociano in ioni, mentre la maggior parte rimane come molecole NH3.<\/p>\n<p> Al contrario, gli elettroliti forti come HCl o NaCl si dissociano completamente nei loro ioni costituenti quando disciolti in acqua.<\/p>\n<p> HCl (aq) si dissocia completamente negli ioni H+ (aq) e Cl- (aq), mentre NaCl (aq) si dissocia completamente negli ioni Na+ (aq) e Cl- (aq). Pertanto, la concentrazione di ioni nella soluzione \u00e8 molto pi\u00f9 elevata per gli elettroliti forti che per NH3 a causa della sua parziale dissociazione.<\/p>\n<p> Di conseguenza, l\u2019NH3 \u00e8 considerato un elettrolita debole con un grado di dissociazione inferiore rispetto agli elettroliti forti.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Ulteriori letture<\/strong><\/h3>\n<p> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/it\/hf-e-un-elettrolita-potente\/\">L&#8217;HF \u00e8 un elettrolita potente?<br \/><\/a> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/it\/e-letanolo-c2h5oh-un-elettrolita\/\">L&#8217;etanolo (C2H5OH) \u00e8 un elettrolita?<br \/><\/a> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/it\/il-volume-e-una-proprieta-fisica-o-chimica\/\">Il volume \u00e8 una propriet\u00e0 fisica o chimica?<br \/><\/a> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/it\/la-malleabilita-e-una-proprieta-fisica-o-chimica\/\">La malleabilit\u00e0 \u00e8 una propriet\u00e0 fisica o chimica?<br \/><\/a> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/it\/la-durezza-e-una-proprieta-fisica-o-chimica\/\">La durezza \u00e8 una propriet\u00e0 fisica o chimica?<\/a><\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>NH3 (ammoniaca) \u00e8 un elettrolita debole . Si dissocia solo parzialmente in ioni ammonio (NH4+) e ioni idrossido (OH-) quando disciolto in acqua, determinando una conduttivit\u00e0 elettrica limitata rispetto agli elettroliti forti. Beh, quella era solo una risposta semplice. 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