{"id":1094,"date":"2023-07-19T01:46:43","date_gmt":"2023-07-19T01:46:43","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/idrossido-di-nichel-nioh2-12054-48-7\/"},"modified":"2023-07-19T01:46:43","modified_gmt":"2023-07-19T01:46:43","slug":"idrossido-di-nichel-nioh2-12054-48-7","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/idrossido-di-nichel-nioh2-12054-48-7\/","title":{"rendered":"Idrossido di nichel \u2013 ni(oh)2, 12054-48-7"},"content":{"rendered":"

L’idrossido di nichel (Ni(OH)2) \u00e8 un composto chimico composto da ioni nichel e idrossido. \u00c8 comunemente usato come precursore delle batterie a base di nichel.<\/p>\n

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Nome dell’IUPAC<\/td>\n Idrossido di nichel<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n Ni(OH)2<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 12054-48-7<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n Idrossido di nichel(II); Idrossido di nichel; Triossido di azoto e nichel (2+)<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/Ni.2H2O\/h;2*1H2\/q+2;;\/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriet\u00e0 dell’idrossido di nichel<\/strong><\/h2>\n

Formula dell’idrossido di nichel<\/h3>\n

La formula dell’idrossido di nichel \u00e8 Ni(OH)2. \u00c8 costituito da uno ione nichel (Ni) e due ioni idrossido (OH-). Questa formula chimica rappresenta la composizione dell’idrossido di nichel a livello atomico.<\/p>\n

Massa molare dell’idrossido di nichel<\/h3>\n

La massa molare del Ni(OH)2 si calcola sommando le masse atomiche dei suoi elementi costitutivi. Il nichel ha una massa atomica di 58,6934 g\/mol e ciascuno ione idrossido ha una massa di 17,007 g\/mol. Sommandoli, la massa molare di Ni(OH)2 \u00e8 di circa 92,6934 g\/mol.<\/p>\n

Punto di ebollizione dell’idrossido di nichel<\/h3>\n

Ni(OH)2 non ha un punto di ebollizione ben definito perch\u00e9 si decompone quando riscaldato. Ad alte temperature subisce una decomposizione termica e si trasforma in ossido di nichel (NiO) e vapore acqueo.<\/p>\n

Punto di fusione dell’idrossido di nichel<\/h3>\n

Il punto di fusione del Ni(OH)2 \u00e8 di circa 230\u00b0C. A questa temperatura, Ni(OH)2 subisce un cambiamento di fase dallo stato solido a quello liquido. Il composto si scioglie, consentendo ulteriori reazioni chimiche o trattamenti.<\/p>\n

Densit\u00e0 dell’idrossido di nichel g\/mL<\/h3>\n

La densit\u00e0 di Ni(OH)2 \u00e8 di circa 4,1 g\/mL. Questo valore rappresenta la massa del composto per unit\u00e0 di volume. Indica la compattezza o concentrazione di Ni(OH)2 in un dato spazio.<\/p>\n

Peso molecolare dell’idrossido di nichel<\/h3>\n

Il peso molecolare del Ni(OH)2 viene determinato sommando i pesi atomici dei suoi elementi costitutivi. Il nichel ha un peso atomico di 58,6934 g\/mol e ciascuno ione idrossido pesa 17,007 g\/mol. Pertanto, il peso molecolare di Ni(OH)2 \u00e8 di circa 92,6934 g\/mol. <\/p>\n

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\"Idrossido<\/figure>\n<\/div>\n

Struttura dell’idrossido di nichel<\/h3>\n

Ni(OH)2 cristallizza nel sistema cristallino esagonale. Forma strati di ioni Ni+2 e OH- impilati uno sopra l’altro. Gli ioni Ni+2 sono circondati da ioni OH- in modo coordinato, creando una struttura a rete.<\/p>\n

Solubilit\u00e0 dell’idrossido di nichel<\/h3>\n

Ni(OH)2 \u00e8 scarsamente solubile in acqua. Si dissolve in una certa misura, formando una soluzione leggermente alcalina a causa della presenza di ioni idrossido. La solubilit\u00e0 di Ni(OH)2 pu\u00f2 essere influenzata da fattori quali temperatura e pH.<\/p>\n

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Aspetto<\/td>\n Verde fisso<\/td>\n<\/tr>\n
Peso specifico<\/td>\n 4,1 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n Verde<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Inodore<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n 92,6934 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n 4,1 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n 230\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n Decomposto<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n N \/ A<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n Leggermente solubile<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n Insolubile, forma una soluzione alcalina in acqua<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n N \/ A<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n N \/ A<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n N \/ A<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n Alcalino<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicurezza e pericoli dell’idrossido di nichel<\/strong><\/h2>\n

Ni(OH)2 presenta alcuni rischi per la sicurezza che devono essere considerati. Pu\u00f2 irritare la pelle, gli occhi e il sistema respiratorio per contatto o inalazione. L’esposizione prolungata o ripetuta pu\u00f2 provocare sensibilizzazione, causando reazioni allergiche. \u00c8 importante maneggiare Ni(OH)2 con cura, utilizzando misure protettive adeguate come guanti, occhiali e un respiratore. In caso di ingestione o esposizione accidentale, \u00e8 necessario consultare immediatamente un medico. Inoltre, Ni(OH)2 \u00e8 considerato un pericolo ambientale e deve essere smaltito correttamente secondo le normative per prevenire la contaminazione del suolo o delle fonti d’acqua.<\/p>\n

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Simboli di pericolo<\/td>\n Nessuno<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n \u2013 Pu\u00f2 causare irritazione alla pelle e agli occhi\\n- Pu\u00f2 causare irritazione alle vie respiratorie\\n- Possibile sensibilizzazione\\n- Seguire le procedure corrette di manipolazione e smaltimento<\/td>\n<\/tr>\n
Numeri di identificazione delle Nazioni Unite<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n 2825.70.10<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n Non classificato come pericoloso<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n Considerata tossicit\u00e0 da bassa a moderata<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Si prega di notare che i simboli di pericolo e gli identificatori ONU non si applicano al Ni(OH)2 poich\u00e9 non \u00e8 classificato come sostanza pericolosa. La descrizione della sicurezza fornita evidenzia i potenziali rischi e le precauzioni associati alla manipolazione del Ni(OH)2. La tossicit\u00e0 del Ni(OH)2 \u00e8 generalmente considerata da bassa a moderata.<\/p>\n

Metodi di sintesi dell’idrossido di nichel<\/strong><\/h2>\n

Sono disponibili diversi metodi sintetici per la produzione di Ni(OH)2. Un metodo comune prevede la reazione tra un sale di nichel solubile, come solfato di nichel<\/a> o nitrato di nichel, e un idrossido alcalino, solitamente idrossido di sodio<\/a> o idrossido di potassio. La reazione avviene in una soluzione acquosa in condizioni controllate, dando luogo alla formazione di Ni(OH)2 come precipitato.<\/p>\n

Nel metodo di deposizione elettrochimica, la cella elettrolitica utilizza nichel metallico come elettrodo. Applica un’adeguata corrente elettrica per ridurre gli ioni nichel dall’elettrolita e depositarli sull’elettrodo sotto forma di Ni(OH)2. Questo metodo consente un controllo preciso della composizione e della morfologia del Ni(OH)2 risultante.<\/p>\n

La decomposizione termica dei sali di nichel consente la produzione di Ni(OH)2. Riscaldando un sale di nichel, come il carbonato di nichel o lo stesso Ni(OH)2, in un ambiente controllato, il composto subisce una decomposizione, producendo Ni(OH)2 e altri sottoprodotti.<\/p>\n

Vale la pena ricordare che la scelta del metodo di sintesi dipende da fattori quali la purezza desiderata, la dimensione delle particelle e i requisiti applicativi specifici. Quando si seleziona il percorso sintetico appropriato per la produzione di Ni(OH)2, \u00e8 necessario considerare attentamente il risultato desiderato a causa dei vantaggi e dei limiti associati a ciascun metodo.<\/p>\n

Usi dell’idrossido di nichel<\/strong><\/h2>\n

Ni(OH)2 trova varie applicazioni grazie alle sue propriet\u00e0 uniche. Ecco alcuni usi comuni di Ni(OH)2:<\/p>\n