{"id":1090,"date":"2023-07-19T02:20:21","date_gmt":"2023-07-19T02:20:21","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/cloruro-di-nichel-nicl2-7718-54-9\/"},"modified":"2023-07-19T02:20:21","modified_gmt":"2023-07-19T02:20:21","slug":"cloruro-di-nichel-nicl2-7718-54-9","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/cloruro-di-nichel-nicl2-7718-54-9\/","title":{"rendered":"Cloruro di nichel \u2013 nicl2, 7718-54-9"},"content":{"rendered":"<p>Il cloruro di nichel (II), noto come NiCl2, \u00e8 un composto chimico giallo-verdastro. \u00c8 comunemente usato nella galvanica, nei catalizzatori e come precursore nella sintesi di altri composti del nichel.<\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> Nome dell&#8217;IUPAC<\/td>\n<td> Cloruro di nichel (II).<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Formula molecolare<\/td>\n<td> NiCl2<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> numero CAS<\/td>\n<td> 7718-54-9<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Sinonimi<\/td>\n<td> Cloruro di nichel, dicloruro di nichel, dicloronichel, cloruro di nichel<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> InChI<\/td>\n<td> InChI=1S\/2ClH.Ni\/h2*1H;\/q;;+2\/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Propriet\u00e0 del cloruro di nichel<\/strong><\/h2>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Formula del cloruro di nichel<\/h3>\n<p> La formula del dicloruro di nichel \u00e8 NiCl2. Ci\u00f2 indica che ciascuna molecola di dicloruro di nichel \u00e8 costituita da un atomo di nichel legato a due atomi di cloro. Questa formula chimica fornisce informazioni importanti sulla composizione e sul rapporto degli elementi presenti nel composto.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Massa molare del cloruro di nichel<\/h3>\n<p> La massa molare del dicloruro di nichel, calcolata sommando le masse atomiche dei suoi elementi costitutivi, \u00e8 di circa 129,6 grammi per mole. Questo valore \u00e8 utile per determinare la quantit\u00e0 di dicloruro di nichel presente in un dato campione e per vari calcoli stechiometrici.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Punto di ebollizione del cloruro di nichel<\/h3>\n<p> Il dicloruro di nichel ha un punto di ebollizione di circa 1.007 gradi Celsius (1.845 gradi Fahrenheit). A questa temperatura il composto subisce una transizione di fase dallo stato liquido allo stato gassoso. Il punto di ebollizione \u00e8 un&#8217;importante propriet\u00e0 fisica che aiuta a comprendere il comportamento del dicloruro di nichel quando riscaldato.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Punto di fusione del cloruro di nichel<\/h3>\n<p> Il punto di fusione del dicloruro di nichel \u00e8 di circa 1.002 gradi Celsius (1.836 gradi Fahrenheit). Questa \u00e8 la temperatura alla quale la forma solida del dicloruro di nichel passa allo stato liquido. Il punto di fusione \u00e8 importante per le applicazioni che comportano la manipolazione e la lavorazione del dicloruro di nichel.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Densit\u00e0 del cloruro di nichel g\/mL<\/h3>\n<p> La densit\u00e0 del dicloruro di nichel \u00e8 di circa 3,55 grammi per millilitro. La densit\u00e0 \u00e8 una misura della massa per unit\u00e0 di volume di una sostanza e fornisce informazioni sulla compattezza del materiale. La densit\u00e0 del dicloruro di nichel aiuta a determinarne il comportamento in varie applicazioni e in diversi stati fisici.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Peso molecolare del cloruro di nichel<\/h3>\n<p> Il peso molecolare del dicloruro di nichel \u00e8 di circa 129,6 grammi per mole. Si calcola sommando le masse atomiche del nichel e del cloro presenti nel composto. Il peso molecolare \u00e8 essenziale per comprendere le relazioni tra massa, moli e numero di particelle nelle reazioni chimiche.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Struttura del cloruro di nichel <\/h3>\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"alignright size-large\"><img decoding=\"async\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/NiCl2.jpg\" alt=\"Cloruro di nichel\" srcset=\"\" sizes=\"\"><\/figure>\n<\/div>\n<p> Il dicloruro di nichel adotta una struttura reticolare cristallina nella sua forma solida. \u00c8 costituito da cationi nichel (Ni2+) e anioni cloruro (Cl-) disposti alternativamente. Questa disposizione forma una rete tridimensionale che contribuisce alla stabilit\u00e0 e alle propriet\u00e0 fisiche del dicloruro di nichel.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Solubilit\u00e0 del cloruro di nichel<\/h3>\n<p> Il dicloruro di nichel ha una moderata solubilit\u00e0 in acqua. Pu\u00f2 dissolversi per formare una soluzione giallo-verdastra. La solubilit\u00e0 del dicloruro di nichel \u00e8 influenzata da fattori quali la temperatura e la presenza di altre sostanze. Comprenderne la solubilit\u00e0 \u00e8 importante in vari processi industriali e applicazioni chimiche che coinvolgono il dicloruro di nichel.<\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> Aspetto<\/td>\n<td> Solido giallo verdastro<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Peso specifico<\/td>\n<td> 3,55 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Colore<\/td>\n<td> giallo verdastro<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Odore<\/td>\n<td> Inodore<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Massa molare<\/td>\n<td> 129,6 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Densit\u00e0<\/td>\n<td> 3,55 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Punto di fusione<\/td>\n<td> 1002\u00b0C (1836\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Punto di ebollizione<\/td>\n<td> 1007\u00b0C (1845\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Punto flash<\/td>\n<td> Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n<td> Moderare<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Solubilit\u00e0<\/td>\n<td> Solubile in solventi organici (etanolo, acetone) e acidi<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Pressione del vapore<\/td>\n<td> Non disponibile<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n<td> Non disponibile<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> pKa<\/td>\n<td> Non disponibile<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> pH<\/td>\n<td> Acido (circa 4)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Sicurezza e pericoli del cloruro di nichel<\/strong><\/h2>\n<p> Il dicloruro di nichel presenta alcuni rischi per la sicurezza che devono essere considerati. \u00c8 importante maneggiare questo composto con cura per evitare potenziali rischi. Il dicloruro di nichel pu\u00f2 causare irritazione e sensibilizzazione della pelle, pertanto \u00e8 necessario indossare guanti e indumenti protettivi durante la manipolazione. Evitare l&#8217;inalazione di polvere o vapori di dicloruro di nichel poich\u00e9 ci\u00f2 potrebbe causare irritazione respiratoria. L&#8217;ingestione di dicloruro di nichel pu\u00f2 essere dannosa e dovrebbe essere evitata. Inoltre, il dicloruro di nichel \u00e8 tossico per la vita acquatica e pu\u00f2 causare danni ambientali se rilasciato nei corpi idrici. \u00c8 necessario seguire procedure adeguate di stoccaggio, manipolazione e smaltimento per ridurre al minimo i rischi associati al dicloruro di nichel.<\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> Simboli di pericolo<\/td>\n<td> Corrosivo, nocivo, pericolo ambientale<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Descrizione della sicurezza<\/td>\n<td> \u2013 Indossare guanti e indumenti protettivi \u2013 Evitare l\u2019inalazione di polvere o vapori \u2013 Prevenire l\u2019ingestione \u2013 Conservare, maneggiare e smaltire correttamente<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Identificatori delle Nazioni Unite<\/td>\n<td> UN3288<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Codice SA<\/td>\n<td> 2827.39.80<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Classe di pericolo<\/td>\n<td> 8 (Corrosivo)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Gruppo di imballaggio<\/td>\n<td> III<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Tossicit\u00e0<\/td>\n<td> Nocivo se ingerito, provoca irritazione alla pelle e agli occhi<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Metodi di sintesi del cloruro di nichel<\/strong><\/h2>\n<p> Esistono diversi metodi per sintetizzare il dicloruro di nichel, ciascuno con i propri vantaggi e applicazioni.<\/p>\n<p> Un metodo comune prevede la reazione del nichel metallico o <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/it\/ossido-di-nichel-nio-1313-99-1\/\">dell&#8217;ossido di nichel<\/a> con acido cloridrico. In questo processo, nichel metallico o <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/it\/ossido-di-nichel-nio-1313-99-1\/\">ossido di nichel<\/a> vengono aggiunti in un contenitore adatto e agitati mentre si aggiunge lentamente acido cloridrico. La reazione tra nichel e acido produce dicloruro di nichel e il rilascio di gas idrogeno.<\/p>\n<p> Un altro metodo di sintesi prevede la reazione tra carbonato di nichel e acido cloridrico. L&#8217;acido cloridrico dissolve il carbonato di nichel e la soluzione riscaldata subisce una reazione per formare dicloruro di nichel e rilasciare gas di anidride carbonica.<\/p>\n<p> L&#8217;acido cloridrico subisce una reazione con l&#8217;idrossido di nichel disciolto quando la soluzione viene riscaldata o lasciata riposare, determinando la sintesi del dicloruro di nichel. La reazione porta alla formazione di dicloruro di nichel e acqua.<\/p>\n<p> Inoltre, il dicloruro di nichel pu\u00f2 essere preparato facendo reagire il nichel metallico con cloro gassoso. Questa reazione diretta tra i due elementi d\u00e0 il dicloruro di nichel.<\/p>\n<p> Questi metodi di sintesi offrono diversi percorsi per ottenere il dicloruro di nichel, consentendo flessibilit\u00e0 in termini di materie prime e condizioni di reazione. La scelta del metodo dipende da fattori quali la purezza desiderata del prodotto finale, la disponibilit\u00e0 delle materie prime e i requisiti applicativi specifici.<\/p>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Usi del cloruro di nichel<\/strong><\/h2>\n<p> Il bicloruro di nichel ha varie applicazioni in diversi settori grazie alle sue propriet\u00e0 uniche. Ecco alcuni dei suoi usi notevoli:<\/p>\n<ul>\n<li> Galvanotecnica: i processi di galvanostegia utilizzano tipicamente il dicloruro di nichel per fornire un rivestimento protettivo e decorativo su varie superfici. Il dicloruro di nichel migliora l&#8217;aspetto di metalli come acciaio, ottone e rame fornendo allo stesso tempo resistenza alla corrosione.<\/li>\n<li> Catalizzatore: il dicloruro di nichel agisce come catalizzatore in molte reazioni chimiche, compresi i processi di idrogenazione e polimerizzazione. Facilita la conversione dei reagenti nei prodotti desiderati e trova applicazione nella produzione di prodotti farmaceutici, plastica e fibre sintetiche.<\/li>\n<li> Sintesi chimica: il dicloruro di nichel funge da precursore nella sintesi di vari composti di nichel, come l&#8217;ossido di nichel, il solfuro di nichel e il cianuro di nichel. Le industrie utilizzano questi composti in catalizzatori, pigmenti, ceramiche e materiali magnetici.<\/li>\n<li> Batterie: le batterie ricaricabili, in particolare le batterie al nichel-metallo idruro (NiMH), utilizzano il dicloruro di nichel come elettrolita. Permette la circolazione degli ioni tra gli elettrodi durante i cicli di carica e scarica.<\/li>\n<li> Purificazione del gas: le industrie utilizzano il dicloruro di nichel nei processi di purificazione del gas per rimuovere impurit\u00e0 come l&#8217;idrogeno solforato e il monossido di carbonio. Trova applicazioni nella raffinazione del gas naturale e nella lavorazione petrolchimica.<\/li>\n<li> Supplemento per mangimi per animali: i mangimi per il bestiame, in particolare quelli per pollame e suini, incorporano dicloruro di nichel come integratore nutrizionale. Facilita l&#8217;attivit\u00e0 enzimatica e contribuisce alla salute generale e alla crescita degli animali.<\/li>\n<li> Ricerca di laboratorio: i ricercatori utilizzano il dicloruro di nichel in una variet\u00e0 di esperimenti di laboratorio, comprese le reazioni catalizzate dal nichel e come fonte di ioni nichel per l&#8217;analisi chimica.<\/li>\n<\/ul>\n<p> Queste diverse applicazioni dimostrano la versatilit\u00e0 e l\u2019importanza del dicloruro di nichel in settori che vanno dalla produzione e dall\u2019energia all\u2019agricoltura e alla ricerca.<\/p>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Domande:<\/strong><\/h2>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> D: Quali ioni sono presenti in una soluzione acquosa di NiCl2?<\/h3>\n<p> R: In una soluzione acquosa di NiCl2, gli ioni presenti sono Ni2+ (catione nichel) e Cl- (anione cloruro).<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> D: NiCl2 \u00e8 solubile in acqua?<\/h3>\n<p> R: S\u00ec, NiCl2 \u00e8 solubile in acqua e forma una soluzione acquosa giallo-verdastra.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> D: Quale metallo reagisce spontaneamente con NiCl2(aq)?<\/h3>\n<p> R: Metalli come magnesio (Mg) e zinco (Zn) reagiscono spontaneamente con NiCl2(aq) per sostituire il nichel e formare i rispettivi cloruri.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> D: NiCl2 \u00e8 polare o non polare?<\/h3>\n<p> R: NiCl2 \u00e8 un composto polare a causa della differenza di elettronegativit\u00e0 tra nichel e cloro, che si traduce in una distribuzione ineguale della carica.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> D: NiCl2 \u00e8 acquoso?<\/h3>\n<p> R: S\u00ec, NiCl2 pu\u00f2 esistere allo stato acquoso quando disciolto in acqua, formando una soluzione acquosa.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> D: Qual \u00e8 il nome del composto con la formula NiCl2?<\/h3>\n<p> R: Il composto con la formula NiCl2 \u00e8 chiamato cloruro di nichel (II).<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> D: Come prepareresti 1,00 L di una soluzione NiCl2 0,50 M?<\/h3>\n<p> R: Per preparare una soluzione 0,50 M di NiCl2, sciogliere 129,6 grammi di NiCl2 in acqua e portare il volume a 1,00 L.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> D: Qual \u00e8 il sale insolubile che si forma tra una soluzione di Na2S e NiCl2?<\/h3>\n<p> R: Quando una soluzione di Na2S viene miscelata con NiCl2, si forma solfuro di nichel insolubile (NiS).<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> D: NiCl2(aq) \u00e8 un solido?<\/h3>\n<p> R: No, NiCl2(aq) si riferisce ad una soluzione acquosa di NiCl2, il che indica che \u00e8 in forma liquida.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> D: Cosa rende verde il cloruro cristallino di nichel (II)?<\/h3>\n<p> R: Il colore verde del cloruro cristallino di nichel (II) \u00e8 attribuito alla presenza di cationi di nichel (Ni2+) nel reticolo cristallino.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> D: Il dicloruro di nichel \u00e8 tossico?<\/h3>\n<p> R: S\u00ec, il dicloruro di nichel \u00e8 tossico e deve essere maneggiato con cautela. Pu\u00f2 causare irritazioni alla pelle e problemi respiratori ed \u00e8 nocivo se ingerito.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> D: Si verifica una reazione quando si combinano soluzioni acquose di NiCl2 e Na2S?<\/h3>\n<p> R: S\u00ec, si verifica una reazione quando si combinano soluzioni acquose di NiCl2 e Na2S, con conseguente formazione di solfuro di nichel insolubile (NiS) e cloruro di sodio solubile (NaCl).<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> D: Quanti grammi di NiCl2 sono necessari per neutralizzare 75,0 ml di idrossido di litio 0,555 M?<\/h3>\n<p> R: Sono necessari circa 18,4 grammi di NiCl2 per neutralizzare 75,0 ml di idrossido di litio 0,555 M in una reazione stechiometrica.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> D: Cosa succede quando si mescolano carbonato di ammonio, dicloruro di nichel e acqua?<\/h3>\n<p> R: Quando si mescolano carbonato di ammonio, dicloruro di nichel e acqua, si verifica una reazione che porta alla formazione di cloruro di ammonio, carbonato di nichel e acqua.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Il cloruro di nichel (II), noto come NiCl2, \u00e8 un composto chimico giallo-verdastro. \u00c8 comunemente usato nella galvanica, nei catalizzatori e come precursore nella sintesi di altri composti del nichel. Nome dell&#8217;IUPAC Cloruro di nichel (II). Formula molecolare NiCl2 numero CAS 7718-54-9 Sinonimi Cloruro di nichel, dicloruro di nichel, dicloronichel, cloruro di nichel InChI InChI=1S\/2ClH.Ni\/h2*1H;\/q;;+2\/p-2 &#8230; <a title=\"Cloruro di nichel \u2013 nicl2, 7718-54-9\" class=\"read-more\" href=\"https:\/\/chemuza.org\/it\/cloruro-di-nichel-nicl2-7718-54-9\/\" aria-label=\"More on Cloruro di nichel \u2013 nicl2, 7718-54-9\">Per saperne di pi\u00f9<\/a><\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[5],"tags":[],"yoast_head":"<!-- This site is optimized with the Yoast SEO plugin v21.4 - https:\/\/yoast.com\/wordpress\/plugins\/seo\/ -->\n<title>Cloruro di nichel - NiCl2, 7718-54-9<\/title>\n<meta name=\"description\" content=\"Il cloruro di nichel (II), noto come NiCl2, \u00e8 un composto chimico giallo-verdastro. \u00c8 comunemente usato nella galvanica, nei catalizzatori\" \/>\n<meta name=\"robots\" content=\"index, follow, max-snippet:-1, max-image-preview:large, max-video-preview:-1\" \/>\n<link rel=\"canonical\" href=\"https:\/\/chemuza.org\/it\/cloruro-di-nichel-nicl2-7718-54-9\/\" \/>\n<meta property=\"og:locale\" content=\"it_IT\" \/>\n<meta property=\"og:type\" content=\"article\" \/>\n<meta property=\"og:title\" content=\"Cloruro di nichel - 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