{"id":109,"date":"2023-07-26T04:12:18","date_gmt":"2023-07-26T04:12:18","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/struttura-co3-2-lewis\/"},"modified":"2023-07-26T04:12:18","modified_gmt":"2023-07-26T04:12:18","slug":"struttura-co3-2-lewis","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/struttura-co3-2-lewis\/","title":{"rendered":"Co3 2- struttura di lewis in 6 passaggi (con immagini)"},"content":{"rendered":"
\"Struttura<\/figure>\n

Quindi hai gi\u00e0 visto l’immagine qui sopra, giusto?<\/p>\n

Lasciatemi spiegare brevemente l’immagine sopra.<\/p>\n

La struttura di CO<\/mark> 3<\/sub> 2-<\/sup> Lewis ha un atomo di carbonio (C) al centro circondato da tre atomi di ossigeno (O). Ci sono 2 legami singoli e 1 doppio legame tra l’atomo di carbonio (C) e ciascun atomo di ossigeno (O). Ci sono 2 coppie solitarie su un atomo di ossigeno con doppio legame (O) e 3 coppie solitarie su un atomo di ossigeno con legame singolo (O).<\/em><\/strong><\/p>\n

Se non hai capito nulla dall’immagine sopra della struttura di CO3 2-lewis, resta con me e otterrai la spiegazione dettagliata passo passo su come disegnare una struttura di Lewis dello ione CO3 2-<\/a> .<\/p>\n

Passiamo quindi ai passaggi per disegnare la struttura di Lewis<\/a> dello ione CO3 2-.<\/p>\n

Passi per disegnare la struttura 2-Lewis della CO3<\/strong><\/h2>\n

Passo 1: Trova il numero totale di elettroni di valenza nello ione CO3 2<\/strong><\/h3>\n

Per trovare il numero totale di elettroni di valenza<\/a> nello ione CO3 2-, prima di tutto \u00e8 necessario conoscere gli elettroni di valenza presenti nell’atomo<\/a> di carbonio e nell’atomo di ossigeno.
(Gli elettroni di valenza sono gli elettroni presenti nell’orbita<\/a> pi\u00f9 esterna di qualsiasi atomo.)<\/p>\n

Qui ti dir\u00f2 come trovare facilmente gli elettroni di valenza del carbonio e dell’ossigeno utilizzando una tavola periodica<\/a> .<\/p>\n

Elettroni di valenza totali nello ione CO3 2<\/strong><\/p>\n

\u2192 Elettroni di valenza dati dall’atomo di carbonio:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Il carbonio<\/a> \u00e8 un elemento del gruppo 14<\/a> della tavola periodica. [1]<\/sup><\/a> Pertanto gli elettroni di valenza presenti nel carbonio sono 4<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Puoi vedere i 4 elettroni di valenza presenti nell’atomo di carbonio come mostrato nell’immagine sopra.<\/p>\n

\u2192 Elettroni di valenza dati dall’atomo di ossigeno:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

L’ossigeno<\/a> \u00e8 un elemento del gruppo 16<\/a> della tavola periodica. [2]<\/sup><\/a> Pertanto, gli elettroni di valenza presenti nell’ossigeno sono 6<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Puoi vedere i 6 elettroni di valenza presenti nell’atomo di ossigeno come mostrato nell’immagine sopra.<\/p>\n

COS\u00cc,<\/p>\n

Elettroni di valenza totali nello<\/strong> ione<\/strong> CO 3<\/sub><\/strong> 2-<\/sup><\/strong> = elettroni di valenza donati da 1 atomo di carbonio + elettroni di valenza donati da 3 atomi di ossigeno + 2 elettroni extra aggiunti a causa di 2 cariche negative = 4 + 6 (3) + 2 = 24<\/strong> .<\/p>\n

Passaggio 2: seleziona l’atomo centrale<\/strong><\/h3>\n

Per selezionare l’atomo centrale dobbiamo ricordare che al centro rimane l’atomo meno elettronegativo<\/a> .<\/p>\n

Ora qui lo ione indicato \u00e8 CO3 2- e contiene atomi di carbonio (C) e atomi di ossigeno (O). <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Puoi vedere i valori di elettronegativit\u00e0 dell’atomo di carbonio (C) e dell’atomo di ossigeno (O) nella tavola periodica qui sopra.<\/p>\n

Se confrontiamo i valori di elettronegativit\u00e0 del carbonio (C) e dell’ossigeno (O), allora l’ atomo di carbonio \u00e8 meno elettronegativo<\/a> .<\/p>\n

Qui, l’atomo di carbonio (C) \u00e8 l’atomo centrale e gli atomi di ossigeno (O) sono gli atomi esterni. <\/p>\n

\"CO32-fase<\/figure>\n

Passaggio 3: collega ciascun atomo posizionando una coppia di elettroni tra di loro<\/strong><\/h3>\n

Ora, nella molecola di CO3, \u00e8 necessario inserire le coppie di elettroni<\/a> tra l’atomo di carbonio (C) e gli atomi di ossigeno (O). <\/p>\n

\"CO32-fase<\/figure>\n

Ci\u00f2 indica che il carbonio (C) e l’ossigeno (O) sono legati chimicamente<\/a> tra loro in una molecola di CO3.<\/p>\n

Passaggio 4: rendere stabili gli atomi esterni<\/strong><\/h3>\n

In questo passaggio \u00e8 necessario verificare la stabilit\u00e0 degli atomi esterni.<\/p>\n

Qui nel diagramma della molecola di CO3 puoi vedere che gli atomi esterni sono atomi di ossigeno.<\/p>\n

Questi atomi di ossigeno esterni formano un ottetto<\/a> e sono quindi stabili. <\/p>\n

\"CO32-fase<\/figure>\n

Inoltre, nel passaggio 1, abbiamo calcolato il numero totale di elettroni di valenza presenti nello ione CO3 2-<\/sup> .<\/p>\n

Lo ione CO3 2-<\/sup> ha un totale di 24 elettroni di valenza<\/strong> e tutti questi elettroni di valenza sono utilizzati nel diagramma sopra.<\/p>\n

Non ci sono quindi pi\u00f9 coppie di elettroni da trattenere sull’atomo centrale.<\/p>\n

Quindi ora passiamo al passaggio successivo.<\/p>\n

Passaggio 5: controlla l’ottetto sull’atomo centrale. Se non ha ottetto, sposta la coppia solitaria per formare un doppio o triplo legame.<\/strong><\/h3>\n

In questo passaggio \u00e8 necessario verificare se l’atomo di carbonio centrale (C) \u00e8 stabile o meno.<\/p>\n

Per verificare la stabilit\u00e0 dell’atomo di carbonio centrale (C), dobbiamo verificare se forma un ottetto o meno.<\/p>\n

Sfortunatamente, qui l’atomo di carbonio non forma un ottetto. Il carbonio ha solo 6 elettroni ed \u00e8 instabile. <\/p>\n

\"CO32-fase<\/figure>\n

Ora, per rendere stabile questo atomo di carbonio, \u00e8 necessario spostare la coppia di elettroni dall’atomo di ossigeno esterno in modo che l’atomo di carbonio possa diventare pi\u00f9 stabile. <\/p>\n

\"CO32-fase<\/figure>\n

Dopo aver spostato questa coppia di elettroni, l\u2019atomo di carbonio centrale ricever\u00e0 altri 2 elettroni e il suo totale di elettroni diventer\u00e0 quindi 8. <\/p>\n

\"CO32-fase<\/figure>\n

Nell’immagine sopra puoi vedere che l’atomo di carbonio forma un ottetto perch\u00e9 ha 8 elettroni.<\/p>\n

Passiamo ora al passaggio finale per verificare se la struttura di Lewis sopra \u00e8 stabile o meno.<\/p>\n

Passaggio 6: verificare la stabilit\u00e0 della struttura di Lewis<\/strong><\/h3>\n

Ora sei arrivato all’ultimo passaggio in cui devi verificare la stabilit\u00e0 della struttura di Lewis dello ione CO 3<\/sub> 2-<\/sup> .<\/p>\n

La stabilit\u00e0 della struttura di Lewis pu\u00f2 essere verificata utilizzando un concetto formale di carica<\/a> .<\/p>\n

In breve, dobbiamo ora trovare la carica formale degli atomi di carbonio (C) e di ossigeno (O) presenti nello ione CO 3<\/sub> 2-<\/sup> .<\/p>\n

Per calcolare l’imposta formale, \u00e8 necessario utilizzare la seguente formula:<\/p>\n

Carica formale = Elettroni di valenza \u2013 (Elettroni di legame)\/2 \u2013 Elettroni non di legame<\/strong><\/p>\n

Puoi vedere il numero di elettroni di legame<\/a> e di elettroni non di legame<\/a> per ciascun atomo di molecola di CO 3<\/sub> 2-<\/sup> nell’immagine qui sotto. <\/p>\n

\"CO32-fase<\/figure>\n

Per l’atomo di carbonio (C):<\/strong>
Elettrone di valenza = 4 (perch\u00e9 il carbonio \u00e8 nel gruppo 14)
Elettroni di legame = 8
Elettroni non leganti = 0<\/p>\n

Per l’atomo di ossigeno (O) con legame singolo:<\/strong>
<\/strong> Elettroni di valenza = 6 (perch\u00e9 l’ossigeno \u00e8 nel gruppo 16)
<\/strong> Elettroni di legame = 2
Elettroni non leganti = 6<\/p>\n

Per l’atomo di ossigeno (O) con doppio legame:<\/strong>
<\/strong> Elettroni di valenza = 6 (perch\u00e9 l’ossigeno \u00e8 nel gruppo 16)
<\/strong> Elettroni di legame = 4
Elettroni non leganti = 4 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n
Accusa formale<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n elettroni di valenza<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (Elettroni leganti)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n Elettroni non leganti<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
VS<\/td>\n =<\/td>\n 4<\/td>\n \u2013<\/td>\n 8\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 0<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
O (legame singolo)<\/td>\n =<\/td>\n 6<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6<\/td>\n =<\/td>\n -1<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
O (doppio salto)<\/td>\n =<\/td>\n 6<\/td>\n \u2013<\/td>\n 4\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 4<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Dai calcoli formali sulla carica di cui sopra, puoi vedere che l’atomo di ossigeno (O) legato singolarmente ha -1<\/strong> cariche e gli altri atomi hanno 0<\/strong> cariche.<\/p>\n

Manteniamo quindi queste cariche sui rispettivi atomi della molecola di CO 3<\/sub> . <\/p>\n

\"CO32-<\/figure>\n

Questa carica complessiva -2<\/strong> sulla molecola di CO 3<\/sub> \u00e8 mostrata nell’immagine qui sotto. <\/p>\n

\"CO32-fase<\/figure>\n

Nella struttura puntiforme di Lewis sopra dello ione CO 3<\/sub> 2-<\/sup> , puoi anche rappresentare ciascuna coppia di elettroni di legame (:) come un legame singolo (|). In questo modo otterrai la seguente struttura di Lewis dello ione CO 3<\/sub> 2-<\/sup> . <\/p>\n

\"Struttura<\/figure>\n

Spero che tu abbia compreso completamente tutti i passaggi precedenti.<\/p>\n

Per fare pi\u00f9 pratica e comprendere meglio, puoi provare altre strutture di Lewis elencate di seguito.<\/p>\n