{"id":1083,"date":"2023-07-19T03:47:52","date_gmt":"2023-07-19T03:47:52","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/solfato-dargento-ag2so4-10294-26-5\/"},"modified":"2023-07-19T03:47:52","modified_gmt":"2023-07-19T03:47:52","slug":"solfato-dargento-ag2so4-10294-26-5","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/solfato-dargento-ag2so4-10294-26-5\/","title":{"rendered":"Solfato d'argento \u2013 ag2so4, 10294-26-5"},"content":{"rendered":"

Il solfato d’argento (Ag2SO4) \u00e8 un solido bianco utilizzato in fotografia e chimica analitica. Si dissolve in acqua e, una volta riscaldato, si decompone in ossido d’argento e triossido di zolfo.<\/p>\n

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Nome IUPAC<\/td>\n Solfato d’argento<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n Ag2SO4<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 10294-26-5<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n Solfato d’argento, solfato di diargento, acido solforico d’argento, monosolfato di diargento<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/2Ag.H2O4S\/c;;1-5(2,3)4\/h;;(H2,1,2,3,4)\/q2*+1;\/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriet\u00e0 del solfato d’argento<\/strong><\/h2>\n

Formula di solfato d’argento<\/h3>\n

La formula chimica del solfato diargent \u00e8 Ag2SO4. \u00c8 costituito da due atomi di argento (Ag) legati a un atomo di zolfo (S) e quattro atomi di ossigeno (O). La formula rappresenta il rapporto tra gli atomi in una molecola di diargent solfato.<\/p>\n

Massa molare del solfato d’argento<\/h3>\n

La massa molare del solfato di diargento viene calcolata sommando le masse atomiche dei suoi elementi costitutivi. L’argento ha una massa atomica di 107,87 grammi per mole (g\/mol), lo zolfo ha una massa atomica di 32,07 g\/mol e l’ossigeno ha una massa atomica di 16,00 g\/mol. Sommandoli insieme, la massa molare del diargent solfato \u00e8 di circa 311,81 g\/mol.<\/p>\n

Punto di ebollizione del solfato d’argento<\/h3>\n

Il solfato di diargent non ha un punto di ebollizione distinto perch\u00e9 si decompone prima di raggiungere il punto di ebollizione. Quando riscaldato, subisce una decomposizione termica e si scompone in ossido d’argento (Ag2O) e triossido di zolfo (SO3). Pertanto, il punto di ebollizione del diargent solfato non \u00e8 applicabile.<\/p>\n

Solfato d’argento Punto di fusione<\/h3>\n

Il punto di fusione del solfato di diargent \u00e8 di circa 652 gradi Celsius (1.206 gradi Fahrenheit). A questa temperatura, il solfato diargent passa dallo stato solido allo stato liquido fuso. \u00c8 importante notare che il punto di fusione pu\u00f2 variare leggermente a seconda della purezza del campione di solfato diargent.<\/p>\n

Densit\u00e0 del solfato d’argento g\/mL<\/h3>\n

La densit\u00e0 del diargent solfato \u00e8 di circa 5,45 grammi per millilitro (g\/mL). Questo valore indica la massa di solfato diargent per unit\u00e0 di volume. La densit\u00e0 di una sostanza dipende generalmente dalla temperatura, quindi \u00e8 importante considerare le condizioni quando si misura la densit\u00e0 del solfato di diargent.<\/p>\n

Peso molecolare del solfato d’argento<\/h3>\n

Il peso molecolare del diargent solfato viene calcolato sommando i pesi atomici dei suoi elementi costitutivi, tenendo conto della stechiometria della formula. Nel caso del solfato di diargento (Ag2SO4), il peso molecolare \u00e8 di circa 311,81 grammi per mole (g\/mol). <\/p>\n

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\"Solfato<\/figure>\n<\/div>\n

Struttura del solfato d’argento<\/h3>\n

Il solfato di diargento ha una struttura cristallina composta da cationi argento (Ag+) e anioni solfato (SO4^2-). I cationi argento sono circondati da atomi di ossigeno provenienti da anioni solfato, formando una rete tridimensionale.<\/p>\n

Solubilit\u00e0 del solfato d’argento<\/h3>\n

Il solfato di diargent \u00e8 scarsamente solubile in acqua. Si dissolve in misura limitata, circa 0,8 grammi si sciolgono in 100 ml di acqua a temperatura ambiente. La solubilit\u00e0 pu\u00f2 essere influenzata da fattori quali la temperatura e la presenza di altri soluti nella soluzione.<\/p>\n

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Aspetto<\/td>\n Solido bianco<\/td>\n<\/tr>\n
Peso specifico<\/td>\n N \/ A<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n Bianco<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Inodore<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n 311,81 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n 5,45 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n 652\u00b0C (1206\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n Decomposto<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n N \/ A<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n Scarsamente solubile<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n Si scioglie in acqua. acidi, alcoli, acetone, etere, acetati, ammidi<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n N \/ A<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n N \/ A<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n N \/ A<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n N \/ A<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicurezza e pericoli del solfato d’argento<\/strong><\/h2>\n

Il solfato di diargent presenta alcuni rischi per la sicurezza e occorre prestare attenzione quando lo si maneggia. \u00c8 importante evitare l’inalazione, l’ingestione o il contatto con la pelle e gli occhi. Quando si maneggia il diargent solfato, \u00e8 consigliabile indossare adeguati dispositivi di protezione individuale, inclusi guanti, occhiali e camice da laboratorio. In caso di esposizione accidentale, sciacquare abbondantemente le aree interessate con acqua. Il diargent solfato pu\u00f2 causare irritazione alla pelle e agli occhi e un’esposizione prolungata o ripetuta pu\u00f2 portare a sensibilizzazione. \u00c8 inoltre necessario maneggiare il diargent solfato in un’area ben ventilata per ridurre al minimo il rischio di inalazione. Per garantire la sicurezza \u00e8 necessario seguire le corrette procedure di conservazione, etichettatura e smaltimento.<\/p>\n

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Simboli di pericolo<\/td>\n Nessun simbolo<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n Evitare l’inalazione, l’ingestione e il contatto con la pelle e gli occhi. Indossare DPI. Maneggiare in un’area ben ventilata. Conservazione, etichettatura e smaltimento adeguati.<\/td>\n<\/tr>\n
Numeri di identificazione delle Nazioni Unite<\/td>\n N \/ A<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n 28429090<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n N \/ A<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n N \/ A<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n Irritante per la pelle e gli occhi. L’esposizione prolungata\/ripetuta pu\u00f2 causare sensibilizzazione.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Metodi per la sintesi del solfato d’argento<\/strong><\/h2>\n

Esistono diversi metodi per sintetizzare il diargent solfato.<\/p>\n

Un metodo comune prevede la reazione tra nitrato d’argento (AgNO3)<\/a> e acido solforico (H2SO4)<\/a> . In laboratorio, mentre si agita, gli scienziati aggiungono lentamente nitrato d’argento a una soluzione di acido solforico, determinando la formazione di un precipitato bianco chiamato solfato diargent. Raccolgono il precipitato, lo lavano e lo asciugano per ottenere solfato diargent puro.<\/p>\n

Gli scienziati ottengono il solfato d’argento anche aggiungendo ossido d’argento (Ag2O) all’acido solforico e riscaldando la miscela mescolando. Questo processo produce solfato diargentante come precipitato, che viene filtrato, lavato ed essiccato per ottenere il prodotto finale.<\/p>\n

Inoltre, gli scienziati possono ottenere solfato d’argento riscaldando una miscela di cloruro d’argento (AgCl) e acido solforico concentrato. Aggiungono cloruro d’argento all’acido solforico e applicano calore alla miscela. La reazione porta alla formazione di solfato d’argento come precipitato, che pu\u00f2 essere raccolto, lavato ed essiccato.<\/p>\n

\u00c8 importante notare che questi metodi di sintesi devono essere eseguiti con adeguate precauzioni di sicurezza, compreso l’uso di dispositivi di protezione adeguati e il lavoro in un’area ben ventilata.<\/p>\n

Usi del solfato d’argento<\/strong><\/h2>\n

Il solfato di diargento ha diversi usi in diversi campi grazie alle sue propriet\u00e0 uniche. Ecco alcune delle sue applicazioni comuni:<\/p>\n