{"id":1077,"date":"2023-07-19T04:41:52","date_gmt":"2023-07-19T04:41:52","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/sodio-idruro-nah-7646-69-7\/"},"modified":"2023-07-19T04:41:52","modified_gmt":"2023-07-19T04:41:52","slug":"sodio-idruro-nah-7646-69-7","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/sodio-idruro-nah-7646-69-7\/","title":{"rendered":"Idruro di sodio \u2013 nah, 7646-69-7"},"content":{"rendered":"

L’idruro di sodio (NaH) \u00e8 un composto chimico. \u00c8 costituito da atomi di sodio e idrogeno. NaH reagisce vigorosamente con l’acqua, liberando gas idrogeno e formando idrossido di sodio.<\/p>\n

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Nome IUPAC<\/td>\n Idruro di sodio<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n NaH<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 7646-69-7<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n Idruro di sodio, monoidruro di sodio, idridosodico<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/Na.H<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriet\u00e0 dell’idruro di sodio<\/strong><\/h2>\n

Formula di idruro di sodio<\/h3>\n

La formula del monoidruro di sodio \u00e8 NaH. Rappresenta la composizione chimica del composto, costituito da un atomo di sodio (Na) e un atomo di idrogeno (H). Il monoidruro di sodio \u00e8 un composto ionico formato dal trasferimento di un elettrone dal sodio all’idrogeno.<\/p>\n

Massa molare dell’idruro di sodio<\/h3>\n

La massa molare del monoidruro di sodio viene calcolata sommando le masse atomiche di sodio e idrogeno. Il sodio ha una massa atomica di 22,99 grammi per mole (g\/mol), mentre l’idrogeno ha una massa atomica di 1,01 g\/mol. Quindi la massa molare del monoidruro di sodio \u00e8 di circa 23,99 g\/mol.<\/p>\n

Punto di ebollizione dell’idruro di sodio<\/h3>\n

Il monoidruro di sodio non ha un punto di ebollizione distinto. Subisce la decomposizione se esposto ad alte temperature, rilasciando gas idrogeno e formando sodio metallico. Pertanto, non \u00e8 comunemente utilizzato come sostanza di riferimento per il punto di ebollizione.<\/p>\n

Punto di fusione dell’idruro di sodio<\/h3>\n

Il punto di fusione del monoidruro di sodio \u00e8 relativamente alto. In genere si scioglie a circa 800 gradi Celsius (1.472 gradi Fahrenheit). A questa temperatura, la struttura della rete ionica di NaH si rompe, consentendo al composto di passare dallo stato solido a quello liquido.<\/p>\n

Densit\u00e0 dell’idruro di sodio g\/mL<\/h3>\n

La densit\u00e0 del monoidruro di sodio pu\u00f2 variare a seconda della forma cristallina e della purezza. In media, il monoidruro di sodio ha una densit\u00e0 di circa 1,39 grammi per millilitro (g\/mL). Questo valore di densit\u00e0 indica che il monoidruro di sodio \u00e8 pi\u00f9 denso dell’acqua, poich\u00e9 l’acqua ha una densit\u00e0 di 1 g\/mL.<\/p>\n

Peso molecolare dell’idruro di sodio<\/h3>\n

Il peso molecolare del monoidruro di sodio viene calcolato sommando i pesi atomici dei suoi atomi costituenti. Poich\u00e9 il sodio ha un peso atomico di 22,99 grammi per mole (g\/mol) e l’idrogeno ha un peso atomico di 1,01 g\/mol, il peso molecolare del monoidruro di sodio \u00e8 di circa 23,99 g\/mol.<\/p>\n

Struttura dell’idruro di sodio <\/h3>\n
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\"Idruro<\/figure>\n<\/div>\n

Il monoidruro di sodio adotta una struttura a reticolo cristallino. Ogni ione sodio (Na+) \u00e8 circondato da sei ioni idrogeno (H-) disposti uno vicino all’altro. I cationi sodio e gli anioni idruro sono tenuti insieme da forti legami ionici, creando una forte struttura cristallina.<\/p>\n

Solubilit\u00e0 dell’idruro di sodio<\/h3>\n

Il monoidruro di sodio \u00e8 scarsamente solubile nella maggior parte dei solventi. Reagisce violentemente con l’acqua, liberando gas idrogeno e formando idrossido di sodio. Tuttavia, pu\u00f2 dissolversi in alcuni solventi polari come l’ammoniaca liquida (NH3), formando una soluzione di sodio ammide (NaNH2). Questo comportamento di solubilit\u00e0 \u00e8 dovuto alla forte natura ionica del monoidruro di sodio.<\/p>\n

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Aspetto<\/td>\n Solido da bianco a grigio<\/td>\n<\/tr>\n
Peso specifico<\/td>\n 0,92<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n Dal bianco al grigio<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Inodore<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n 23,99 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n 1,39 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n 800\u00b0C (1472\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n Decomposto<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n Reagisce vigorosamente<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n Scarsamente solubile in alcuni solventi, si dissolve in ammoniaca<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicurezza e pericoli dell’idruro di sodio<\/strong><\/h2>\n

Il monoidruro di sodio pone alcuni rischi per la sicurezza che devono essere considerati. Reagisce violentemente con l’acqua producendo gas idrogeno altamente infiammabile che pu\u00f2 provocare incendi o esplosioni. \u00c8 quindi fondamentale maneggiare il monoidruro di sodio con estrema cautela, garantendo un’adeguata conservazione e protezione dall’umidit\u00e0. Il composto pu\u00f2 causare gravi ustioni se entra in contatto con la pelle o gli occhi. Guanti e occhiali protettivi sono quindi essenziali quando si lavora con esso. Inoltre, il monoidruro di sodio deve essere tenuto lontano dagli agenti ossidanti, poich\u00e9 pu\u00f2 reagire vigorosamente con essi. Sono necessari una ventilazione adeguata e il rispetto dei protocolli di sicurezza per ridurre al minimo i rischi associati al monoidruro di sodio.<\/p>\n

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Simboli di pericolo<\/td>\n Rischio<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n Molto infiammabile e reattivo. Maneggiare con estrema cautela.<\/td>\n<\/tr>\n
Numeri di identificazione delle Nazioni Unite<\/td>\n ONU 1427<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n 28500010<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n 4.3<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n Molto tossico per ingestione o inalazione.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Metodi per la sintesi dell’idruro di sodio<\/strong><\/h2>\n

Esistono alcuni metodi comuni per sintetizzare il monoidruro di sodio.<\/p>\n

Un metodo prevede la reazione tra sodio metallico (Na) e idrogeno gassoso (H2). La reazione avviene ad alte temperature e richiede un ambiente controllato per evitare reazioni collaterali indesiderate. Il sodio metallico reagisce con l’idrogeno gassoso sotto l’influenza del calore, producendo monoidruro di sodio (NaH).<\/p>\n

Un altro metodo di sintesi prevede la reazione tra idrossido di sodio (NaOH)<\/a> e una fonte di idruro, come idruro di litio alluminio (LiAlH4)<\/a> o idruro di litio (LiH). La miscela di reazione combina idrossido di sodio con la fonte di idruro impiegando un solvente adatto come dietil etere o tetraidrofurano<\/a> per facilitare la reazione. Questa reazione porta alla formazione di monoidruro di sodio e del corrispondente sale della fonte di idruro.<\/p>\n

Per preparare il monoidruro di sodio, il boroidruro di sodio (NaBH4)<\/a> pu\u00f2 essere fatto reagire con una base forte, come il monoidruro di sodio o l’ammide di sodio (NaNH2). In questo processo, utilizziamo una base forte per lavorare il boroidruro di sodio, che produce monoidruro di sodio e il corrispondente sale borato.<\/p>\n

Va notato che la sintesi del monoidruro di sodio richiede un’attenta gestione a causa della sua reattivit\u00e0 con l’aria e l’umidit\u00e0. Per evitare reazioni avverse, i soggetti in genere eseguono la procedura con monoidruro di sodio in atmosfere inerti, come azoto o argon. Quando si lavora con il monoidruro di sodio, \u00e8 essenziale seguire le precauzioni di sicurezza, utilizzare dispositivi di protezione e seguire le corrette procedure di manipolazione.<\/p>\n

Usi dell’idruro di sodio<\/strong><\/h2>\n

Il monoidruro di sodio (NaH) trova applicazioni in vari campi grazie alle sue propriet\u00e0 uniche. Ecco alcuni usi comuni del monoidruro di sodio:<\/p>\n