{"id":1074,"date":"2023-07-19T05:06:33","date_gmt":"2023-07-19T05:06:33","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/nitrato-dargento-agno3-7761-88-8\/"},"modified":"2023-07-19T05:06:33","modified_gmt":"2023-07-19T05:06:33","slug":"nitrato-dargento-agno3-7761-88-8","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/nitrato-dargento-agno3-7761-88-8\/","title":{"rendered":"Nitrato d'argento \u2013 agno3, 7761-88-8"},"content":{"rendered":"

Il nitrato d’argento (AgNO3) \u00e8 un composto chimico composto da argento, azoto e ossigeno. \u00c8 comunemente usato in fotografia, medicina e come reagente di laboratorio per varie reazioni.<\/p>\n

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Nome IUPAC<\/td>\n Nitrato d’argento<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n AgNO3<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 7761-88-8<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n Mononitrato d’argento, sale d’argento (1+) dell’acido nitrico, nitrato d’argento (I).<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/Ag.NO3\/c;2-1(3)4\/q+1;-1<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriet\u00e0 del nitrato d’argento<\/strong><\/h2>\n

Formula di nitrato d’argento<\/h3>\n

La formula del mononitrato d’argento \u00e8 AgNO3. \u00c8 costituito da un atomo di argento (Ag), un atomo di azoto (N) e tre atomi di ossigeno (O). La formula rappresenta il rapporto tra gli atomi in una molecola di mononitrato d’argento.<\/p>\n

Massa molare del nitrato d’argento<\/h3>\n

La massa molare del mononitrato d’argento si calcola sommando le masse atomiche dei suoi elementi costitutivi. L’argento ha una massa atomica di 107,87 g\/mol, l’azoto ha una massa di 14,01 g\/mol e ciascun atomo di ossigeno ha una massa di 16,00 g\/mol. La loro aggiunta d\u00e0 una massa molare di circa 169,87 g\/mol per il mononitrato d’argento.<\/p>\n

Punto di ebollizione del nitrato d’argento<\/h3>\n

Il mononitrato d’argento ha un punto di ebollizione di circa 440 gradi Celsius (824 gradi Fahrenheit). A questa temperatura il composto subisce una transizione di fase dallo stato liquido allo stato gassoso. Il punto di ebollizione indica la temperatura alla quale la tensione di vapore della sostanza eguaglia la pressione atmosferica.<\/p>\n

Nitrato d’argento Punto di fusione<\/h3>\n

Il punto di fusione del mononitrato d’argento \u00e8 di circa 209 gradi Celsius (408 gradi Fahrenheit). Questa \u00e8 la temperatura alla quale la forma solida del mononitrato d’argento si trasforma in un liquido. Il punto di fusione \u00e8 una propriet\u00e0 caratteristica di una sostanza e aiuta a determinarne il comportamento fisico in diverse condizioni.<\/p>\n

Densit\u00e0 del nitrato d’argento g\/mL<\/h3>\n

La densit\u00e0 del mononitrato d’argento \u00e8 di circa 4,35 g\/mL. La densit\u00e0 \u00e8 una misura della quantit\u00e0 di massa contenuta in un dato volume. Si calcola dividendo la massa di una sostanza per il suo volume. La densit\u00e0 del mononitrato d’argento indica quanto \u00e8 compatto o quanto \u00e8 concentrato in uno spazio specifico.<\/p>\n

Peso molecolare del nitrato d’argento<\/h3>\n

Il peso molecolare del mononitrato d’argento, chiamato anche massa molare, \u00e8 di circa 169,87 g\/mol. Rappresenta la somma delle masse atomiche di tutti gli atomi presenti in una molecola di mononitrato d’argento. Il peso molecolare viene utilizzato in vari calcoli e conversioni che coinvolgono quantit\u00e0 del composto. <\/p>\n

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\"Nitrato<\/figure>\n<\/div>\n

Struttura del nitrato d’argento<\/h3>\n

Il mononitrato d’argento ha una struttura cristallina composta da cationi argento (Ag+) e anioni nitrato (NO3-). Gli ioni argento sono circondati da ioni nitrato, formando una rete regolare. Questa struttura ionica contribuisce alla stabilit\u00e0 e alle propriet\u00e0 del composto.<\/p>\n

Solubilit\u00e0 del nitrato d’argento<\/h3>\n

Il mononitrato d’argento \u00e8 molto solubile in acqua. Si dissolve facilmente in acqua per formare una soluzione limpida e incolore. La solubilit\u00e0 del mononitrato d’argento in acqua \u00e8 una caratteristica essenziale e svolge un ruolo cruciale in varie applicazioni, come in medicina, fotografia e reazioni chimiche.<\/p>\n

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Aspetto<\/td>\n Solido cristallino bianco<\/td>\n<\/tr>\n
Peso specifico<\/td>\n 4,35 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n Incolore<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Inodore<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n 169,87 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n 4,35 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n 209\u00b0C (408\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n 440\u00b0C (824\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n Solubile<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n Solubile in acqua e solventi organici come l’etanolo<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n 0,26 mmHg a 25\u00b0C (77\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n \u2013<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n Acido (circa pH 5-6 in soluzione acquosa)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicurezza e pericoli del nitrato d’argento<\/strong><\/h2>\n

Il mononitrato d’argento presenta alcuni rischi per la sicurezza e occorre prestare attenzione quando si maneggia il composto. \u00c8 considerato nocivo se ingerito, inalato o se entra in contatto con la pelle o gli occhi. Dovrebbero essere utilizzate misure protettive come guanti, occhiali di sicurezza e camici da laboratorio. Ci\u00f2 pu\u00f2 causare irritazioni, ustioni e macchie sulla pelle e su altre superfici. Se riscaldato, pu\u00f2 rilasciare ossidi di azoto tossici. Dovrebbe essere conservato in un luogo fresco e asciutto, lontano da sostanze incompatibili. Le fuoriuscite dovrebbero essere pulite tempestivamente e lo smaltimento dei rifiuti dovrebbe seguire linee guida appropriate per evitare la contaminazione dell’ambiente.<\/p>\n

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Simboli di pericolo<\/td>\n Corrosivo, Ossidante<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n Provoca gravi ustioni cutanee e lesioni oculari.<\/td>\n<\/tr>\n
Identificatori delle Nazioni Unite<\/td>\n ONU 1493 (Mononitrato d’argento massiccio)<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n 2843.10.00<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n Classe 5.1 (Materiali ossidanti)<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n GE II (intermedio)<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n Tossico per la vita acquatica con effetti a lungo termine.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Metodi di sintesi del nitrato d’argento<\/strong><\/h2>\n

Esistono diversi metodi per sintetizzare il mononitrato d’argento.<\/p>\n

Un metodo comune prevede la reazione tra argento metallico e acido nitrico<\/a> . In questo processo, l’acido nitrico<\/a> diluito dissolve l’argento per produrre mononitrato d’argento. Un altro metodo prevede la reazione dell’ossido d’argento o del carbonato d’argento con l’acido nitrico, con conseguente formazione di mononitrato d’argento.<\/p>\n

Inoltre, la reazione tra cloruro d’argento e acido nitrico<\/a> pu\u00f2 anche produrre mononitrato d’argento. L’acido nitrico<\/a> dissolve il cloruro d’argento, spostando gli ioni cloruro e formando mononitrato d’argento.<\/p>\n

Inoltre, la reazione del solfato d’argento con un sale nitrato solubile, come il nitrato di sodio, consente l’acquisizione del mononitrato d’argento. Il solfato d’argento reagisce con il sale nitrato in una soluzione acquosa, portando alla formazione di mononitrato d’argento e di un sale solfato solubile.<\/p>\n

Quando si implementano questi metodi sintetici, \u00e8 importante adottare adeguate precauzioni di sicurezza e utilizzare acidi corrosivi e composti potenzialmente tossici. Dovrebbero essere seguiti anche i protocolli e le linee guida di laboratorio per garantire un’accurata preparazione e manipolazione del mononitrato d’argento.<\/p>\n

Usi del nitrato d’argento<\/strong><\/h2>\n

Il mononitrato d’argento ha molti usi in diversi campi. Ecco alcune applicazioni comuni:<\/p>\n