{"id":1071,"date":"2023-07-19T05:30:22","date_gmt":"2023-07-19T05:30:22","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/nitrato-di-zinco-znno32-7779-88-6\/"},"modified":"2023-07-19T05:30:22","modified_gmt":"2023-07-19T05:30:22","slug":"nitrato-di-zinco-znno32-7779-88-6","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/nitrato-di-zinco-znno32-7779-88-6\/","title":{"rendered":"Nitrato di zinco \u2013 zn(no3)2, 7779-88-6"},"content":{"rendered":"

Il nitrato di zinco (Zn(NO3)2) \u00e8 un composto contenente ioni zinco e nitrato. \u00c8 solubile in acqua e comunemente utilizzato nelle industrie per varie applicazioni, anche come catalizzatore e nella produzione di coloranti e pigmenti.<\/p>\n

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Nome IUPAC<\/td>\n Nitrato di zinco<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n Zn(NO3)2<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 7779-88-6<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n Dinitrato di zinco, sale di zinco dell’acido nitrico, cellossano, nitrato di zinco<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/2NO3.Zn\/c2 2-1(3)4;\/q2<\/em> -1;+2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriet\u00e0 del nitrato di zinco<\/strong><\/h2>\n

Formula di nitrato di zinco<\/h3>\n

La formula del dinitrato di zinco \u00e8 Zn(NO3)2. \u00c8 costituito da uno ione zinco (Zn2+) e due ioni NO3- tenuti insieme da legami ionici. La formula rappresenta il rapporto tra gli elementi presenti nel composto.<\/p>\n

Massa molare del nitrato di zinco<\/h3>\n

La massa molare del dinitrato di zinco pu\u00f2 essere calcolata sommando le masse atomiche dei suoi elementi costitutivi. La massa atomica dello zinco (Zn) \u00e8 di circa 65,38 grammi per mole, e la massa atomica di azoto (N) e ossigeno (O) negli ioni NO3 \u00e8 rispettivamente di circa 14,01 e 16,00 grammi per mole. Pertanto, la massa molare del dinitrato di zinco \u00e8 di circa 189,38 grammi per mole.<\/p>\n

Punto di ebollizione del nitrato di zinco<\/h3>\n

Il dinitrato di zinco non ha un punto di ebollizione specifico poich\u00e9 si decompone prima di raggiungere il punto di ebollizione. Tuttavia, quando riscaldato, si decompone in ossido di zinco, biossido di azoto e ossigeno. Questa reazione di decomposizione avviene intorno ai 140\u00b0C (284\u00b0F), rilasciando fumi marroni di biossido di azoto.<\/p>\n

Punto di fusione del nitrato di zinco<\/h3>\n

Il punto di fusione del dinitrato di zinco dipende dal suo stato di idratazione. La forma anidra del dinitrato di zinco (Zn(NO3)2) fonde a circa 238\u00b0C (460\u00b0F). Tuttavia, la forma esaidrata (Zn(NO3)2\u00b76H2O) ha un punto di fusione inferiore di circa 36\u00b0C (97\u00b0F) perch\u00e9 contiene molecole d’acqua nella sua struttura cristallina.<\/p>\n

Densit\u00e0 del nitrato di zinco g\/mL<\/h3>\n

La densit\u00e0 del dinitrato di zinco varia a seconda della sua concentrazione e temperatura. Tuttavia, in condizioni standard, la densit\u00e0 della forma anidra \u00e8 di circa 2,065 grammi per millilitro (g\/mL). La densit\u00e0 della forma esaidrata \u00e8 leggermente superiore a causa della presenza di molecole d’acqua.<\/p>\n

Peso molecolare del nitrato di zinco<\/h3>\n

Il peso molecolare del dinitrato di zinco si calcola sommando le masse atomiche dei suoi elementi costitutivi. Il peso molecolare del dinitrato di zinco \u00e8 di circa 189,38 grammi per mole, come menzionato in precedenza. <\/p>\n

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\"Nitrato<\/figure>\n<\/div>\n

Struttura del nitrato di zinco<\/h3>\n

Il dinitrato di zinco ha una struttura ionica, con il catione zinco (Zn2+) circondato da sei molecole d’acqua in forma esaidrata. Gli ioni nitrato (NO3-) sono presenti come entit\u00e0 discrete nel reticolo cristallino.<\/p>\n

Solubilit\u00e0 del nitrato di zinco<\/h3>\n

Il dinitrato di zinco \u00e8 molto solubile in acqua. La solubilit\u00e0 aumenta con la temperatura. A temperatura ambiente, circa 118 grammi di dinitrato di zinco possono dissolversi in 100 grammi di acqua, ottenendo una soluzione satura.<\/p>\n

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Aspetto<\/td>\n Cristalli incolori<\/td>\n<\/tr>\n
Peso specifico<\/td>\n 2.065 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n Incolore<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Inodore<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n 189,38 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n 2.065 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n 238\u00b0C (460\u00b0F) (anidro)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n Si decompone (~140\u00b0C\/284\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n Molto solubile in acqua<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n Solubile in acqua<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n Non disponibile<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n Non disponibile<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n ~4 (soluzione acquosa)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicurezza e pericoli del nitrato di zinco<\/strong><\/h2>\n

Il dinitrato di zinco presenta alcuni rischi per la sicurezza che devono essere considerati. \u00c8 importante maneggiarlo con cura per prevenire potenziali rischi. Il contatto con il composto pu\u00f2 causare irritazione alla pelle e agli occhi. L’ingestione o l’inalazione di dinitrato di zinco pu\u00f2 causare disturbi gastrointestinali e difficolt\u00e0 respiratorie. Si consiglia di utilizzare misure protettive adeguate, come guanti e occhiali protettivi, quando si lavora con il dinitrato di zinco. Inoltre, deve essere conservato in un’area ben ventilata, lontano da sostanze incompatibili. In caso di esposizione o ingestione accidentale si consiglia di consultare un medico. Il rispetto di protocolli di sicurezza adeguati garantisce la manipolazione e l’uso sicuri del dinitrato di zinco.<\/p>\n

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Simboli di pericolo<\/td>\n Agente ossidante<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n Provoca irritazione alla pelle e agli occhi. Evitare l’ingestione e l’inalazione. Manipolare con adeguate misure protettive.<\/td>\n<\/tr>\n
Numeri di identificazione delle Nazioni Unite<\/td>\n N. ONU 1514 (anidro), N. ONU 1515 (esaidrato)<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n 28342990<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n 5.1 (Sostanze ossidanti)<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n II (anidro), III (esaidrato)<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n Moderatamente tossico<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Metodi di sintesi del nitrato di zinco<\/strong><\/h2>\n

Esistono diversi metodi per sintetizzare il dinitrato di zinco. Un approccio comune \u00e8 la reazione tra zinco metallico e acido nitrico<\/a> . In questo metodo, lo zinco reagisce con l’acido nitrico<\/a> per produrre dinitrato di zinco e rilasciare gas idrogeno. Gli operatori controllano attentamente la reazione per mantenere la sicurezza.<\/p>\n

Un altro metodo prevede la reazione tra ossido di zinco e acido nitrico<\/a> . L’ossido di zinco viene disciolto nell’acido nitrico, portando alla formazione di dinitrato di zinco e acqua. Questo metodo \u00e8 utile quando l’ossido di zinco \u00e8 facilmente disponibile.<\/p>\n

Inoltre, il carbonato di zinco pu\u00f2 reagire con l’acido nitrico<\/a> per produrre dinitrato di zinco. Il carbonato reagisce con l’acido nitrico formando anidride carbonica, acqua e dinitrato di zinco.<\/p>\n

\u00c8 importante notare che queste reazioni devono essere effettuate in condizioni di laboratorio adeguate con le necessarie precauzioni di sicurezza. \u00c8 necessario indossare dispositivi di protezione adeguati, come guanti e occhiali protettivi, e le reazioni devono essere eseguite in un’area ben ventilata.<\/p>\n

Nel complesso, questi metodi forniscono modi efficienti per sintetizzare il dinitrato di zinco, consentendone l’uso in varie applicazioni industriali.<\/p>\n

Usi del nitrato di zinco<\/strong><\/h2>\n

Il dinitrato di zinco trova applicazioni in vari settori grazie alle sue propriet\u00e0 versatili. Ecco alcuni usi chiave del dinitrato di zinco:<\/p>\n