{"id":1069,"date":"2023-07-19T05:46:06","date_gmt":"2023-07-19T05:46:06","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/acido-idrazoico-hn3-7782-79-8\/"},"modified":"2023-07-19T05:46:06","modified_gmt":"2023-07-19T05:46:06","slug":"acido-idrazoico-hn3-7782-79-8","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/acido-idrazoico-hn3-7782-79-8\/","title":{"rendered":"Acido idrazoico \u2013 hn3, 7782-79-8"},"content":{"rendered":"

L’acido idrazoico (HN3) \u00e8 un composto altamente volatile. \u00c8 incolore e ha un odore pungente. Viene utilizzato nelle reazioni chimiche e pu\u00f2 essere tossico ed esplosivo.<\/p>\n

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Nome IUPAC<\/td>\n Acido idrazoico<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n HN3<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 7782-79-8<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n Azoimide, idrogeno azide, acido azotico, acido idronitrico, acido triazoico<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/HN3\/c1-3-2\/h1H<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriet\u00e0 dell’acido idrazoico<\/strong><\/h2>\n

Formula dell’acido idrazoico<\/h3>\n

La formula chimica dell’acido idrazoico \u00e8 HN3. \u00c8 costituito da un atomo di idrogeno e tre atomi di azoto legati insieme in modo covalente. Questa semplice formula rappresenta la composizione di base del composto, fondamentale per comprenderne le propriet\u00e0 e le reazioni.<\/p>\n

Massa molare dell’acido idrazoico<\/h3>\n

La massa molare dell’idrogeno azide (HN3) \u00e8 di circa 43,03 grammi per mole. Questo valore si ottiene sommando le masse atomiche di un atomo di idrogeno (H) e tre atomi di azoto (N). La massa molare \u00e8 essenziale per il calcolo della stechiometria nelle reazioni chimiche.<\/p>\n

Punto di ebollizione dell’acido idrazoico<\/h3>\n

L’idrogeno azide ha un punto di ebollizione relativamente basso, intorno a 37 gradi Celsius (98,6 gradi Fahrenheit). A causa della sua natura volatile, vaporizza facilmente in forma gassosa a temperature moderate. \u00c8 necessaria la massima cautela quando si maneggia questo composto.<\/p>\n

Punto di fusione dell’acido idrazoico<\/h3>\n

Il punto di fusione dell’idrogeno azide \u00e8 di circa -80 gradi Celsius (-112 gradi Fahrenheit). A questa temperatura il composto solido passa alla forma liquida. Essendo molto reattivo, il suo stato solido richiede un’adeguata conservazione e manipolazione.<\/p>\n

Densit\u00e0 dell’acido idrazoico g\/mL<\/h3>\n

La densit\u00e0 dell’idrogeno azide \u00e8 di circa 1,09 grammi per millilitro. Questo valore indica la sua massa per unit\u00e0 di volume, riflettendo la sua compattezza e concentrazione in un dato spazio. \u00c8 un parametro critico per le misurazioni di laboratorio.<\/p>\n

Peso molecolare dell’acido idrazoico<\/h3>\n

Il peso molecolare dell’idrogeno azide (HN3) \u00e8 43,03 grammi per mole. \u00c8 la somma dei pesi atomici degli elementi presenti in una singola molecola del composto. Il peso molecolare gioca un ruolo vitale nel determinare il suo comportamento fisico e chimico.<\/p>\n

Struttura dell’acido idrazoico <\/h3>\n
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\"Acido<\/figure>\n<\/div>\n

L’idrogeno azide ha una struttura molecolare lineare, costituita da tre atomi di azoto legati in sequenza con un singolo atomo di idrogeno all’estremit\u00e0. Questa disposizione si traduce in un composto stabile ma altamente reattivo, spesso utilizzato nella sintesi chimica.<\/p>\n

Solubilit\u00e0 dell’acido idrazoico<\/h3>\n

L’idrogeno azide ha una solubilit\u00e0 limitata in acqua, rendendolo un composto scarsamente solubile. Pu\u00f2 dissolversi in piccola misura in soluzioni acquose, ma la sua bassa solubilit\u00e0 ne limita l’uso in alcune applicazioni. \u00c8 necessaria particolare attenzione quando si tratta la sua forma acquosa a causa della sua natura tossica ed esplosiva.<\/p>\n

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Aspetto<\/td>\n Liquido incolore<\/td>\n<\/tr>\n
Peso specifico<\/td>\n 1,09 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n Incolore<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Odore pungente<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n 43,03 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n 1,09 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n -80\u00b0C (-112\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n 37\u00b0C (98,6\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n Leggermente solubile<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n Solubile in solventi alcalini e organici come alcool, etere<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n 23,1 mmHg a 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n 1,4 (aria = 1)<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 4.6<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n Circa 3-4<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicurezza e pericoli dell’acido idrazoico<\/strong><\/h2>\n

L\u2019idrogeno azide comporta notevoli rischi per la sicurezza. \u00c8 altamente tossico e pu\u00f2 causare gravi effetti sulla salute se esposto. L’inalazione dei suoi vapori o nebbie pu\u00f2 causare irritazione respiratoria, vertigini e persino la morte. Il contatto con la pelle o gli occhi pu\u00f2 causare ustioni, irritazioni e danni ai tessuti. Il composto \u00e8 inoltre estremamente infiammabile e pu\u00f2 formare miscele esplosive. Reagisce violentemente con diverse sostanze, come metalli e agenti ossidanti. \u00c8 necessario seguire misure di sicurezza adeguate quando si maneggia l’idrogeno azide, compreso indossare indumenti protettivi, utilizzare un’adeguata ventilazione e conservarlo in modo sicuro per evitare incidenti o rilasci nell’ambiente. l’ambiente.<\/p>\n

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Simboli di pericolo<\/td>\n Teschio e Ossa Incrociate, Corrosivo<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n Molto tossico, corrosivo<\/td>\n<\/tr>\n
Numeri di identificazione delle Nazioni Unite<\/td>\n UN1687<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n 2811.29.10<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n 6.1 (Sostanze tossiche)<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n II (Pericolo medio)<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n Molto tossico; pu\u00f2 essere fatale in piccole quantit\u00e0<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Metodi per la sintesi dell’acido idrazoico<\/strong><\/h2>\n

Vari metodi consentono la sintesi dell’idrogeno azide.<\/p>\n

Un approccio comune prevede la reazione tra sodio azide (NaN3)<\/a> e un acido, come l’acido solforico (H2SO4)<\/a> o l’acido cloridrico (HCl)<\/a> . In questo metodo, l’acido si mescola con la sodio azide, dando luogo alla formazione di idrogeno azide e del corrispondente sale dell’acido utilizzato.<\/p>\n

Un altro metodo prevede la reazione tra sodio azide e un alogenuro alchilico, come ioduro di metile (CH3I) o ioduro di etile (C2H5I). Questa reazione, nota come riarrangiamento di Curtius, porta alla formazione di idrogeno azide come prodotto.<\/p>\n

La reazione tra sodio azide e acido nitroso (HNO2) produce idrogeno azide. Per generare acido nitroso in situ, il nitrito di sodio (NaNO2) viene generalmente aggiunto a una soluzione acida. La reazione tra sodio azide e acido nitroso produce idrogeno azide.<\/p>\n

\u00c8 importante notare che la sintesi dell’idrogeno azide richiede un’attenta manipolazione e adeguate misure di sicurezza. A causa della sua tossicit\u00e0 e della natura esplosiva, le reazioni devono essere condotte in un’area ben ventilata, utilizzando dispositivi di protezione adeguati e seguendo i protocolli stabiliti.<\/p>\n

Ciascun metodo di sintesi presenta vantaggi e limiti e la scelta del metodo dipende da fattori quali la disponibilit\u00e0 dei reagenti, la resa desiderata e considerazioni sulla sicurezza. Una buona conoscenza ed esperienza nella gestione di sostanze chimiche pericolose sono essenziali per condurre queste sintesi in modo efficiente e sicuro.<\/p>\n

Usi dell’acido idrazoico<\/strong><\/h2>\n

L’idrogeno azide trova applicazioni in vari campi grazie alle sue propriet\u00e0 uniche. Ecco alcuni dei suoi usi:<\/p>\n