{"id":1067,"date":"2023-07-19T06:13:24","date_gmt":"2023-07-19T06:13:24","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/sodio-ammide-nanh2-7782-92-5\/"},"modified":"2023-07-19T06:13:24","modified_gmt":"2023-07-19T06:13:24","slug":"sodio-ammide-nanh2-7782-92-5","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/sodio-ammide-nanh2-7782-92-5\/","title":{"rendered":"Ammide di sodio \u2013 nanh2, 7782-92-5"},"content":{"rendered":"

L’ammide di sodio (NaNH2) \u00e8 un composto chimico. \u00c8 costituito da atomi di sodio e azoto. \u00c8 usato come base forte in varie reazioni chimiche.<\/p>\n

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Nome IUPAC<\/td>\n Ammide di sodio<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n NaNH2<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 7782-92-5<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n Sodamide, azanide di sodio, ammide di sodio, nitruro di sodio<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/NaN2\/c2-1-3\/q-1<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriet\u00e0 dell’ammide di sodio<\/strong><\/h2>\n

Formula di sodio ammide<\/h3>\n

La formula dell’ammide di sodio \u00e8 NaNH2. \u00c8 costituito da un atomo di sodio (Na), un atomo di idrogeno (H) e un atomo di azoto (N). Questa formula chimica rappresenta la composizione dell’ammide di sodio a livello molecolare.<\/p>\n

Massa molare dell’ammide di sodio<\/h3>\n

La massa molare dell’azanide di sodio si calcola sommando le masse atomiche dei suoi elementi costitutivi. Il sodio ha una massa atomica di 22,99 grammi per mole (g\/mol) e l’azoto ha una massa atomica di 14,01 g\/mol. Sommando questi valori, vediamo che la massa molare dell’azanide di sodio \u00e8 di circa 39 g\/mol.<\/p>\n

Punto di ebollizione dell’ammide di sodio<\/h3>\n

Il punto di ebollizione dell’azanide di sodio \u00e8 la temperatura alla quale passa dallo stato liquido a quello gassoso. L’azanide di sodio ha un punto di ebollizione relativamente alto di circa 850 gradi Celsius (\u00b0C). A questa temperatura le forze intermolecolari che tengono insieme le molecole di azanuro di sodio vengono superate, determinando la conversione dallo stato liquido a quello gassoso.<\/p>\n

Ammide di sodio Punto di fusione<\/h3>\n

Il punto di fusione dell’azanide di sodio \u00e8 la temperatura alla quale passa da solido a liquido. L’azanide di sodio ha un punto di fusione relativamente basso di circa 210 gradi Celsius (\u00b0C). A questa temperatura, la struttura del reticolo cristallino dell’azanide di sodio solido si rompe, consentendo alle particelle di muoversi liberamente, formando un liquido.<\/p>\n

Densit\u00e0 dell’ammide di sodio g\/mL<\/h3>\n

La densit\u00e0 dell’azanide di sodio \u00e8 una misura della sua massa per unit\u00e0 di volume. La densit\u00e0 dell’azanide di sodio \u00e8 di circa 1,39 grammi per millilitro (g\/mL). Questo valore indica che l’azanide di sodio \u00e8 una sostanza relativamente densa.<\/p>\n

Peso molecolare dell’ammide di sodio<\/h3>\n

Il peso molecolare dell’azanide di sodio \u00e8 la somma dei pesi atomici di tutti gli atomi nella sua formula chimica. Il peso molecolare dell’azanide di sodio \u00e8 di circa 39 grammi per mole (g\/mol).<\/p>\n

Struttura dell’ammide di sodio <\/h3>\n
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\"Ammide<\/figure>\n<\/div>\n

La struttura dell’azanide di sodio \u00e8 costituita da un atomo di sodio (Na) legato a due atomi di azoto (N). Gli atomi di azoto formano una disposizione lineare con l’atomo di sodio al centro, risultando in una struttura molecolare lineare.<\/p>\n

Solubilit\u00e0 dell’ammide di sodio<\/h3>\n

L’azanide di sodio \u00e8 scarsamente solubile in acqua. Reagisce con l’acqua per formare idrossido di sodio (NaOH) e ammoniaca (NH3). Tuttavia, \u00e8 solubile in alcuni solventi organici come l’ammoniaca liquida e gli alcoli liquidi. La solubilit\u00e0 dell’azanide di sodio in questi solventi ne consente l’utilizzo in varie reazioni chimiche.<\/p>\n

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Aspetto<\/td>\n Solido bianco<\/td>\n<\/tr>\n
Peso specifico<\/td>\n 1,39 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n Bianco<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Simile all’ammoniaca<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n 39 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n 1,39 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n 210\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n 850\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n Reagisce<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n Solubile in solventi organici come ammoniaca liquida e alcoli liquidi<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n Alcalina (sopra 7)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicurezza e pericoli dell’ammide di sodio<\/strong><\/h2>\n

L’azanide di sodio pone alcuni rischi e pericoli per la sicurezza che devono essere considerati. Reagisce violentemente con l’acqua, rilasciando gas tossico di ammoniaca e idrossido di sodio corrosivo. Deve quindi essere maneggiato con estrema cautela per evitare il contatto con umidit\u00e0 o acqua. Anche l’azanide di sodio \u00e8 una base forte, che pu\u00f2 causare gravi ustioni e danni agli occhi se entra in contatto con la pelle o gli occhi. L’inalazione delle sue polveri o vapori pu\u00f2 irritare il sistema respiratorio. Si consiglia di indossare dispositivi di protezione adeguati, come guanti, occhiali e un respiratore, quando si lavora con azanide di sodio. Una ventilazione adeguata e lo stoccaggio lontano da sostanze incompatibili sono misure di sicurezza essenziali.<\/p>\n

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Simboli di pericolo<\/td>\n Corrosivo, Nocivo, Tossico<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n Maneggiare con estrema cautela. Evitare il contatto con acqua\/umidit\u00e0. Indossare dispositivi di protezione. Sono necessarie ventilazione e stoccaggio adeguati.<\/td>\n<\/tr>\n
Numeri di identificazione delle Nazioni Unite<\/td>\n ONU 1410<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n 28500020<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n 4.3 (Pericoloso se bagnato), 6.1 (Tossico), 8 (Corrosivo)<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n Tossico per ingestione, inalazione o contatto con la pelle\/occhi<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Metodi per la sintesi della sodio ammide<\/strong><\/h2>\n

Esistono vari metodi per sintetizzare l’azanide di sodio.<\/p>\n

Un metodo comune \u00e8 la reazione tra sodio metallico e ammoniaca gassosa (NH3)<\/a> . In questo processo, il sodio metallico reagisce con il gas di ammoniaca<\/a> in condizioni controllate per produrre azanide di sodio. La reazione avviene solitamente in un reattore dotato di adeguate misure di sicurezza.<\/p>\n

Un altro metodo prevede la reazione tra idruro di sodio (NaH) e gas di ammoniaca<\/a> . L’idruro di sodio, un composto solido, reagisce con il gas di ammoniaca per produrre azanuro di sodio e gas idrogeno. Per eseguire questa reazione vengono spesso utilizzate atmosfere inerti per evitare reazioni collaterali indesiderate.<\/p>\n

Inoltre, la reazione tra sodio metallico e ammoniaca<\/a> liquida consente la preparazione dell’azanide di sodio. Questo metodo prevede la dissoluzione del sodio metallico nell’ammoniaca<\/a> liquida, con conseguente formazione di azanuro di sodio e gas idrogeno.<\/p>\n

Per sintetizzare l’azanide di sodio, la sodio azide (NaN3)<\/a> reagisce con l’idrossido di sodio (NaOH). La reazione tra questi due composti produce azanuro di sodio e il rilascio di gas azoto.<\/p>\n

Va notato che questi metodi sintetici richiedono esperienza e adeguate precauzioni di sicurezza a causa della reattivit\u00e0 e dei rischi associati all’azanide di sodio.<\/p>\n

Usi dell’ammide di sodio<\/strong><\/h2>\n

L’azanuro di sodio trova applicazioni in vari campi grazie alle sue propriet\u00e0 uniche. Ecco alcuni dei suoi usi:<\/p>\n