{"id":1063,"date":"2023-07-19T06:51:25","date_gmt":"2023-07-19T06:51:25","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/ossido-di-zinco-zno-1314-13-2\/"},"modified":"2023-07-19T06:51:25","modified_gmt":"2023-07-19T06:51:25","slug":"ossido-di-zinco-zno-1314-13-2","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/ossido-di-zinco-zno-1314-13-2\/","title":{"rendered":"Ossido di zinco \u2013 zno, 1314-13-2"},"content":{"rendered":"

L’ossido di zinco (ZnO) \u00e8 una polvere bianca utilizzata in varie applicazioni, come filtri solari, ceramica e produzione di gomma, grazie alle sue propriet\u00e0 anti-UV e antimicrobiche.<\/p>\n

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Nome IUPAC<\/td>\n Ossido di zinco<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n ZnO<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 1314-13-2<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n Bianco zinco, bianco cinese, lana filosofale, Oxozinc<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/O.Zn<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriet\u00e0 dell’ossido di zinco<\/strong><\/h2>\n

Formula di ossido di zinco<\/h3>\n

La formula dell’ossido di zinco \u00e8 ZnO. \u00c8 costituito da un atomo di zinco (Zn) e un atomo di ossigeno (O) legati chimicamente insieme. Questa semplice formula rappresenta la composizione di ZnO nella sua forma pi\u00f9 pura.<\/p>\n

Massa molare dell’ossido di zinco<\/h3>\n

La massa molare di ZnO pu\u00f2 essere calcolata sommando le masse atomiche di zinco e ossigeno. Lo zinco ha una massa atomica di circa 65,38 g\/mol, mentre l’ossigeno ha una massa atomica di circa 16,00 g\/mol. Sommando questi valori si ottiene una massa molare di circa 81,38 g\/mol per ZnO.<\/p>\n

Punto di ebollizione dell’ossido di zinco<\/h3>\n

L’ossido di zinco non ha un punto di ebollizione ben definito perch\u00e9 sublima ad alte temperature. La sublimazione \u00e8 il processo mediante il quale un solido si trasforma direttamente in un gas senza passare attraverso la fase liquida. Per ZnO, ci\u00f2 si verifica a temperature superiori a 1.800 \u00b0 C (3.272 \u00b0 F).<\/p>\n

Punto di fusione dell’ossido di zinco<\/h3>\n

Il punto di fusione di ZnO \u00e8 relativamente alto rispetto a molti altri composti. Si scioglie intorno ai 1975\u00b0C (3587\u00b0F). A questa temperatura, lo ZnO solido si trasforma in uno stato liquido, consentendo varie applicazioni che coinvolgono la sua forma fusa.<\/p>\n

Densit\u00e0 dell’ossido di zinco g\/ml<\/h3>\n

La densit\u00e0 di ZnO \u00e8 di circa 5,61 g\/ml. Questo valore indica la massa di ZnO presente in un dato volume. L’elevata densit\u00e0 di ZnO \u00e8 attribuita alla sua struttura molto compatta, che contribuisce alle sue propriet\u00e0 allo stato solido.<\/p>\n

Peso molecolare dell’ossido di zinco<\/h3>\n

Il peso molecolare di ZnO viene calcolato sommando i pesi atomici dei suoi elementi costitutivi, zinco e ossigeno. Come accennato in precedenza, lo zinco ha un peso atomico di circa 65,38 g\/mol, mentre l’ossigeno ha un peso atomico di circa 16,00 g\/mol. Il peso molecolare di ZnO \u00e8 quindi di circa 81,38 g\/mol. <\/p>\n

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\"Ossido<\/figure>\n<\/div>\n

Struttura dell’ossido di zinco<\/h3>\n

L’ossido di zinco ha una struttura cristallina esagonale, che forma strati fitti di atomi di zinco e ossigeno. Questa disposizione d\u00e0 origine alle sue propriet\u00e0 caratteristiche. Il reticolo cristallino di ZnO contribuisce alla sua stabilit\u00e0 e a varie applicazioni in settori quali l’elettronica, la ceramica e i rivestimenti.<\/p>\n

Solubilit\u00e0 dell’ossido di zinco<\/h3>\n

L’ossido di zinco ha una bassa solubilit\u00e0 in acqua. \u00c8 considerato insolubile, con una solubilit\u00e0 inferiore a 0,01 g\/100 mL di acqua. Questa solubilit\u00e0 limitata contribuisce alla stabilit\u00e0 e alla longevit\u00e0 dello ZnO in varie applicazioni, come nei filtri solari, dove fornisce una protezione duratura contro i dannosi raggi UV.<\/p>\n

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Aspetto<\/td>\n polvere bianca<\/td>\n<\/tr>\n
Peso specifico<\/td>\n 5,61 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n Bianco<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Inodore<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n 81,38 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n 5,61 g\/cm\u00b3<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n 1975\u00b0C (3587\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n Sublime ad alta temperatura<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n Insolubile<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n Insolubile in acqua ma solubile in acidi e basi diluiti<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n Trascurabile<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n Non disponibile<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n ~7<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicurezza e pericoli dell’ossido di zinco<\/strong><\/h2>\n

L’ossido di zinco \u00e8 generalmente considerato sicuro per varie applicazioni, ma \u00e8 importante essere consapevoli dei potenziali pericoli. Nella sua forma solida, ZnO non \u00e8 molto tossico e presenta rischi minimi. Tuttavia, l’inalazione di particelle fini di ZnO dovrebbe essere evitata poich\u00e9 ci\u00f2 potrebbe causare irritazione alle vie respiratorie. L’esposizione prolungata o ripetuta alla polvere di ZnO pu\u00f2 portare a una condizione nota come febbre da fumi metallici. Si raccomanda di maneggiare ZnO con un’adeguata ventilazione ed evitare il contatto diretto con occhi e pelle. Inoltre, quando si lavora con soluzioni concentrate di ZnO \u00e8 necessario utilizzare misure protettive come guanti e occhiali protettivi.<\/p>\n

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Simboli di pericolo<\/td>\n Nessuno<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n \u2013 Evitare l’inalazione di particelle.\\n- Maneggiare in un luogo ben ventilato.\\n- Usare misure protettive (guanti, occhiali).\\n- Evitare il contatto diretto con gli occhi e la pelle.<\/td>\n<\/tr>\n
Numeri di identificazione delle Nazioni Unite<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n 2817.00.00<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n Non classificato<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n Debole<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Metodi di sintesi dell’ossido di zinco<\/strong><\/h2>\n

Esistono diversi metodi per sintetizzare ZnO. Nel metodo diretto, il riscaldamento dello zinco metallico avviene in presenza di ossigeno. Lo zinco metallico si ossida per formare ZnO, che pu\u00f2 essere raccolto sotto forma di polvere.<\/p>\n

Nel metodo indiretto, si utilizzano sali di zinco come il nitrato di zinco o il solfato di zinco<\/a> come materie prime e poi li si scompone o li si fa reagire con altri composti per produrre ZnO.<\/p>\n

Inoltre, il metodo di precipitazione prevede la miscelazione di sali di zinco con un agente precipitante, come idrossido di sodio<\/a> o carbonato di ammonio<\/a> , con conseguente formazione di un precipitato di ZnO. Il metodo idrotermale utilizza condizioni di alta pressione e alta temperatura per promuovere la reazione tra i sali di zinco e una fonte di idrossido, portando alla formazione di cristalli di ZnO.<\/p>\n

La sintesi sol-gel prevede l’idrolisi di un precursore dello zinco, come l’acetato di zinco, seguita da una reazione di condensazione per formare un gel. Per ottenere ZnO, riscaldare il gel.<\/p>\n

I ricercatori utilizzano tecniche aggiuntive, tra cui pirolisi a spruzzo, deposizione di vapore ed elettrodeposizione, per creare ZnO con caratteristiche personalizzate. Ciascun metodo offre vantaggi in termini di controllo delle dimensioni, della morfologia e della purezza delle particelle, consentendo la sintesi su misura di ZnO per varie applicazioni.<\/p>\n

Usi dell’ossido di zinco<\/strong><\/h2>\n

L’ossido di zinco trova ampie applicazioni in vari settori grazie alle sue propriet\u00e0 versatili. Ecco alcuni usi chiave di ZnO:<\/p>\n