{"id":106,"date":"2023-07-26T04:47:17","date_gmt":"2023-07-26T04:47:17","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/struttura-if4-lewis\/"},"modified":"2023-07-26T04:47:17","modified_gmt":"2023-07-26T04:47:17","slug":"struttura-if4-lewis","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/struttura-if4-lewis\/","title":{"rendered":"If4- struttura di lewis in 5 passaggi (con immagini)"},"content":{"rendered":"
\"Struttura<\/figure>\n

Quindi hai gi\u00e0 visto l’immagine qui sopra, giusto?<\/p>\n

Lasciatemi spiegare brevemente l’immagine sopra.<\/p>\n

La struttura IF4-Lewis ha un atomo di iodio (I) al centro circondato da quattro atomi di fluoro (F). Ci sono 4 legami singoli tra l’atomo di iodio (I) e ciascun atomo di fluoro (F). Ci sono 2 coppie solitarie sull’atomo di iodio (I) e 3 coppie solitarie sui quattro atomi di fluoro (F).<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Se non hai capito nulla dall’immagine sopra della struttura IF4-Lewis, resta con me e otterrai la spiegazione dettagliata passo dopo passo su come disegnare una struttura Lewis dello ione IF4.<\/p>\n

Passiamo quindi ai passaggi per disegnare la struttura di Lewis<\/a> dello ione IF4.<\/p>\n

Passi per disegnare la struttura IF4-Lewis<\/strong><\/h2>\n

Passaggio 1: trovare il numero totale di elettroni di valenza nello ione IF4<\/strong><\/h3>\n

Per trovare il numero totale di elettroni di valenza<\/a> nello ione IF4, devi prima conoscere gli elettroni di valenza presenti nell’atomo di iodio<\/a> e nell’atomo di fluoro.
(Gli elettroni di valenza sono gli elettroni presenti nell’orbita<\/a> pi\u00f9 esterna di qualsiasi atomo.)<\/p>\n

Qui ti dir\u00f2 come trovare facilmente gli elettroni di valenza dello iodio e del fluoro utilizzando una tavola periodica<\/a> .<\/p>\n

Elettroni di valenza totali nello ione IF4<\/strong><\/p>\n

\u2192 Elettroni di valenza dati dall’atomo di iodio:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Lo iodio<\/a> \u00e8 un elemento del gruppo 17<\/a> della tavola periodica. [1]<\/sup><\/a> Pertanto, gli elettroni di valenza presenti nello iodio sono 7<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Puoi vedere i 7 elettroni di valenza presenti nell’atomo di iodio, come mostrato nell’immagine sopra.<\/p>\n

\u2192 Elettroni di valenza dati dall’atomo di fluoro:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

La fluorite<\/a> \u00e8 un elemento del gruppo 17 della tavola periodica.[2]<\/sup><\/a> Pertanto, l’elettrone di valenza presente nella fluorite \u00e8 7<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Puoi vedere i 7 elettroni di valenza presenti nell’atomo di fluoro come mostrato nell’immagine sopra.<\/p>\n

COS\u00cc,<\/p>\n

Elettroni di valenza totali nello ione IF4<\/strong> = elettroni di valenza donati da 1 atomo di iodio + elettroni di valenza donati da 1 atomo di fluoro + 1 elettrone extra aggiunto a causa di 1 carica negativa = 7 + 7(4) + 1 = 36<\/strong> .<\/p>\n

Passaggio 2: seleziona l’atomo centrale<\/strong><\/h3>\n

Per selezionare l’atomo centrale dobbiamo ricordare che al centro rimane l’atomo meno elettronegativo<\/a> .<\/p>\n

Ora qui lo ione indicato \u00e8 lo ione IF4- e contiene atomi di iodio (I) e atomi di fluoro (F). <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Puoi vedere i valori di elettronegativit\u00e0 dell’atomo di iodio (I) e dell’atomo di fluoro (F) nella tavola periodica qui sopra.<\/p>\n

Se confrontiamo i valori di elettronegativit\u00e0 dello iodio (I) e del fluoro (F), allora l’ atomo di iodio \u00e8 meno elettronegativo<\/a> .<\/p>\n

Qui, l’atomo di iodio (I) \u00e8 l’atomo centrale e gli atomi di fluoro (F) sono gli atomi esterni. <\/p>\n

\"IF4-passaggio<\/figure>\n

Passaggio 3: collega ciascun atomo posizionando una coppia di elettroni tra di loro<\/strong><\/h3>\n

Ora nella molecola IF4 dobbiamo mettere le coppie di elettroni<\/a> tra l’atomo di iodio (I) e gli atomi di fluoro (F). <\/p>\n

\"IF4-passaggio<\/figure>\n

Ci\u00f2 indica che lo iodio (I) e il fluoro (F) sono legati chimicamente<\/a> tra loro in una molecola IF4.<\/p>\n

Passaggio 4: rendere stabili gli atomi esterni<\/strong><\/h3>\n

In questo passaggio \u00e8 necessario verificare la stabilit\u00e0 degli atomi esterni.<\/p>\n

Qui nello schizzo della molecola IF4 puoi vedere che gli atomi esterni sono atomi di fluoro.<\/p>\n

Questi atomi di fluoro esterni formano un ottetto<\/a> e sono quindi stabili. <\/p>\n

\"IF4-passaggio<\/figure>\n

Inoltre, nel passaggio 1, abbiamo calcolato il numero totale di elettroni di valenza presenti nello ione IF4-.<\/p>\n

Lo ione IF4- ha un totale di 36 elettroni di valenza<\/strong> e di questi, solo 32 elettroni di valenza<\/strong> vengono utilizzati nel diagramma sopra.<\/p>\n

Quindi il numero di elettroni rimanenti = 36 \u2013 32 = 4<\/strong> .<\/p>\n

\u00c8 necessario posizionare questi 4<\/strong> elettroni sull’atomo di iodio centrale nel diagramma sopra della molecola IF4. <\/p>\n

\"IF4-passaggio<\/figure>\n

Ora passiamo al passaggio successivo.<\/p>\n

Passaggio 5: verificare la stabilit\u00e0 della struttura di Lewis<\/strong><\/h3>\n

Ora sei arrivato all’ultimo passaggio in cui devi verificare la stabilit\u00e0 della struttura di Lewis di IF4.<\/p>\n

La stabilit\u00e0 della struttura di Lewis pu\u00f2 essere verificata utilizzando un concetto formale di carica<\/a> .<\/p>\n

In breve, dobbiamo ora trovare la carica formale sia sugli atomi di iodio (I) che su quelli di fluoro (F) presenti nella molecola IF4.<\/p>\n

Per calcolare l’imposta formale, \u00e8 necessario utilizzare la seguente formula:<\/p>\n

Carica formale = Elettroni di valenza \u2013 (Elettroni di legame)\/2 \u2013 Elettroni non di legame<\/strong><\/p>\n

Puoi vedere il numero di elettroni di legame<\/a> e di elettroni non di legame<\/a> per ciascun atomo della molecola IF4 nell’immagine qui sotto. <\/p>\n

\"IF4-passaggio<\/figure>\n

Per l’atomo di iodio (I):<\/strong>
Elettrone di valenza = 7 (perch\u00e9 lo iodio \u00e8 nel gruppo 17)
Elettroni di legame = 8
Elettroni non leganti = 4<\/p>\n

Per l’atomo di fluorite (F):<\/strong>
Valenza elettronica = 7 (perch\u00e9 il fluoro \u00e8 nel gruppo 17)
Elettroni di legame = 2
Elettroni non leganti = 6 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n
Accusa formale<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n elettroni di valenza<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (Elettroni leganti)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n Elettroni non leganti<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
IO<\/td>\n =<\/td>\n 7<\/td>\n \u2013<\/td>\n 8\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 4<\/td>\n =<\/td>\n -1<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
F<\/td>\n =<\/td>\n 7<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Dai calcoli formali sulla carica di cui sopra, puoi vedere che l’atomo di iodio (I) ha una carica di -1<\/strong> , mentre l’atomo di fluoro ha una carica di 0<\/strong> .<\/p>\n

Manteniamo quindi queste cariche sui rispettivi atomi della molecola IF4. <\/p>\n

\"IF4-passaggio<\/figure>\n

Questa carica complessiva -1<\/strong> sulla molecola IF4 \u00e8 mostrata nell’immagine qui sotto. <\/p>\n

\"IF4-passaggio<\/figure>\n

Nella struttura a punti di Lewis sopra dello ione IF4, puoi anche rappresentare ciascuna coppia di elettroni di legame (:) come un singolo legame (|). Cos\u00ec facendo otterrai la seguente struttura di Lewis dello ione IF4. <\/p>\n

\"Struttura<\/figure>\n

Spero che tu abbia compreso completamente tutti i passaggi precedenti.<\/p>\n

Per fare pi\u00f9 pratica e comprendere meglio, puoi provare altre strutture di Lewis elencate di seguito.<\/p>\n