{"id":1046,"date":"2023-07-19T09:38:11","date_gmt":"2023-07-19T09:38:11","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/cloruro-di-tionile-socl2-7719-09-7\/"},"modified":"2023-07-19T09:38:11","modified_gmt":"2023-07-19T09:38:11","slug":"cloruro-di-tionile-socl2-7719-09-7","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/cloruro-di-tionile-socl2-7719-09-7\/","title":{"rendered":"Cloruro di tionile \u2013 socl2, 7719-09-7"},"content":{"rendered":"

Il cloruro di tionile \u00e8 un composto chimico utilizzato in varie applicazioni industriali. Reagisce con gli alcoli e gli acidi carbossilici, producendo rispettivamente i corrispondenti cloruri e cloruro di solforile.<\/p>\n

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Nome dell’IUPAC<\/td>\n Cloruro di tionile<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n SOCl\u2082<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 7719-09-7<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n Cloruro di zolfo, Ossicloruro di zolfo, Dicloruro di tionile<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/Cl2OS\/c1-4(2)3<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriet\u00e0 del cloruro di tionile<\/strong><\/h2>\n

Formula del cloruro di tionile<\/h3>\n

La formula del dicloruro di tionile \u00e8 SOCl\u2082, che rappresenta un atomo di zolfo legato a due atomi di cloro. \u00c8 un composto chimico ampiamente utilizzato in vari settori.<\/p>\n

Massa molare del cloruro di tionile<\/h3>\n

Il dicloruro di tionile ha una massa molare di circa 118,97 grammi per mole. La massa molare si determina sommando le masse atomiche dei suoi elementi costitutivi.<\/p>\n

Punto di ebollizione del cloruro di tionile<\/h3>\n

Il dicloruro di tionile ha un punto di ebollizione di circa 79,6 gradi Celsius. Questa \u00e8 la temperatura alla quale la forma liquida del dicloruro di tionile passa allo stato gassoso.<\/p>\n

Punto di fusione del cloruro di tionile<\/h3>\n

Il punto di fusione del dicloruro di tionile \u00e8 di circa -104,5 gradi Celsius. Questa \u00e8 la temperatura alla quale la forma solida del dicloruro di tionile passa allo stato liquido.<\/p>\n

Densit\u00e0 del cloruro di tionile g\/mL<\/h3>\n

Il dicloruro di tionile ha una densit\u00e0 di circa 1,64 grammi per millilitro. La densit\u00e0 \u00e8 la misura della massa per unit\u00e0 di volume ed \u00e8 una caratteristica importante di una sostanza.<\/p>\n

Peso molecolare del cloruro di tionile<\/h3>\n

Il peso molecolare del dicloruro di tionile \u00e8 di circa 118,97 grammi per mole. Si calcola sommando i pesi atomici di zolfo, cloro e ossigeno. <\/p>\n

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\"Cloruro<\/figure>\n<\/div>\n

Struttura del cloruro di tionile<\/h3>\n

La struttura del dicloruro di tionile \u00e8 costituita da un atomo di zolfo legato a due atomi di cloro. Gli atomi di zolfo e cloro sono disposti linearmente, formando una molecola a forma curva.<\/p>\n

Solubilit\u00e0 del cloruro di tionile<\/h3>\n

Il dicloruro di tionile \u00e8 scarsamente solubile in acqua ma si dissolve facilmente in solventi organici come benzene, toluene e tetracloruro di carbonio. La sua solubilit\u00e0 \u00e8 un fattore importante nelle sue applicazioni.<\/p>\n

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Aspetto<\/td>\n Liquido da incolore a giallo pallido<\/td>\n<\/tr>\n
Peso specifico<\/td>\n 1.638 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n Incolore<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Pungente, soffocante<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n 118,97 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n 1.638 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n -104,5\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n 79,6\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n Reagisce violentemente<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n Solubile in solventi organici come benzene, toluene e tetracloruro di carbonio<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n 4,33 kPa a 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n 3,9 (aria = 1)<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n -6.3<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicurezza e pericoli del cloruro di tionile<\/strong><\/h2>\n

Il dicloruro di tionile presenta diversi rischi per la sicurezza e deve essere maneggiato con cura. \u00c8 molto corrosivo e pu\u00f2 provocare gravi ustioni a contatto con la pelle, gli occhi o le mucose. L’inalazione dei suoi vapori pu\u00f2 causare irritazioni e danni respiratori. Il composto reagisce violentemente con l’acqua, liberando gas tossici, come l’acido cloridrico. Deve quindi essere immagazzinato e maneggiato lontano da fonti di umidit\u00e0. Il dicloruro di tionile reagisce vigorosamente anche con gli alcoli e i composti contenenti acqua, il che pu\u00f2 provocare rischi di incendio o esplosione. Una ventilazione adeguata, dispositivi di protezione individuale e pratiche di conservazione adeguate sono essenziali per garantire una manipolazione sicura del dicloruro di tionile.<\/p>\n

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Simboli di pericolo<\/td>\n Corrosivo (C), Tossico (T), Pericoloso per l’ambiente (N)<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n \u2013 Tenere lontano da fonti di umidit\u00e0 e sostanze incompatibili.<br>- Utilizzare in un’area ben ventilata e indossare dispositivi di protezione individuale adeguati.<br>- Maneggiare con cura per evitare il contatto con la pelle, gli occhi e le mucose.<br> \u2013 Conservare in un contenitore ermeticamente chiuso in un luogo fresco e asciutto.<\/td>\n<\/tr>\n
Numeri di identificazione delle Nazioni Unite<\/td>\n N. ONU 1836 (Dicloruro di tionile)<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n 2812.10.00<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n 8 (Sostanze corrosive)<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n II (moderatamente pericoloso)<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n Molto tossico per inalazione, ingestione e assorbimento cutaneo.<br>- Pu\u00f2 provocare gravi ustioni e irritazioni respiratorie.<br>- Pu\u00f2 provocare effetti nocivi a lungo termine sugli organismi acquatici.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Metodi per la sintesi del cloruro di tionile<\/strong><\/h2>\n

Diversi metodi consentono la sintesi del dicloruro di tionile.<\/p>\n

Un approccio comune prevede la reazione tra triossido di zolfo (SO\u2083) e dicloruro di zolfo (SCl\u2082) in presenza di un catalizzatore come carbone attivo o cloruro di alluminio<\/a> . La reazione avviene a temperature elevate, solitamente intorno ai 300-400 \u00b0C, e produce quindi dicloruro di tionile.<\/p>\n

Un altro metodo prevede la reazione diretta dell’anidride solforosa (SO\u2082) con il pentacloruro di fosforo (PCl\u2085)<\/a> o l’ossicloruro di fosforo (POCl\u2083). Questa reazione avviene a riflusso, con progressiva aggiunta dei reagenti, e porta al dicloruro di tionile.<\/p>\n

La reazione dello zolfo con il tricloruro di fosforo (PCl3)<\/a> d\u00e0 il dicloruro di tionile. Questo processo prevede il riscaldamento dei reagenti e la formazione di dicloruro di tionile.<\/p>\n

Un altro metodo prevede la reazione tra pentasolfuro di fosforo (P2S5) e pentacloruro di fosforo (PCl5)<\/a> in presenza di un catalizzatore acido di Lewis come il cloruro di alluminio. La reazione avviene ad alte temperature e provoca la formazione di dicloruro di tionile.<\/p>\n

\u00c8 importante notare che questi metodi di sintesi richiedono una corretta manipolazione e precauzioni di sicurezza a causa della natura pericolosa dei reagenti coinvolti. La sintesi sicura ed efficiente del dicloruro di tionile richiede l’esperienza di chimici esperti e l’uso di adeguate attrezzature di laboratorio.<\/p>\n

Usi del cloruro di tionile<\/strong><\/h2>\n

Il dicloruro di tionile trova ampie applicazioni in vari settori grazie alle sue propriet\u00e0 chimiche versatili. Ecco alcuni usi comuni del dicloruro di tionile:<\/p>\n