{"id":1043,"date":"2023-07-19T10:16:12","date_gmt":"2023-07-19T10:16:12","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/tricloruro-di-fosforo-pcl3-7719-12-2\/"},"modified":"2023-07-19T10:16:12","modified_gmt":"2023-07-19T10:16:12","slug":"tricloruro-di-fosforo-pcl3-7719-12-2","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/tricloruro-di-fosforo-pcl3-7719-12-2\/","title":{"rendered":"Tricloruro di fosforo \u2013 pcl3, 7719-12-2"},"content":{"rendered":"

Il tricloruro di fosforo \u00e8 un composto chimico composto da fosforo e tre atomi di cloro. \u00c8 comunemente usato come reagente nelle reazioni chimiche e come precursore dei composti organofosforici.<\/p>\n

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Nome IUPAC<\/td>\n Tricloruro di fosforo<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n PCl3<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 7719-12-2<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n Triclorofosfina, cloruro di fosforo, tricloruro di fosforo, cloruro di fosforo (III).<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/Cl3P\/c1-4(2)3<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriet\u00e0 del tricloruro di fosforo<\/strong><\/h2>\n

Formula del tricloruro di fosforo<\/h3>\n

La formula del tricloruro di fosforo \u00e8 PCl3. \u00c8 costituito da un atomo di fosforo legato a tre atomi di cloro. Questo composto chimico \u00e8 ampiamente utilizzato in varie industrie e laboratori per la sua reattivit\u00e0 e versatilit\u00e0.<\/p>\n

Massa molare del tricloruro di fosforo<\/h3>\n

La massa molare della triclorofosfina pu\u00f2 essere calcolata sommando le masse atomiche dei suoi elementi costitutivi. Il fosforo ha una massa atomica di circa 31,0 grammi per mole, mentre il cloro ha una massa atomica di circa 35,5 grammi per mole. Pertanto, la massa molare di PCl3 \u00e8 di circa 137,3 grammi per mole.<\/p>\n

Punto di ebollizione del tricloruro di fosforo<\/h3>\n

La triclorofosfina ha un punto di ebollizione di circa 76,1 gradi Celsius. Ci\u00f2 significa che quando riscaldato cambia da liquido a gas. Il punto di ebollizione \u00e8 una propriet\u00e0 importante da considerare quando si maneggia e si utilizza la triclorofosfina in varie reazioni e processi chimici.<\/p>\n

Tricloruro di fosforo Punto di fusione<\/h3>\n

Il punto di fusione della triclorofosfina \u00e8 di circa -112,7 gradi Celsius. A questa temperatura subisce una transizione di fase da solido a liquido. Il punto di fusione \u00e8 una caratteristica cruciale per determinare lo stato fisico della triclorofosfina in diverse condizioni.<\/p>\n

Densit\u00e0 del tricloruro di fosforo g\/mL<\/h3>\n

La densit\u00e0 della triclorofosfina \u00e8 di circa 1,574 grammi per millilitro. La densit\u00e0 rappresenta la massa di una sostanza per unit\u00e0 di volume e fornisce informazioni sulla compattezza e la pesantezza del materiale. La densit\u00e0 della triclorofosfina viene spesso utilizzata nei calcoli e nelle formulazioni chimiche.<\/p>\n

Peso molecolare del tricloruro di fosforo<\/h3>\n

Il peso molecolare della triclorofosfina, calcolato sommando i pesi atomici dei suoi costituenti, \u00e8 di circa 137,3 grammi per mole. Il peso molecolare \u00e8 un parametro prezioso per determinare la quantit\u00e0 di sostanza nelle reazioni chimiche e formulare misurazioni precise.<\/p>\n

Struttura del tricloruro di fosforo <\/h3>\n
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\"Tricloruro<\/figure>\n<\/div>\n

La triclorofosfina adotta una struttura piramidale trigonale, dove l’atomo di fosforo occupa l’apice e i tre atomi di cloro formano una base triangolare. Questa disposizione molecolare contribuisce alla sua reattivit\u00e0 chimica e influenza il suo comportamento in varie reazioni.<\/p>\n

Solubilit\u00e0 del tricloruro di fosforo<\/h3>\n

La triclorofosfina \u00e8 scarsamente solubile in acqua, ma si dissolve facilmente in solventi organici come benzene e tetracloruro di carbonio. Le propriet\u00e0 di solubilit\u00e0 della triclorofosfina sono considerazioni essenziali quando si determinano i solventi adatti per il suo utilizzo in diversi processi e applicazioni chimici.<\/p>\n

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Aspetto<\/td>\n Liquido incolore o giallo pallido<\/td>\n<\/tr>\n
Peso specifico<\/td>\n 1.574 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n Incolore<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Acri<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n 137,3 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n 1.574 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n -112,7\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n 76,1\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n Non applicabile (non infiammabile)<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n Reagisce con l’acqua<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n Solubile in solventi organici come benzene e tetracloruro di carbonio<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n 105 mmHg a 25\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n 4,83 (Aria = 1)<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n Acido (pH < 7)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicurezza e pericoli del tricloruro di fosforo<\/strong><\/h2>\n

La triclorofosfina presenta diversi rischi per la sicurezza e deve essere maneggiata con cautela. \u00c8 molto corrosivo per la pelle, gli occhi e il sistema respiratorio. Il contatto diretto pu\u00f2 causare gravi ustioni e danni agli occhi. L’inalazione dei suoi vapori pu\u00f2 causare irritazione respiratoria e danni ai polmoni. Inoltre, la triclorofosfina reagisce violentemente con l’acqua, rilasciando vapori tossici di acido cloridrico. \u00c8 infiammabile in determinate condizioni e il contatto con agenti ossidanti pu\u00f2 provocare incendi o esplosioni. Quando si lavora con questa sostanza chimica \u00e8 necessario utilizzare dispositivi di protezione individuale adeguati, come guanti, occhiali e un respiratore. Una ventilazione adeguata e uno stoccaggio lontano da sostanze incompatibili sono essenziali per ridurre al minimo i rischi.<\/p>\n

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Simboli di pericolo<\/td>\n Corrosivo, tossico<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n \u2013 Provoca gravi ustioni cutanee e gravi lesioni oculari
\u2013 Nocivo se ingerito, inalato o assorbito
\u2013 Reagisce violentemente con l\u2019acqua liberando fumi tossici
\u2013 Infiammabile in determinate condizioni<\/td>\n<\/tr>\n
Identificatori delle Nazioni Unite<\/td>\n ONU1809<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n 2812.10.00<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n 8 (Corrosivo), 6.1 (Tossico)<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n Molto tossico<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Metodi di sintesi del tricloruro di fosforo<\/strong><\/h2>\n

Vari metodi sintetizzano la triclorofosfina. Un approccio comune consiste nel riscaldare il fosforo con un eccesso di cloro gassoso, portando alla formazione di triclorofosfina.<\/p>\n

Un altro metodo prevede il riscaldamento del pentacloruro di fosforo (PCl5)<\/a> con triclorofosfina (PCl3) per produrre triclorofosfina.<\/p>\n

La reazione tra ossido di fosforo (P2O5) e acido cloridrico (HCl)<\/a> combina le due sostanze, solitamente con un condensatore a riflusso, per facilitare la sintesi della triclorofosfina.<\/p>\n

Inoltre, il riscaldamento del tribromuro di fosforo (PBr3) con triclorofosfina determina la produzione di triclorofosfina.<\/p>\n

\u00c8 importante notare che la sintesi della triclorofosfina deve essere effettuata con adeguate precauzioni di sicurezza, poich\u00e9 comporta la manipolazione di sostanze reattive e pericolose. Garantire la sicurezza durante il processo di sintesi impiegando dispositivi di protezione adeguati e mantenendo condizioni di laboratorio ben ventilate.<\/p>\n

Nel complesso, questi diversi metodi sintetici offrono approcci diversi per ottenere la triclorofosfina, garantendo cos\u00ec flessibilit\u00e0 nella sua produzione per un’ampia gamma di applicazioni industriali e di ricerca.<\/p>\n

Usi del tricloruro di fosforo<\/strong><\/h2>\n

La triclorofosfina \u00e8 ampiamente utilizzata in diverse applicazioni grazie alla sua natura versatile e reattivit\u00e0. Ecco alcuni usi chiave:<\/p>\n