{"id":1041,"date":"2023-07-19T10:38:33","date_gmt":"2023-07-19T10:38:33","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/acido-cianidrico-hcn-74-90-8\/"},"modified":"2023-07-19T10:38:33","modified_gmt":"2023-07-19T10:38:33","slug":"acido-cianidrico-hcn-74-90-8","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/acido-cianidrico-hcn-74-90-8\/","title":{"rendered":"Cianuro di idrogeno \u2013 hcn, 74-90-8"},"content":{"rendered":"

Il cianuro di idrogeno \u00e8 un composto altamente tossico utilizzato nelle industrie, noto per i suoi effetti mortali sul sistema respiratorio. \u00c8 incolore, ha un odore distinto e presenta rischi significativi per la salute umana.<\/p>\n

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Nome IUPAC<\/td>\n Acido cianidrico<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n HCN<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 74-90-8<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n Acido prussico, Formonitrile, Acido cianidrico, Acido cianidrico<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/CHN\/c1-2\/h1H<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriet\u00e0 dell’acido cianidrico<\/strong><\/h2>\n

Formula del cianuro di idrogeno<\/h3>\n

La formula dell’acido cianidrico \u00e8 HCN. \u00c8 costituito da un atomo di idrogeno (H) legato a un atomo di carbonio (C) attraverso un triplo legame e l’atomo di carbonio \u00e8 ulteriormente legato a un atomo di azoto (N). Questa semplice formula molecolare rappresenta la composizione dell’acido cianidrico.<\/p>\n

Massa molare del cianuro di idrogeno<\/h3>\n

La massa molare dell’acido cianidrico \u00e8 di circa 27,03 grammi per mole. Si calcola sommando le masse atomiche di idrogeno (H), carbonio (C) e azoto (N) presenti in una molecola di acido cianidrico.<\/p>\n

Punto di ebollizione dell’acido cianidrico<\/h3>\n

Il cianuro di idrogeno ha un punto di ebollizione di circa 25,7 gradi Celsius (78,3 gradi Fahrenheit). A questa temperatura, l’acido cianidrico passa dallo stato liquido a quello gassoso, emettendo fumi tossici.<\/p>\n

Punto di fusione dell’acido cianidrico<\/h3>\n

Il punto di fusione dell’acido cianidrico \u00e8 di circa -13,4 gradi Celsius (7,9 gradi Fahrenheit). A questa temperatura l’acido cianidrico passa dallo stato solido a quello liquido.<\/p>\n

Densit\u00e0 dell’acido cianidrico g\/mL<\/h3>\n

La densit\u00e0 dell’acido cianidrico \u00e8 di circa 0,687 grammi per millilitro. Questo valore di densit\u00e0 rappresenta la massa di acido cianidrico per unit\u00e0 di volume.<\/p>\n

Peso molecolare del cianuro di idrogeno<\/h3>\n

Il peso molecolare dell’acido cianidrico \u00e8 di circa 27,03 grammi per mole. Si determina sommando i pesi atomici dei suoi elementi costitutivi.<\/p>\n

Struttura dell’acido cianidrico <\/h3>\n
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\"Acido<\/figure>\n<\/div>\n

Il cianuro di idrogeno ha una struttura molecolare lineare, con l’atomo di idrogeno (H) legato all’atomo di carbonio (C) e l’atomo di carbonio (C) legato all’atomo di azoto (N). Il triplo legame tra carbonio e azoto conferisce stabilit\u00e0 alla molecola.<\/p>\n

Solubilit\u00e0 dell’acido cianidrico<\/h3>\n

L’acido cianidrico \u00e8 molto solubile in acqua. Si dissolve facilmente in acqua, formando una soluzione incolore. Questa solubilit\u00e0 consente all’acido cianidrico di mescolarsi e interagire facilmente con altre sostanze in varie applicazioni e ambienti.<\/p>\n

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Aspetto<\/td>\n Gas incolore<\/td>\n<\/tr>\n
Peso specifico<\/td>\n 0,687<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n Incolore<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Odore distinto<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n 27,03 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n 0,687 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n -13,4\u00b0C (-7,9\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n 25,7\u00b0C (78,3\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n -17,8\u00b0C (0\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n Miscibile con acqua<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n Solubile in solventi organici come etere e alcool etilico<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n 500 mmHg a 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n 0,95<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 9.3<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n 5.6 (acido cianidrico diluito)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicurezza e pericoli del cianuro di idrogeno<\/strong><\/h2>\n

Il cianuro di idrogeno comporta notevoli rischi per la sicurezza e deve essere maneggiato con estrema cautela. \u00c8 altamente tossico se inalato, ingerito o assorbito attraverso la pelle. L’esposizione all’acido cianidrico pu\u00f2 causare gravi difficolt\u00e0 respiratorie, arresto cardiaco e persino la morte. \u00c8 importante garantire una ventilazione adeguata e utilizzare dispositivi di protezione individuale quando si lavora con o in prossimit\u00e0 dell’acido cianidrico. Inoltre, il composto \u00e8 infiammabile e pu\u00f2 formare miscele esplosive con l’aria. Lo stoccaggio deve essere effettuato in contenitori ermeticamente chiusi, lontano da fonti di ignizione. Dovrebbero essere messi in atto protocolli di emergenza, come la fornitura di assistenza medica immediata e l\u2019evacuazione delle aree colpite, per mitigare i rischi associati all\u2019esposizione all\u2019acido cianidrico.<\/p>\n

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Simboli di pericolo<\/td>\n Teschio e ossa incrociate<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n Molto tossico; maneggiare con estrema cautela<\/td>\n<\/tr>\n
Numeri di identificazione delle Nazioni Unite<\/td>\n UN1051 (Acido cianidrico)<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n 2811.11.00<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n 6.1 (Sostanze tossiche)<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n Io (Grande pericolo)<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n Estremamente tossico; pu\u00f2 essere fatale anche in piccole quantit\u00e0<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Metodi di sintesi dell’acido cianidrico<\/strong><\/h2>\n

Vari metodi possono sintetizzare l’acido cianidrico.<\/p>\n

Un metodo comune \u00e8 il processo Andrussow. In questo processo, i catalizzatori di platino o rodio facilitano la reazione dell’ammoniaca (NH\u2083)<\/a> e del metano (CH\u2084)<\/a> con l’ossigeno (O\u2082) per sintetizzare l’acido cianidrico. La reazione avviene a temperature elevate, solitamente intorno ai 1000-1200\u00b0C. Il metano agisce come agente riducente, convertendo l’ossigeno in acqua (H\u2082O), mentre l’ammoniaca<\/a> fornisce la fonte di azoto. La miscela risultante subisce una serie di reazioni che portano alla formazione di acido cianidrico (HCN) e vapore acqueo.<\/p>\n

Un altro metodo per sintetizzare l’acido cianidrico \u00e8 il processo BMA. Ci\u00f2 comporta la reazione del metano (CH\u2084) con l’ammoniaca (NH\u2083)<\/a> in presenza di un catalizzatore, come rame o nichel, ad alta temperatura. Questo processo genera acido cianidrico e altri sottoprodotti.<\/p>\n

Il processo Andrussov-Noddack produce acido cianidrico facendo reagire il cianuro di sodio (NaCN) con un acido forte, come l’acido solforico (H\u2082SO\u2084).<\/p>\n

Vale la pena ricordare che l’acido cianidrico \u00e8 un composto altamente tossico e la sua sintesi deve essere effettuata con grande attenzione in strutture ben attrezzate, seguendo adeguati protocolli di sicurezza. L’uso di attrezzature specializzate, un’adeguata ventilazione e il rispetto delle istruzioni di sicurezza sono essenziali per garantire il benessere del personale coinvolto nel processo di sintesi.<\/p>\n

Usi del cianuro di idrogeno<\/strong><\/h2>\n

Il cianuro di idrogeno trova applicazioni in vari settori grazie alle sue propriet\u00e0 uniche. Ecco alcuni dei suoi usi:<\/p>\n