{"id":1039,"date":"2023-07-19T10:56:54","date_gmt":"2023-07-19T10:56:54","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/alcool-benzilico-c7h8o-100-51-6\/"},"modified":"2023-07-19T10:56:54","modified_gmt":"2023-07-19T10:56:54","slug":"alcool-benzilico-c7h8o-100-51-6","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/alcool-benzilico-c7h8o-100-51-6\/","title":{"rendered":"Alcool benzilico \u2013 c7h8o, 100-51-6"},"content":{"rendered":"

L’alcol benzilico \u00e8 un liquido incolore con un aroma gradevole. Viene utilizzato come solvente, conservante e ingrediente profumato in vari prodotti per la cura personale e medicinali.<\/p>\n

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Nome IUPAC<\/td>\n Alcool benzilico<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n C7H8O<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 100-51-6<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n Fenilmetanolo, benzenemetanolo, idrossitoluene, alfa-toluenolo<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/C7H8O\/c8-6-7-4-2-1-3-5-7\/h1-5.8H,6H2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriet\u00e0 dell’alcool benzilico<\/strong><\/h2>\n

Formula di alcol benzilico<\/h3>\n

La formula del benzenemetanolo \u00e8 C7H8O. \u00c8 costituito da sette atomi di carbonio, otto atomi di idrogeno e un atomo di ossigeno. Questa formula chimica rappresenta la disposizione degli atomi in una molecola di benzenemetanolo.<\/p>\n

Massa molare dell’alcol benzilico<\/h3>\n

La massa molare del benzenemetanolo si calcola sommando le masse atomiche dei suoi elementi costitutivi. Il carbonio ha una massa molare di 12,01 g\/mol, l’idrogeno ha una massa molare di 1,01 g\/mol e l’ossigeno ha una massa molare di 16,00 g\/mol. Sommando questi valori, la massa molare del benzenemetanolo risulta pari a 108,14 g\/mol.<\/p>\n

Punto di ebollizione dell’alcol benzilico<\/h3>\n

Il benzenemetanolo ha un punto di ebollizione di circa 205\u00b0C (401\u00b0F). Questa \u00e8 la temperatura alla quale il liquido passa allo stato gassoso, solitamente se riscaldato a pressione atmosferica standard. Il punto di ebollizione del benzenemetanolo ne determina la volatilit\u00e0 e l’utilit\u00e0 in varie applicazioni.<\/p>\n

Punto di fusione dell’alcol benzilico<\/h3>\n

Il punto di fusione del benzenemetanolo \u00e8 di circa -15\u00b0C (5\u00b0F). Questa temperatura indica il punto in cui la forma solida del benzenemetanolo si trasforma in un liquido dopo il riscaldamento. Il punto di fusione \u00e8 una caratteristica importante per lo stoccaggio e la manipolazione della sostanza.<\/p>\n

Densit\u00e0 dell’alcol benzilico g\/mL<\/h3>\n

Il benzenemetanolo ha una densit\u00e0 di circa 1,045 g\/mL. La densit\u00e0 rappresenta la massa di una sostanza per unit\u00e0 di volume. Questa propriet\u00e0 \u00e8 utile per determinare la concentrazione o la purezza del benzenemetanolo in una soluzione.<\/p>\n

Alcool benzilico Peso molecolare<\/h3>\n

Il peso molecolare del benzenemetanolo \u00e8 108,14 g\/mol. \u00c8 la somma dei pesi atomici di tutti gli atomi di una molecola. Il peso molecolare fornisce preziose informazioni sulla massa del composto e facilita i calcoli che coinvolgono la stechiometria e le reazioni chimiche.<\/p>\n

Struttura dell’alcool benzilico <\/h3>\n
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\"Alcool<\/figure>\n<\/div>\n

La struttura del benzenemetanolo \u00e8 costituita da un anello benzenico attaccato a un gruppo ossidrile (-OH). Il gruppo ossidrile \u00e8 attaccato all’atomo di carbonio dell’anello benzenico. Questa struttura conferisce al benzemetanolo le sue propriet\u00e0 uniche e la sua reattivit\u00e0 chimica.<\/p>\n

Solubilit\u00e0 dell’alcool benzilico<\/h3>\n

Il benzenemetanolo \u00e8 in una certa misura solubile in acqua. Presenta una moderata solubilit\u00e0 dovuta alla presenza del gruppo ossidrile, che consente il legame idrogeno con le molecole d’acqua. Tuttavia, il benzenemetanolo \u00e8 pi\u00f9 solubile in solventi organici come etanolo e cloroformio. La solubilit\u00e0 del benzenemetanolo influisce sul suo utilizzo come solvente o additivo in vari settori.<\/p>\n

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Aspetto<\/td>\n Liquido incolore<\/td>\n<\/tr>\n
Peso specifico<\/td>\n 1.045 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n Incolore<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Aroma gradevole<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n 108,14 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n 1.045 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n -15\u00b0C (5\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n 205\u00b0C (401\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n 93\u00b0C (199\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n Solubile<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n Solubile in solventi organici come etanolo e cloroformio<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n 0,39 mmHg a 25\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n 3,74 (aria = 1)<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 15.4<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n Circa 7<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicurezza e pericolo dell’alcol benzilico<\/strong><\/h2>\n

Il benzenemetanolo pone alcune considerazioni sulla sicurezza e pericoli che devono essere presi in considerazione. Pu\u00f2 causare irritazione agli occhi e alla pelle in caso di contatto diretto, pertanto si consigliano misure protettive come guanti e occhiali. L’ingestione o l’inalazione di grandi quantit\u00e0 di benzemetanolo pu\u00f2 causare nausea, mal di testa e vertigini. \u00c8 essenziale maneggiare il benzenemetanolo in un’area ben ventilata per prevenire l’accumulo di vapori. Inoltre, l’esposizione prolungata o ripetuta ad alte concentrazioni di benzenemetanolo pu\u00f2 potenzialmente causare danni al fegato. \u00c8 necessario seguire procedure adeguate di stoccaggio e movimentazione per ridurre al minimo i rischi e garantire la sicurezza negli ambienti di lavoro.<\/p>\n

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Simboli di pericolo<\/td>\n Irritante<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n Nocivo se ingerito, provoca irritazione alla pelle e agli occhi. Utilizzare misure protettive adeguate.<\/td>\n<\/tr>\n
Numeri di identificazione delle Nazioni Unite<\/td>\n Un 1986<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n 29062100<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n 6.1<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n III<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n Tossico per il fegato ad alte concentrazioni.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Metodi per la sintesi dell’alcol benzilico<\/strong><\/h2>\n

Diversi metodi sintetizzano il benzenemetanolo.<\/p>\n

Un metodo comune \u00e8 l’idrogenazione catalitica della benzaldeide<\/a> . La benzaldeide<\/a> reagisce con l’idrogeno gassoso in presenza di un catalizzatore metallico come palladio o platino per produrre benzenemetanolo. Il catalizzatore facilita la riduzione del gruppo carbonilico nella benzaldeide<\/a> per formare benzenemetanolo.<\/p>\n

Un altro metodo prevede l’ossidazione del toluene. Il toluene viene prima ossidato per formare benzaldeide<\/a> utilizzando un agente ossidante come il permanganato di potassio o l’acido cromico. Successivamente, un agente riducente come boroidruro di sodio o gas idrogeno riduce ulteriormente la benzaldeide<\/a> per formare benzenemetanolo.<\/p>\n

Il cloruro di benzile reagisce con l’idrossido di sodio o di potassio per produrre benzenemetanolo attraverso la sintesi dell’etere Williamson. Il processo prevede il trattamento del cloruro di benzile con una soluzione di idrossido, con conseguente formazione di benzenemetanolo.<\/p>\n

Questi metodi di sintesi offrono diversi percorsi per ottenere il benzenemetanolo, ciascuno con i suoi vantaggi e limiti. La scelta del metodo dipende da fattori quali la disponibilit\u00e0 delle materie prime, la purezza desiderata e i requisiti applicativi specifici. \u00c8 importante considerare le precauzioni di sicurezza e maneggiare le sostanze chimiche in un ambiente controllato durante l’esecuzione di questi processi di sintesi.<\/p>\n

Usi dell’alcol benzilico<\/strong><\/h2>\n

Il benzenemetanolo trova vari usi in diversi settori grazie alle sue propriet\u00e0 versatili. Ecco alcune applicazioni comuni:<\/p>\n