{"id":1036,"date":"2023-07-19T11:26:57","date_gmt":"2023-07-19T11:26:57","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/benzilcloruro-c7h7cl-100-44-7\/"},"modified":"2023-07-19T11:26:57","modified_gmt":"2023-07-19T11:26:57","slug":"benzilcloruro-c7h7cl-100-44-7","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/benzilcloruro-c7h7cl-100-44-7\/","title":{"rendered":"Cloruro di benzile \u2013 c7h7cl, 100-44-7"},"content":{"rendered":"

Il cloruro di benzile \u00e8 un composto chimico utilizzato in vari settori. \u00c8 derivato dal benzene e trova applicazioni in prodotti farmaceutici, coloranti e profumi.<\/p>\n

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Nome IUPAC<\/td>\n Cloruro di benzile<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n C\u2087H\u2087Cl<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 100-44-7<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n \u03b1-clorotoluene, benzil cloruro, clorometilbenzene, fenilmetil cloruro<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/C7H7Cl\/c8-6-7-4-2-1-3-5-7\/h1-5H,6H2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriet\u00e0 del cloruro di benzile<\/strong><\/h2>\n

Formula del cloruro di benzile<\/h3>\n

La formula chimica del cloruro di benzile \u00e8 C7H7Cl o C6H5CH2Cl. \u00c8 costituito da sette atomi di carbonio, sette atomi di idrogeno e un atomo di cloro. La formula rappresenta la disposizione di questi atomi nella molecola, fornendo preziose informazioni sulla sua composizione.<\/p>\n

Massa molare del cloruro di benzile<\/h3>\n

La massa molare del cloruro di benzile si calcola sommando le masse atomiche dei suoi elementi costitutivi. In questo caso, il carbonio ha una massa molare di 12,01 g\/mol, l’idrogeno ha una massa molare di 1,01 g\/mol e il cloro ha una massa molare di 35,45 g\/mol. Sommandoli insieme, la massa molare del benzil cloruro \u00e8 di circa 126,58 g\/mol.<\/p>\n

Punto di ebollizione del cloruro di benzile<\/h3>\n

Il cloruro di benzile ha un punto di ebollizione di circa 179\u00b0C (354\u00b0F). Questa temperatura indica il punto in cui lo stato liquido del cloruro di benzile passa allo stato gassoso sotto la pressione atmosferica standard. Questo \u00e8 un parametro importante da tenere in considerazione durante la manipolazione e la lavorazione di questo composto.<\/p>\n

Cloruro di benzile Punto di fusione<\/h3>\n

Il punto di fusione del cloruro di benzile \u00e8 di circa -39\u00b0C (-38\u00b0F). Questa \u00e8 la temperatura alla quale la forma solida del cloruro di benzile passa allo stato liquido. La conoscenza del punto di fusione \u00e8 essenziale per una corretta conservazione e manipolazione del composto.<\/p>\n

Densit\u00e0 del cloruro di benzile g\/mL<\/h3>\n

Il cloruro di benzile ha una densit\u00e0 di circa 1,10 g\/mL. La densit\u00e0 si riferisce alla massa di una sostanza per unit\u00e0 di volume. Questo valore aiuta a determinare la quantit\u00e0 di cloruro di benzile presente in un dato volume ed \u00e8 importante per varie applicazioni e calcoli.<\/p>\n

Peso molecolare del cloruro di benzile<\/h3>\n

Il peso molecolare del cloruro di benzile viene calcolato sommando i pesi atomici dei suoi atomi costituenti. Con il carbonio avente un peso di 12,01 g\/mol, l’idrogeno 1,01 g\/mol e il cloro 35,45 g\/mol, il peso molecolare del cloruro di benzile \u00e8 di circa 126,58 g\/mol. <\/p>\n

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\"Cloruro<\/figure>\n<\/div>\n

Struttura del cloruro di benzile<\/h3>\n

Il cloruro di benzile ha una struttura molecolare costituita da un anello benzenico (un anello aromatico a sei atomi di carbonio) con un atomo di cloro attaccato a uno degli atomi di carbonio nell’anello. Questa struttura \u00e8 nota come alogenuro arilico e svolge un ruolo cruciale nella sua reattivit\u00e0 e propriet\u00e0 chimiche.<\/p>\n

Solubilit\u00e0 del cloruro di benzile<\/h3>\n

Il cloruro di benzile \u00e8 scarsamente solubile in acqua. Presenta una migliore solubilit\u00e0 in solventi organici come etanolo ed etere. Questa limitata solubilit\u00e0 in acqua e l’elevata solubilit\u00e0 nei solventi organici influenzano le sue applicazioni e i metodi di manipolazione e purificazione.<\/p>\n

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Aspetto<\/td>\n Liquido da incolore a giallo pallido<\/td>\n<\/tr>\n
Peso specifico<\/td>\n 1.104 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n Da incolore a giallo pallido<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Piccante, dolce, mandorlato<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n 126,58 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n 1,10 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n -39\u00b0C (-38\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n 179\u00b0C (354\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n 65\u00b0C (149\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n Leggermente solubile<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n Solubile in solventi organici<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n 4,9 mmHg a 25\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n 4.36 (aria = 1)<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 7.08<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n Circa 7<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicurezza e pericoli del cloruro di benzile<\/strong><\/h2>\n

Il cloruro di benzile presenta potenziali rischi per la sicurezza e deve essere maneggiato con cautela. \u00c8 considerato tossico e pu\u00f2 causare gravi irritazioni agli occhi, alla pelle e al sistema respiratorio. L’inalazione o l’ingestione possono causare difficolt\u00e0 respiratorie e danni agli organi interni. Il contatto diretto con la pelle pu\u00f2 causare ustioni e dermatiti. Anche il cloruro di benzile \u00e8 infiammabile e i suoi vapori possono formare miscele esplosive con l’aria. Per ridurre al minimo i rischi sono essenziali una ventilazione adeguata, dispositivi di protezione individuale e procedure adeguate di conservazione e manipolazione. In caso di esposizione \u00e8 necessaria l’immediata assistenza medica. \u00c8 essenziale seguire le precauzioni di sicurezza e consultare le schede tecniche di sicurezza quando si lavora con il cloruro di benzile.<\/p>\n

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Simboli di pericolo<\/td>\n Teschio e ossa incrociate<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n Molto tossico per inalazione e ingestione. Provoca gravi ustioni cutanee e lesioni oculari. Liquido e vapori infiammabili.<\/td>\n<\/tr>\n
Numeri di identificazione delle Nazioni Unite<\/td>\n Un 1738<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n 2903.39.10<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n 6.1 (Sostanze tossiche)<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n II (Intermedio)<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n Tossicit\u00e0 orale acuta \u2013 Alta<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Metodi per la sintesi del cloruro di benzile<\/strong><\/h2>\n

Diversi metodi possono sintetizzare il cloruro di benzile.<\/p>\n

Un metodo comune prevede la reazione tra alcol benzilico e acido cloridrico<\/a> . In questo processo, l’acido cloridrico<\/a> agisce come reagente, facilitando la sostituzione del gruppo ossidrile (-OH) nell’alcol benzilico con un atomo di cloro. La reazione generalmente comporta l’applicazione di calore e l’ebollizione continua della miscela di reazione in condizioni di riflusso.<\/p>\n

Un altro metodo prevede la reazione tra alcol benzilico e cloruro di tionile. Il cloruro di tionile funge sia da reagente che da solvente in questo processo. La reazione utilizza un meccanismo S[sub]N[\/sub]2, in cui il cloruro di tionile sostituisce il gruppo ossidrile dell’alcol benzilico con un atomo di cloro.<\/p>\n

Per sintetizzare il cloruro di benzile, la clorazione del toluene<\/a> pu\u00f2 essere effettuata utilizzando cloro gassoso o altri agenti clorurati. La presenza di un catalizzatore, come cloruro ferrico o cloruro di alluminio, avvia la reazione e facilita la sostituzione di un atomo di idrogeno nel gruppo metilico del toluene con un atomo di cloro.<\/p>\n

Questi metodi sintetici consentono la produzione di cloruro di benzile su scala commerciale, fornendo un precursore versatile per vari composti organici e applicazioni. \u00c8 importante notare che quando si lavora con queste sostanze chimiche e reazioni \u00e8 necessario utilizzare precauzioni di sicurezza e attrezzature adeguate.<\/p>\n

Usi del cloruro di benzile<\/strong><\/h2>\n

Il cloruro di benzile trova ampie applicazioni in vari settori grazie alla sua natura versatile e reattivit\u00e0. Ecco alcuni usi chiave del cloruro di benzile:<\/p>\n