{"id":1031,"date":"2023-07-19T12:09:49","date_gmt":"2023-07-19T12:09:49","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/pentacloruro-di-fosforo-pcl5-10026-13-8\/"},"modified":"2023-07-19T12:09:49","modified_gmt":"2023-07-19T12:09:49","slug":"pentacloruro-di-fosforo-pcl5-10026-13-8","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/pentacloruro-di-fosforo-pcl5-10026-13-8\/","title":{"rendered":"Pentacloruro di fosforo \u2013 pcl5, 10026-13-8"},"content":{"rendered":"

Il pentacloruro di fosforo \u00e8 un composto chimico con la formula PCl5. Viene utilizzato come reagente in varie reazioni chimiche. Reagisce vigorosamente con l’acqua, liberando gas di acido cloridrico.<\/p>\n

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Nome IUPAC<\/td>\n Pentacloruro di fosforo<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n PCl5<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 10026-13-8<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n Pentaclorofosforano, cloruro di fosforo (V), cloruro di fosforo, cloruro di fosforo (V).<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/Cl5P\/c1-6(2,3,4)5<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriet\u00e0 del pentacloruro di fosforo<\/strong><\/h2>\n

Formula del pentacloruro di fosforo<\/h3>\n

La formula del pentacloruro di fosforo \u00e8 PCl5. \u00c8 costituito da un atomo di fosforo legato a cinque atomi di cloro. La formula rappresenta il rapporto degli atomi nel composto.<\/p>\n

Massa molare del pentacloruro di fosforo<\/h3>\n

La massa molare del cloruro di fosforo (V) si calcola sommando le masse atomiche di tutti i suoi elementi costitutivi. Il fosforo ha una massa molare di circa 30,97 grammi per mole e ciascun atomo di cloro ha una massa molare di circa 35,45 grammi per mole. La loro aggiunta d\u00e0 una massa molare di circa 208,24 grammi per mole per il cloruro di fosforo (V).<\/p>\n

Punto di ebollizione del pentacloruro di fosforo<\/h3>\n

Il cloruro di fosforo (V) ha un punto di ebollizione di circa 167,8 gradi Celsius. A questa temperatura il composto subisce un cambiamento di fase da liquido a gassoso. Il punto di ebollizione \u00e8 influenzato dalle forze intermolecolari presenti nel composto.<\/p>\n

Pentacloruro di fosforo Punto di fusione<\/h3>\n

Il punto di fusione del cloruro di fosforo (V) \u00e8 di circa -93,6 gradi Celsius. Questa \u00e8 la temperatura alla quale il composto passa dallo stato solido a quello liquido. Il punto di fusione \u00e8 una propriet\u00e0 importante nel determinare il comportamento fisico del composto.<\/p>\n

Densit\u00e0 del pentacloruro di fosforo g\/mL<\/h3>\n

La densit\u00e0 del cloruro di fosforo (V) \u00e8 di circa 2,1 grammi per millilitro. La densit\u00e0 rappresenta la massa di una sostanza per unit\u00e0 di volume. La densit\u00e0 del cloruro di fosforo (V) aiuta a comprenderne la disposizione e la compattezza delle sue particelle.<\/p>\n

Peso molecolare del pentacloruro di fosforo<\/h3>\n

Il peso molecolare del cloruro di fosforo (V) \u00e8 di circa 208,24 grammi per mole. \u00c8 la somma dei pesi atomici di tutti gli atomi presenti nel composto. Il peso molecolare \u00e8 utile in vari calcoli, come determinare la quantit\u00e0 di sostanza in una determinata massa o volume. <\/p>\n

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\"Pentacloruro<\/figure>\n<\/div>\n

Struttura del pentacloruro di fosforo<\/h3>\n

Il cloruro di fosforo (V) ha una struttura molecolare in cui un atomo di fosforo \u00e8 circondato da cinque atomi di cloro. Gli atomi di cloro sono disposti simmetricamente attorno all’atomo centrale di fosforo, formando una geometria bipiramidale trigonale.<\/p>\n

Solubilit\u00e0 del pentacloruro di fosforo<\/h3>\n

Il cloruro di fosforo (V) \u00e8 scarsamente solubile in acqua. Reagisce vigorosamente con l’acqua, liberando gas di acido cloridrico. Tuttavia, si dissolve facilmente in solventi polari come benzene e tetracloruro di carbonio. La solubilit\u00e0 del cloruro di fosforo (V) \u00e8 influenzata dalla polarit\u00e0 e dalle propriet\u00e0 chimiche del solvente.<\/p>\n

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Aspetto<\/td>\n Cristalli incolori<\/td>\n<\/tr>\n
Peso specifico<\/td>\n 2,1 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n Incolore<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Acri<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n 208,24 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n 2,1 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n -93,6\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n 167,8\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n Reagisce vigorosamente<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n Solubile in solventi polari come benzene e tetracloruro di carbonio<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n Non disponibile<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n Non disponibile<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n Non disponibile<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicurezza e pericoli del pentacloruro di fosforo<\/strong><\/h2>\n

Il cloruro di fosforo (V) comporta diversi rischi per la sicurezza. \u00c8 corrosivo e pu\u00f2 causare gravi ustioni alla pelle, agli occhi e al sistema respiratorio al contatto. L’inalazione dei suoi fumi o polveri pu\u00f2 causare irritazioni e danni respiratori. Il composto reagisce violentemente con l’acqua, liberando gas tossico di acido cloridrico. \u00c8 anche molto reattivo con i materiali organici, causando potenzialmente incendi o esplosioni. \u00c8 necessario adottare precauzioni adeguate quando si maneggia il cloruro di fosforo (V), compreso l’uso di dispositivi di protezione come guanti, occhiali e un respiratore. Dovrebbe essere conservato e maneggiato in un’area ben ventilata, lontano da sostanze incompatibili, per prevenire incidenti e ridurre al minimo i rischi.<\/p>\n

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Simboli di pericolo<\/td>\n Corrosivo<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n Maniglia con cauzione. Utilizzare dispositivi di protezione adeguati.<\/td>\n<\/tr>\n
Numeri di identificazione delle Nazioni Unite<\/td>\n ONU1806<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n 2812.20.00<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n 8 (Sostanze corrosive)<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n II (Pericolo moderato)<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n Tossico per ingestione o inalazione. Pu\u00f2 causare grave irritazione.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Metodi di sintesi del pentacloruro di fosforo<\/strong><\/h2>\n

Vari metodi consentono la sintesi del cloruro di fosforo (V). Un metodo comune prevede la reazione tra tricloruro di fosforo (PCl3) e cloro gassoso (Cl2)<\/a> . In questo processo, il recipiente di reazione combina sia i composti che il calore oppure un catalizzatore come il ferro avvia la reazione. Il gas di cloro agisce come un agente ossidante, convertendo PCl3 in PCl5. La reazione procede come segue:<\/p>\n

PCl3 + Cl2 \u2192 PCl5<\/p>\n

Un altro metodo per sintetizzare il cloruro di fosforo (V) prevede la reazione tra fosforo e cloro<\/a> gassoso. Questo metodo \u00e8 pi\u00f9 diretto e prevede la seguente reazione:<\/p>\n

P4 + 10Cl2 \u2192 4PCl5<\/p>\n

In questa reazione, il fosforo e il cloro<\/a> gassoso reagiscono in condizioni appropriate, dando luogo alla formazione di cloruro di fosforo (V).<\/p>\n

\u00c8 importante notare che entrambi i metodi di sintesi richiedono un’attenta manipolazione e adeguate precauzioni di sicurezza. Le reazioni coinvolgono sostanze altamente reattive e corrosive, pertanto sono necessari dispositivi di protezione e ventilazione adeguata. Inoltre, \u00e8 essenziale eseguire queste reazioni in un ambiente controllato per prevenire incidenti e garantire la sicurezza del personale coinvolto.<\/p>\n

Usi del pentacloruro di fosforo<\/strong><\/h2>\n

Il cloruro di fosforo (V) trova varie applicazioni grazie alle sue propriet\u00e0 e reattivit\u00e0 uniche. Ecco alcuni dei suoi usi:<\/p>\n