{"id":1029,"date":"2023-07-19T12:47:31","date_gmt":"2023-07-19T12:47:31","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/lacido-fosforico-h3po4-e-un-acido-forte-o-debole\/"},"modified":"2023-07-19T12:47:31","modified_gmt":"2023-07-19T12:47:31","slug":"lacido-fosforico-h3po4-e-un-acido-forte-o-debole","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/lacido-fosforico-h3po4-e-un-acido-forte-o-debole\/","title":{"rendered":"H3po4 (acido fosforico) \u00e8 un acido forte o debole?"},"content":{"rendered":"<p><strong>H3PO4 (acido fosforico) \u00e8 un acido debole. Si dissocia solo parzialmente in ioni quando disciolto in acqua, determinando una minore concentrazione di ioni idrogeno (H+) rispetto agli acidi forti. Ci\u00f2 significa che l&#8217;acido fosforico ha una capacit\u00e0 limitata di rilasciare ioni H+ in soluzione e mostra un comportamento acido pi\u00f9 debole.<\/strong><\/p>\n<p> Beh, quella era solo una risposta semplice. Ma ci sono alcune altre cose da sapere su questo argomento che renderanno il tuo concetto molto chiaro.<\/p>\n<p> Quindi andiamo subito al sodo. <\/p>\n<div class=\"inherit-container-width wp-block-group key is-layout-constrained wp-block-group-is-layout-constrained\">\n<div class=\"wp-block-group__inner-container\">\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Punti chiave: H3PO4 \u00e8 un acido forte o debole?<\/strong><\/h3>\n<ul>\n<li> H3PO4 (acido fosforico) \u00e8 un acido debole, che si dissocia parzialmente in ioni quando disciolto in acqua, determinando una concentrazione inferiore di ioni idrogeno (H+) rispetto agli acidi forti.<\/li>\n<li> Il comportamento debole acido di H3PO4 \u00e8 dovuto alla sua parziale ionizzazione, la posizione di equilibrio favorisce i reagenti (H3PO4) piuttosto che i prodotti (H+ e (H2PO4)-).<\/li>\n<li> A differenza degli acidi forti che si dissociano completamente in soluzione, H3PO4 rilascia solo pochi ioni H+, risultando in un pH pi\u00f9 elevato (meno acido).<\/li>\n<\/ul>\n<\/div>\n<\/div>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Perch\u00e9 H3PO4 \u00e8 un acido debole?<\/strong><\/h2>\n<p class=\"ans\"> <em>L&#8217;acido fosforico, o H3PO4, \u00e8 classificato come acido debole a causa della sua limitata dissociazione in acqua, con conseguente rilascio di un piccolo numero di ioni idrogeno (H+) rispetto agli acidi<\/em> <a href=\"https:\/\/en.wikipedia.org\/wiki\/Acid_strength\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\"><em>forti<\/em><\/a> <em>.<\/em><\/p>\n<p> Ecco perch\u00e9 H3PO4 \u00e8 considerato un acido debole:<\/p>\n<ul>\n<li> <strong>Dissociazione parziale:<\/strong> quando H3PO4 si dissolve in acqua, subisce una dissociazione parziale nei suoi ioni, rilasciando ioni H+ (protoni). L&#8217;equazione chimica per la sua dissociazione \u00e8 la seguente:<\/li>\n<\/ul>\n<p class=\"has-text-align-center\"> H3PO4(aq) \u21cc H+(aq) + H2PO4-(aq)<\/p>\n<ul>\n<li> <strong>Ionizzazione limitata:<\/strong> a differenza degli acidi forti, che in soluzione si dissociano completamente in ioni, gli acidi deboli si ionizzano solo parzialmente. Ci\u00f2 significa che nel caso dell&#8217;H3PO4 non tutte le molecole si dividono in ioni H+ e (H2PO4)-; una parte significativa rimane sotto forma di molecole H3PO4 indissociate.<\/li>\n<li> <strong>Reagenti che promuovono l&#8217;equilibrio:<\/strong> la reazione di dissociazione \u00e8 reversibile, nel senso che pu\u00f2 procedere sia in avanti che inversa. Nel caso degli acidi deboli la posizione di equilibrio \u00e8 pi\u00f9 verso i reagenti (H3PO4) che verso i prodotti (H+ e (H2PO4)-). Questo \u00e8 il motivo per cui gli acidi deboli hanno concentrazioni inferiori di ioni H+ rispetto agli acidi forti alla stessa concentrazione.<\/li>\n<li> <strong>Valore pH:<\/strong> la scala del pH viene utilizzata per misurare l&#8217;acidit\u00e0 o la basicit\u00e0 di una soluzione. Poich\u00e9 H3PO4 si dissocia solo parzialmente, produce una concentrazione inferiore di ioni H+, risultando in un valore di pH pi\u00f9 elevato (meno acido) rispetto agli acidi forti con la stessa concentrazione.<\/li>\n<\/ul>\n<p> \u00c8 importante notare che la forza di un acido dipende dalla sua capacit\u00e0 di donare protoni (ioni H+) e dalla facilit\u00e0 con cui si dissocia in acqua. Nel caso dell&#8217;H3PO4, ha propriet\u00e0 acide ma non si ionizza completamente in soluzione, rendendolo un acido debole.<\/p>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>In cosa differisce la dissociazione di H3PO4 da quella di un acido forte?<\/strong><\/h2>\n<p> Ecco un confronto tra la dissociazione di H3PO4 (acido fosforico) con quella di un acido forte, come HCl (acido cloridrico). <\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table class=\"has-background\" style=\"background-color:#fffcf5\">\n<tbody>\n<tr>\n<td> <strong>Aspetto<\/strong><\/td>\n<td> <strong>H3PO4 (acido fosforico)<\/strong><\/td>\n<td> <strong>HCl (acido cloridrico)<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Grado di dissociazione<\/td>\n<td> Dissociazione parziale<\/td>\n<td> Dissociazione completa<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Ionizzazione in acqua<\/td>\n<td> H3PO4 + H2O \u21cc H2PO4- + H3O+<\/td>\n<td> HCl + H2O \u21cc H3O+ + Cl-<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Rilascio di ioni idrogeno<\/td>\n<td> Rilascia solo pochi ioni H+<\/td>\n<td> Rilascia un gran numero di ioni H+<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> livello di pH<\/td>\n<td> Il valore del pH rimane pi\u00f9 alto (meno acido)<\/td>\n<td> Il valore del pH diventa notevolmente pi\u00f9 basso (fortemente acido)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Conduttivit\u00e0 elettrica<\/td>\n<td> Meno conduttivo in soluzione<\/td>\n<td> Molto conduttivo in soluzione<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Forza<\/td>\n<td> Acido debole<\/td>\n<td> Acido forte<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<p> Nel caso dell&#8217;acido fosforico (H3PO4), solo una frazione delle molecole si dissociano in acqua, dando luogo alla formazione di ioni diidrogeno fosfato (H2PO4)- e <a href=\"https:\/\/www.acs.org\/content\/acs\/en\/molecule-of-the-week\/archive\/h\/hydronium-ion.html\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\">ioni idronio<\/a> (H3O)+. Le restanti molecole H3PO4 rimangono intatte.<\/p>\n<p> Al contrario, l&#8217;acido cloridrico (HCl), essendo un acido forte, subisce una dissociazione completa quando disciolto in acqua. Ci\u00f2 significa che quasi tutte le molecole di HCl cedono i loro ioni idrogeno (H+) all&#8217;acqua, formando ioni idronio (H3O)+ e ioni cloruro (Cl-).<\/p>\n<p> A causa della differenza nel grado di dissociazione, gli acidi forti tendono ad avere un pH molto pi\u00f9 basso (pi\u00f9 acido) rispetto agli acidi deboli. Inoltre, gli acidi forti sono ottimi conduttori di elettricit\u00e0 nelle soluzioni acquose, mentre gli acidi deboli hanno una conduttivit\u00e0 elettrica inferiore.<\/p>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Applicazioni di H3PO4 in base alla sua natura debolmente acida<\/strong><\/h2>\n<p> La natura debolmente acida dell&#8217;H3PO4 (acido fosforico) si presta a varie applicazioni pratiche in diversi settori. Alcune delle applicazioni chiave basate sulle sue propriet\u00e0 come acido debole includono:<\/p>\n<ol>\n<li> <strong>Industria alimentare e delle bevande:<\/strong> l&#8217;acido fosforico \u00e8 comunemente usato come additivo nell&#8217;industria alimentare e delle bevande. Viene utilizzato come acidificante e esaltatore di sapidit\u00e0 nelle bevande analcoliche, fornendo il sapore piccante delle cole. Inoltre, agisce come regolatore del pH e conservante in vari alimenti trasformati.<\/li>\n<li> <strong>Fertilizzante:<\/strong> H3PO4 \u00e8 un ingrediente principale in molti fertilizzanti. \u00c8 una fonte di fosforo, un nutriente essenziale per la crescita delle piante. La natura debolmente acida dell&#8217;acido fosforico garantisce che i nutrienti vengano rilasciati gradualmente, fornendo nutrimento duraturo alle piante.<\/li>\n<li> <strong>Rimozione e pulizia della ruggine:<\/strong> l&#8217;acido fosforico viene utilizzato come ingrediente in vari prodotti per la pulizia e la rimozione della ruggine. La sua natura debolmente acida lo rende efficace nella rimozione di ruggine, depositi minerali e incrostazioni dalle superfici metalliche senza causare eccessivi danni al materiale sottostante.<\/li>\n<li> <strong>Trattamento dell&#8217;acqua:<\/strong> nel trattamento dell&#8217;acqua, H3PO4 viene utilizzato per regolare il pH dell&#8217;acqua e controllare l&#8217;alcalinit\u00e0. Aiuta a prevenire incrostazioni e corrosione nei sistemi idrici e funge da tampone per mantenere condizioni dell&#8217;acqua stabili.<\/li>\n<li> <strong>Controllo del pH nei processi chimici:<\/strong> le deboli propriet\u00e0 acide dell&#8217;acido fosforico lo rendono utile nei processi chimici che richiedono il controllo del pH. Viene utilizzato come tampone per stabilizzare i livelli di pH durante le reazioni e per controllare l&#8217;acidit\u00e0 in varie reazioni chimiche.<\/li>\n<li> <strong>Prodotti farmaceutici:<\/strong> l&#8217;acido fosforico \u00e8 utilizzato come eccipiente nelle formulazioni farmaceutiche, principalmente come agente acidificante nei farmaci orali. La sua natura debolmente acida consente un&#8217;acidificazione controllata e delicata quando necessario.<\/li>\n<li> <strong>Galvanotecnica:<\/strong> in alcuni processi di galvanica, H3PO4 viene utilizzato come elettrolita grazie al suo comportamento a bassa acidit\u00e0, fornendo un ambiente di placcatura controllato e stabile.<\/li>\n<li> <strong>Acidificante delle bevande:<\/strong> oltre alle bevande analcoliche, l&#8217;acido fosforico viene utilizzato come acidificante in altre bevande, come succhi di frutta e acqua aromatizzata, per esaltarne il sapore e agire come conservante.<\/li>\n<\/ol>\n<p> \u00c8 importante notare che sebbene l&#8217;H3PO4 sia ampiamente utilizzato in varie applicazioni, \u00e8 necessario seguire misure di sicurezza e di manipolazione adeguate a causa della sua natura acida, indipendentemente dalla sua forza.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Ulteriori letture<\/strong><\/h3>\n<p> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/it\/lacido-acetico-ch3cooh-e-un-acido-forte-o-debole\/\">L&#8217;acido acetico (CH3COOH) \u00e8 un acido forte o debole?<br \/><\/a> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/it\/lacido-carbonico-h2co3-e-un-acido-forte-o-debole\/\">H2CO3 (acido carbonico) \u00e8 un acido forte o debole?<br \/><\/a> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/it\/lacido-formico-e-un-acido-forte-o-debole\/\">L&#8217;acido formico (HCOOH) \u00e8 un acido forte o debole?<br \/><\/a> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/it\/hcn-e-un-acido-forte-o-debole\/\">L&#8217;HCN \u00e8 un acido forte o debole?<br \/><\/a> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/it\/e-hbr-un-acido-forte-o-debole\/\">L&#8217;HBr \u00e8 un acido forte o debole?<\/a><\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>H3PO4 (acido fosforico) \u00e8 un acido debole. Si dissocia solo parzialmente in ioni quando disciolto in acqua, determinando una minore concentrazione di ioni idrogeno (H+) rispetto agli acidi forti. Ci\u00f2 significa che l&#8217;acido fosforico ha una capacit\u00e0 limitata di rilasciare ioni H+ in soluzione e mostra un comportamento acido pi\u00f9 debole. Beh, quella era solo &#8230; <a title=\"H3po4 (acido fosforico) \u00e8 un acido forte o debole?\" class=\"read-more\" href=\"https:\/\/chemuza.org\/it\/lacido-fosforico-h3po4-e-un-acido-forte-o-debole\/\" aria-label=\"More on H3po4 (acido fosforico) \u00e8 un acido forte o debole?\">Per saperne di pi\u00f9<\/a><\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[12],"tags":[],"yoast_head":"<!-- This site is optimized with the Yoast SEO plugin v21.4 - https:\/\/yoast.com\/wordpress\/plugins\/seo\/ -->\n<title>H3PO4 (acido fosforico) \u00e8 un acido forte o debole? -Chemuza<\/title>\n<meta name=\"robots\" content=\"index, follow, max-snippet:-1, max-image-preview:large, max-video-preview:-1\" \/>\n<link rel=\"canonical\" href=\"https:\/\/chemuza.org\/it\/lacido-fosforico-h3po4-e-un-acido-forte-o-debole\/\" \/>\n<meta property=\"og:locale\" content=\"it_IT\" \/>\n<meta property=\"og:type\" content=\"article\" \/>\n<meta property=\"og:title\" content=\"H3PO4 (acido fosforico) \u00e8 un acido forte o debole? -Chemuza\" \/>\n<meta property=\"og:description\" content=\"H3PO4 (acido fosforico) \u00e8 un acido debole. Si dissocia solo parzialmente in ioni quando disciolto in acqua, determinando una minore concentrazione di ioni idrogeno (H+) rispetto agli acidi forti. Ci\u00f2 significa che l&#8217;acido fosforico ha una capacit\u00e0 limitata di rilasciare ioni H+ in soluzione e mostra un comportamento acido pi\u00f9 debole. Beh, quella era solo ... Per saperne di pi\u00f9\" \/>\n<meta property=\"og:url\" content=\"https:\/\/chemuza.org\/it\/lacido-fosforico-h3po4-e-un-acido-forte-o-debole\/\" \/>\n<meta property=\"og:site_name\" content=\"Chemuza\" \/>\n<meta property=\"article:published_time\" content=\"2023-07-19T12:47:31+00:00\" \/>\n<meta name=\"author\" content=\"Squadra Chemuza\" \/>\n<meta name=\"twitter:card\" content=\"summary_large_image\" \/>\n<meta name=\"twitter:label1\" content=\"Scritto da\" \/>\n\t<meta name=\"twitter:data1\" content=\"Squadra Chemuza\" \/>\n\t<meta name=\"twitter:label2\" content=\"Tempo di lettura stimato\" \/>\n\t<meta name=\"twitter:data2\" content=\"6 minuti\" \/>\n<script type=\"application\/ld+json\" class=\"yoast-schema-graph\">{\"@context\":\"https:\/\/schema.org\",\"@graph\":[{\"@type\":\"Article\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/it\/lacido-fosforico-h3po4-e-un-acido-forte-o-debole\/#article\",\"isPartOf\":{\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/it\/lacido-fosforico-h3po4-e-un-acido-forte-o-debole\/\"},\"author\":{\"name\":\"Squadra Chemuza\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/it\/#\/schema\/person\/8411a40688ec11dacb93bcfd26bfafb3\"},\"headline\":\"H3po4 (acido fosforico) \u00e8 un acido forte o debole?\",\"datePublished\":\"2023-07-19T12:47:31+00:00\",\"dateModified\":\"2023-07-19T12:47:31+00:00\",\"mainEntityOfPage\":{\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/it\/lacido-fosforico-h3po4-e-un-acido-forte-o-debole\/\"},\"wordCount\":1164,\"commentCount\":0,\"publisher\":{\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/it\/#organization\"},\"articleSection\":[\"Struttura di lewis\"],\"inLanguage\":\"it-IT\",\"potentialAction\":[{\"@type\":\"CommentAction\",\"name\":\"Comment\",\"target\":[\"https:\/\/chemuza.org\/it\/lacido-fosforico-h3po4-e-un-acido-forte-o-debole\/#respond\"]}]},{\"@type\":\"WebPage\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/it\/lacido-fosforico-h3po4-e-un-acido-forte-o-debole\/\",\"url\":\"https:\/\/chemuza.org\/it\/lacido-fosforico-h3po4-e-un-acido-forte-o-debole\/\",\"name\":\"H3PO4 (acido fosforico) \u00e8 un acido forte o debole? -Chemuza\",\"isPartOf\":{\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/it\/#website\"},\"datePublished\":\"2023-07-19T12:47:31+00:00\",\"dateModified\":\"2023-07-19T12:47:31+00:00\",\"breadcrumb\":{\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/it\/lacido-fosforico-h3po4-e-un-acido-forte-o-debole\/#breadcrumb\"},\"inLanguage\":\"it-IT\",\"potentialAction\":[{\"@type\":\"ReadAction\",\"target\":[\"https:\/\/chemuza.org\/it\/lacido-fosforico-h3po4-e-un-acido-forte-o-debole\/\"]}]},{\"@type\":\"BreadcrumbList\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/it\/lacido-fosforico-h3po4-e-un-acido-forte-o-debole\/#breadcrumb\",\"itemListElement\":[{\"@type\":\"ListItem\",\"position\":1,\"name\":\"Casa\",\"item\":\"https:\/\/chemuza.org\/it\/\"},{\"@type\":\"ListItem\",\"position\":2,\"name\":\"H3po4 (acido fosforico) \u00e8 un acido forte o debole?\"}]},{\"@type\":\"WebSite\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/it\/#website\",\"url\":\"https:\/\/chemuza.org\/it\/\",\"name\":\"Chemuza\",\"description\":\"La tua porta d&#039;accesso alla scoperta chimica!\",\"publisher\":{\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/it\/#organization\"},\"potentialAction\":[{\"@type\":\"SearchAction\",\"target\":{\"@type\":\"EntryPoint\",\"urlTemplate\":\"https:\/\/chemuza.org\/it\/?s={search_term_string}\"},\"query-input\":\"required name=search_term_string\"}],\"inLanguage\":\"it-IT\"},{\"@type\":\"Organization\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/it\/#organization\",\"name\":\"Chemuza\",\"url\":\"https:\/\/chemuza.org\/it\/\",\"logo\":{\"@type\":\"ImageObject\",\"inLanguage\":\"it-IT\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/it\/#\/schema\/logo\/image\/\",\"url\":\"https:\/\/chemuza.org\/it\/wp-content\/uploads\/2023\/10\/chemuza-logo.png\",\"contentUrl\":\"https:\/\/chemuza.org\/it\/wp-content\/uploads\/2023\/10\/chemuza-logo.png\",\"width\":387,\"height\":70,\"caption\":\"Chemuza\"},\"image\":{\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/it\/#\/schema\/logo\/image\/\"}},{\"@type\":\"Person\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/it\/#\/schema\/person\/8411a40688ec11dacb93bcfd26bfafb3\",\"name\":\"Squadra Chemuza\",\"image\":{\"@type\":\"ImageObject\",\"inLanguage\":\"it-IT\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/it\/#\/schema\/person\/image\/\",\"url\":\"https:\/\/secure.gravatar.com\/avatar\/0b4093cbb11daf811af20208005bf6b5?s=96&d=mm&r=g\",\"contentUrl\":\"https:\/\/secure.gravatar.com\/avatar\/0b4093cbb11daf811af20208005bf6b5?s=96&d=mm&r=g\",\"caption\":\"Squadra Chemuza\"},\"sameAs\":[\"http:\/\/chemuza.org\/it\"]}]}<\/script>\n<!-- \/ Yoast SEO plugin. -->","yoast_head_json":{"title":"H3PO4 (acido fosforico) \u00e8 un acido forte o debole? -Chemuza","robots":{"index":"index","follow":"follow","max-snippet":"max-snippet:-1","max-image-preview":"max-image-preview:large","max-video-preview":"max-video-preview:-1"},"canonical":"https:\/\/chemuza.org\/it\/lacido-fosforico-h3po4-e-un-acido-forte-o-debole\/","og_locale":"it_IT","og_type":"article","og_title":"H3PO4 (acido fosforico) \u00e8 un acido forte o debole? -Chemuza","og_description":"H3PO4 (acido fosforico) \u00e8 un acido debole. Si dissocia solo parzialmente in ioni quando disciolto in acqua, determinando una minore concentrazione di ioni idrogeno (H+) rispetto agli acidi forti. Ci\u00f2 significa che l&#8217;acido fosforico ha una capacit\u00e0 limitata di rilasciare ioni H+ in soluzione e mostra un comportamento acido pi\u00f9 debole. Beh, quella era solo ... Per saperne di pi\u00f9","og_url":"https:\/\/chemuza.org\/it\/lacido-fosforico-h3po4-e-un-acido-forte-o-debole\/","og_site_name":"Chemuza","article_published_time":"2023-07-19T12:47:31+00:00","author":"Squadra Chemuza","twitter_card":"summary_large_image","twitter_misc":{"Scritto da":"Squadra Chemuza","Tempo di lettura stimato":"6 minuti"},"schema":{"@context":"https:\/\/schema.org","@graph":[{"@type":"Article","@id":"https:\/\/chemuza.org\/it\/lacido-fosforico-h3po4-e-un-acido-forte-o-debole\/#article","isPartOf":{"@id":"https:\/\/chemuza.org\/it\/lacido-fosforico-h3po4-e-un-acido-forte-o-debole\/"},"author":{"name":"Squadra Chemuza","@id":"https:\/\/chemuza.org\/it\/#\/schema\/person\/8411a40688ec11dacb93bcfd26bfafb3"},"headline":"H3po4 (acido fosforico) \u00e8 un acido forte o debole?","datePublished":"2023-07-19T12:47:31+00:00","dateModified":"2023-07-19T12:47:31+00:00","mainEntityOfPage":{"@id":"https:\/\/chemuza.org\/it\/lacido-fosforico-h3po4-e-un-acido-forte-o-debole\/"},"wordCount":1164,"commentCount":0,"publisher":{"@id":"https:\/\/chemuza.org\/it\/#organization"},"articleSection":["Struttura di lewis"],"inLanguage":"it-IT","potentialAction":[{"@type":"CommentAction","name":"Comment","target":["https:\/\/chemuza.org\/it\/lacido-fosforico-h3po4-e-un-acido-forte-o-debole\/#respond"]}]},{"@type":"WebPage","@id":"https:\/\/chemuza.org\/it\/lacido-fosforico-h3po4-e-un-acido-forte-o-debole\/","url":"https:\/\/chemuza.org\/it\/lacido-fosforico-h3po4-e-un-acido-forte-o-debole\/","name":"H3PO4 (acido fosforico) \u00e8 un acido forte o debole? -Chemuza","isPartOf":{"@id":"https:\/\/chemuza.org\/it\/#website"},"datePublished":"2023-07-19T12:47:31+00:00","dateModified":"2023-07-19T12:47:31+00:00","breadcrumb":{"@id":"https:\/\/chemuza.org\/it\/lacido-fosforico-h3po4-e-un-acido-forte-o-debole\/#breadcrumb"},"inLanguage":"it-IT","potentialAction":[{"@type":"ReadAction","target":["https:\/\/chemuza.org\/it\/lacido-fosforico-h3po4-e-un-acido-forte-o-debole\/"]}]},{"@type":"BreadcrumbList","@id":"https:\/\/chemuza.org\/it\/lacido-fosforico-h3po4-e-un-acido-forte-o-debole\/#breadcrumb","itemListElement":[{"@type":"ListItem","position":1,"name":"Casa","item":"https:\/\/chemuza.org\/it\/"},{"@type":"ListItem","position":2,"name":"H3po4 (acido fosforico) \u00e8 un acido forte o debole?"}]},{"@type":"WebSite","@id":"https:\/\/chemuza.org\/it\/#website","url":"https:\/\/chemuza.org\/it\/","name":"Chemuza","description":"La tua porta d&#039;accesso alla scoperta chimica!","publisher":{"@id":"https:\/\/chemuza.org\/it\/#organization"},"potentialAction":[{"@type":"SearchAction","target":{"@type":"EntryPoint","urlTemplate":"https:\/\/chemuza.org\/it\/?s={search_term_string}"},"query-input":"required name=search_term_string"}],"inLanguage":"it-IT"},{"@type":"Organization","@id":"https:\/\/chemuza.org\/it\/#organization","name":"Chemuza","url":"https:\/\/chemuza.org\/it\/","logo":{"@type":"ImageObject","inLanguage":"it-IT","@id":"https:\/\/chemuza.org\/it\/#\/schema\/logo\/image\/","url":"https:\/\/chemuza.org\/it\/wp-content\/uploads\/2023\/10\/chemuza-logo.png","contentUrl":"https:\/\/chemuza.org\/it\/wp-content\/uploads\/2023\/10\/chemuza-logo.png","width":387,"height":70,"caption":"Chemuza"},"image":{"@id":"https:\/\/chemuza.org\/it\/#\/schema\/logo\/image\/"}},{"@type":"Person","@id":"https:\/\/chemuza.org\/it\/#\/schema\/person\/8411a40688ec11dacb93bcfd26bfafb3","name":"Squadra Chemuza","image":{"@type":"ImageObject","inLanguage":"it-IT","@id":"https:\/\/chemuza.org\/it\/#\/schema\/person\/image\/","url":"https:\/\/secure.gravatar.com\/avatar\/0b4093cbb11daf811af20208005bf6b5?s=96&d=mm&r=g","contentUrl":"https:\/\/secure.gravatar.com\/avatar\/0b4093cbb11daf811af20208005bf6b5?s=96&d=mm&r=g","caption":"Squadra Chemuza"},"sameAs":["http:\/\/chemuza.org\/it"]}]}},"yoast_meta":{"yoast_wpseo_title":"","yoast_wpseo_metadesc":"","yoast_wpseo_canonical":""},"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/chemuza.org\/it\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/1029"}],"collection":[{"href":"https:\/\/chemuza.org\/it\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/chemuza.org\/it\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/chemuza.org\/it\/wp-json\/wp\/v2\/users\/1"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/chemuza.org\/it\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=1029"}],"version-history":[{"count":0,"href":"https:\/\/chemuza.org\/it\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/1029\/revisions"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/chemuza.org\/it\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=1029"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/chemuza.org\/it\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=1029"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/chemuza.org\/it\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=1029"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}