{"id":1028,"date":"2023-07-19T12:47:59","date_gmt":"2023-07-19T12:47:59","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/ferro-iii-idrossido-feoh3-20344-49-4\/"},"modified":"2023-07-19T12:47:59","modified_gmt":"2023-07-19T12:47:59","slug":"ferro-iii-idrossido-feoh3-20344-49-4","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/ferro-iii-idrossido-feoh3-20344-49-4\/","title":{"rendered":"Idrossido di ferro (iii) \u2013 fe(oh)3, 20344-49-4"},"content":{"rendered":"

L’idrossido di ferro (III) \u00e8 un composto formato dalla reazione del ferro con l’acqua. \u00c8 comunemente usato nei prodotti farmaceutici, nel trattamento delle acque e come pigmento nelle vernici.<\/p>\n

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Nome IUPAC<\/td>\n Idrossido di ferro (III).<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n Fe(OH)\u2083<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 20344-49-4<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n Idrossido di ferro, triidrossido di ferro, idrato di ferro, ossiidrossido di ferro (III).<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/Fe.3H2O\/h;3*1H2\/q+3;;;\/p-3<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriet\u00e0 dell’idrossido di ferro (III).<\/strong><\/h2>\n

Formula dell’idrossido di ferro (III).<\/h3>\n

La formula dell’idrossido di ferro(III) \u00e8 Fe(OH)\u2083. Ci\u00f2 indica che ciascuna molecola di Fe(OH)\u2083 \u00e8 costituita da un atomo di Fe legato a tre ioni OH.<\/p>\n

Massa molare dell’idrossido di ferro (III).<\/h3>\n

La massa molare di Fe(OH)\u2083 pu\u00f2 essere calcolata sommando le masse atomiche dei suoi elementi costitutivi. Il ferro ha una massa molare di 55,845 g\/mol e ciascuno ione idrossido (OH) ha una massa molare di 17,007 g\/mol. Pertanto, la massa molare di Fe(OH)\u2083 \u00e8 di circa 106,867 g\/mol.<\/p>\n

Punto di ebollizione dell’idrossido di ferro (III).<\/h3>\n

Fe(OH)\u2083 non ha un punto di ebollizione ben definito poich\u00e9 si decompone prima di raggiungere il punto di ebollizione. Invece, subisce una decomposizione termica per formare ossido di ferro (III) e acqua quando riscaldato.<\/p>\n

Punto di fusione dell’idrossido di ferro (III).<\/h3>\n

Anche Fe(OH)\u2083 si decompone per riscaldamento e non ha un punto di fusione distinto. Si trasforma in ossido di ferro (III) e acqua ad alte temperature.<\/p>\n

Densit\u00e0 dell’idrossido di ferro (III) g\/mL<\/h3>\n

La densit\u00e0 di Fe(OH)\u2083 dipende da vari fattori come il suo stato fisico (solido o soluzione) e la sua concentrazione. La densit\u00e0 di una forma solida di Fe(OH)\u2083 \u00e8 di circa 3,4 g\/mL.<\/p>\n

Peso molecolare dell’idrossido di ferro (III).<\/h3>\n

Il peso molecolare di Fe(OH)\u2083 viene calcolato sommando i pesi atomici dei suoi atomi costituenti. Il peso molecolare di Fe(OH)\u2083 \u00e8 di circa 106,867 g\/mol. <\/p>\n

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\"Idrossido<\/figure>\n<\/div>\n

Struttura dell’idrossido di ferro (III).<\/h3>\n

Fe(OH)\u2083 adotta una struttura trigonale, dove un atomo di ferro \u00e8 circondato da tre ioni idrossido. L’atomo di ferro funge da atomo centrale e gli ioni idrossido sono legati ad esso tramite legami ionici.<\/p>\n

Solubilit\u00e0 dell’idrossido di ferro (III).<\/h3>\n

Fe(OH)\u2083 ha una solubilit\u00e0 limitata in acqua. Forma un precipitato quando disciolto in acqua e la sua solubilit\u00e0 dipende da vari fattori come la temperatura, il pH e la presenza di altri ioni. La solubilit\u00e0 di Fe(OH)\u2083 aumenta in condizioni acide.<\/p>\n

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Aspetto<\/td>\n Marrone solido<\/td>\n<\/tr>\n
Peso specifico<\/td>\n 3.4<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n Marrone<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Inodore<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n 106,867 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n 3,4 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n Decomposto<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n Decomposto<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n Insolubile<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n Insolubile. Dipende da fattori come la temperatura, il pH e la presenza di altri ioni<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n Trascurabile<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n Circa 5-7<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicurezza e pericoli dell’idrossido di ferro (III).<\/strong><\/h2>\n

Fe(OH)\u2083 pone alcune considerazioni e pericoli sulla sicurezza. \u00c8 generalmente considerato di bassa tossicit\u00e0. Tuttavia, l’ingestione o l’inalazione di grandi quantit\u00e0 pu\u00f2 causare irritazione gastrointestinale e disturbi respiratori. \u00c8 importante evitare il contatto con gli occhi e la pelle poich\u00e9 ci\u00f2 potrebbe causare irritazioni. In caso di contatto, sciacquare le zone interessate con abbondante acqua. Quando si maneggia Fe(OH)\u2083, \u00e8 consigliabile indossare dispositivi di protezione adeguati, come guanti e occhiali, per ridurre al minimo il rischio di esposizione. Deve essere garantita un’adeguata ventilazione per evitare l’accumulo di polvere. Inoltre, \u00e8 essenziale seguire le precauzioni di sicurezza e maneggiare Fe(OH)\u2083 con cautela per ridurre al minimo i rischi potenziali.<\/p>\n

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Simboli di pericolo<\/td>\n Nessuno<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n \u2013 Evitare il contatto con gli occhi e la pelle <br> \u2013 Indossare dispositivi di protezione <br> \u2013 Garantire una ventilazione adeguata<\/td>\n<\/tr>\n
Numeri di identificazione delle Nazioni Unite<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n 2821.10.0000<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n Non classificato<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n Bassa tossicit\u00e0<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Metodi per la sintesi dell’idrossido di ferro (III).<\/strong><\/h2>\n

Esistono diversi metodi per sintetizzare Fe(OH)\u2083. Un metodo comunemente utilizzato prevede la reazione di precipitazione tra un sale di ferro e una base. Ad esempio, aggiungendo una soluzione di cloruro di ferro (FeCl\u2083)<\/a> ad una soluzione di idrossido di sodio (NaOH)<\/a> , si pu\u00f2 formare Fe(OH)\u2083. La reazione avviene come segue:<\/p>\n

FeCl\u2083 + 3NaOH \u2192 Fe(OH)\u2083 + 3NaCl<\/p>\n

In un altro metodo, l’idrossido di ferro(II) pu\u00f2 essere ossidato a Fe(OH)\u2083 esponendolo all’aria o trattandolo con un agente ossidante. La reazione avviene come segue:<\/p>\n

4Fe(OH)\u2082 + O\u2082 \u2192 2Fe(OH)\u2083<\/p>\n

Inoltre, Fe(OH)\u2083 pu\u00f2 essere preparato idrolizzando una soluzione di sale di ferro. Questo processo prevede l’aggiunta di acqua alla soluzione del sale di ferro, con conseguente formazione di un precipitato di Fe(OH)\u2083. La reazione avviene come segue:<\/p>\n

FeCl\u2083 + 3H\u2082O \u2192 Fe(OH)\u2083 + 3HCl<\/p>\n

Questi metodi di sintesi forniscono modi per ottenere Fe(OH)\u2083 per varie applicazioni, tra cui prodotti farmaceutici, trattamento delle acque e come pigmento nelle vernici. \u00c8 importante seguire adeguate precauzioni di sicurezza e gestire le sostanze chimiche in modo responsabile durante il processo di sintesi.<\/p>\n

Usi dell’idrossido di ferro (III).<\/strong><\/h2>\n

Fe(OH)\u2083 ha diverse applicazioni grazie alle sue propriet\u00e0 uniche. Ecco alcuni usi comuni di Fe(OH)\u2083:<\/p>\n