{"id":1027,"date":"2023-07-19T12:58:26","date_gmt":"2023-07-19T12:58:26","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/ferro-iii-nitrato-feno33-10421-48-4\/"},"modified":"2023-07-19T12:58:26","modified_gmt":"2023-07-19T12:58:26","slug":"ferro-iii-nitrato-feno33-10421-48-4","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/ferro-iii-nitrato-feno33-10421-48-4\/","title":{"rendered":"Nitrato di ferro iii \u2013 fe(no3)3, 10421-48-4"},"content":{"rendered":"

Il nitrato di ferro III \u00e8 un composto chimico. Si forma combinando ioni ferro con ioni nitrato. \u00c8 comunemente usato in applicazioni industriali e come reagente di laboratorio.<\/p>\n

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Nome IUPAC<\/td>\n Nitrato di ferro (III).<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n Fe(NO3)3<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 10421-48-4<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n Nitrato ferrico, trinitrato di ferro, sale di ferro (III) dell’acido nitrico<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/Fe.3NO3\/c;3 2-1(3)4\/q+3;3<\/em> -1<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriet\u00e0 del nitrato di ferro (III).<\/strong><\/h2>\n

Formula del nitrato di ferro (III).<\/h3>\n

La formula del nitrato di ferro III \u00e8 Fe(NO3)3. \u00c8 costituito da uno ione ferro (Fe) e tre ioni nitrato (NO3). Questa formula rappresenta la combinazione del catione ferro con gli anioni nitrato.<\/p>\n

Massa molare del nitrato di ferro (III).<\/h3>\n

La massa molare del nitrato di ferro pu\u00f2 essere calcolata sommando le masse atomiche dei suoi elementi costitutivi. Il ferro (Fe) ha una massa molare di 55,845 g\/mol, mentre ciascuno ione nitrato (NO3) ha una massa molare di 62,0049 g\/mol. Sommando questi valori si ottiene una massa molare di circa 241,86 g\/mol per il nitrato di ferro.<\/p>\n

Punto di ebollizione del nitrato di ferro (III).<\/h3>\n

Il nitrato di ferro non ha un punto di ebollizione specifico. Quando riscaldato, si decompone in vari ossidi di azoto e alla fine forma ossido di ferro. La temperatura di decomposizione dipende da fattori quali la concentrazione e la presenza di altre sostanze.<\/p>\n

Punto di fusione del nitrato di ferro (III).<\/h3>\n

Il punto di fusione del nitrato di ferro \u00e8 di circa 47\u00b0C (117\u00b0F). A questa temperatura il composto solido si trasforma nello stato liquido. \u00c8 importante notare che il punto di fusione pu\u00f2 variare leggermente a seconda di fattori come le impurit\u00e0 o l’esatta composizione del composto.<\/p>\n

Densit\u00e0 dei nitrati di ferro(III) g\/mL<\/h3>\n

La densit\u00e0 di Fe(NO3)3 \u00e8 di circa 1,68 g\/mL. La densit\u00e0 rappresenta la massa per unit\u00e0 di volume di una sostanza. In questo caso indica la massa di Fe(NO3)3 per millilitro di composto.<\/p>\n

Peso molecolare del nitrato di ferro (III).<\/h3>\n

Il peso molecolare del nitrato di ferro \u00e8 di circa 241,86 g\/mol. Il peso molecolare si riferisce alla somma dei pesi atomici di tutti gli atomi presenti in una molecola. <\/p>\n

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\"Nitrato<\/figure>\n<\/div>\n

Struttura del nitrato di ferro (III).<\/h3>\n

Il nitrato di ferro ha una struttura cristallina nella sua forma solida. \u00c8 costituito da cationi Fe3+ circondati da anioni nitrato coordinati (NO3-). I cationi ferro sono tenuti insieme da legami ionici, mentre gli anioni nitrato sono attratti dai cationi da forze elettrostatiche.<\/p>\n

Solubilit\u00e0 dei nitrati di ferro(III).<\/h3>\n

Il nitrato di ferro \u00e8 molto solubile in acqua. Si dissolve facilmente in acqua per formare una soluzione limpida, di colore giallo pallido. La solubilit\u00e0 del nitrato di ferro in altri solventi o sostanze pu\u00f2 variare.<\/p>\n

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Aspetto<\/td>\n Cristalli giallo pallido<\/td>\n<\/tr>\n
Peso specifico<\/td>\n 1,68<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n Giallo pallido<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Inodore<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n 241,86 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n 1,68 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n 47\u00b0C (117\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n Decomposto<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n Molto solubile<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n Solubile in acqua e solventi polari<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n Non disponibile<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n Non disponibile<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n Non disponibile<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n Acido<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicurezza e pericoli del nitrato di ferro (III).<\/strong><\/h2>\n

Il nitrato di ferro presenta alcuni rischi per la sicurezza e occorre prestare attenzione quando lo si maneggia. \u00c8 considerato irritante per la pelle, gli occhi e il sistema respiratorio. Evitare il contatto diretto con il composto e indossare dispositivi di protezione come guanti e occhiali. L’ingestione o l’inalazione del nitrato di ferro pu\u00f2 causare effetti dannosi e pertanto non deve essere ingerito o inalato. \u00c8 importante lavorare con questo composto in un’area ben ventilata per ridurre al minimo il rischio di inalazione. In caso di esposizione o ingestione accidentale, \u00e8 necessario consultare immediatamente un medico. Per garantire la sicurezza \u00e8 necessario seguire pratiche di stoccaggio e manipolazione adeguate.<\/p>\n

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Simboli di pericolo<\/td>\n Xi,O<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n Provoca irritazione alla pelle e agli occhi. Pu\u00f2 causare irritazione respiratoria. Nocivo se ingerito.<\/td>\n<\/tr>\n
Numeri di identificazione delle Nazioni Unite<\/td>\n ONU 1466 (Anidro)<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n 28342990<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n 5.1 (Agente ossidante)<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n Tossicit\u00e0 moderata<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Metodi per la sintesi del nitrato di ferro (III).<\/strong><\/h2>\n

Il nitrato di ferro pu\u00f2 essere sintetizzato con vari metodi, il metodo comune \u00e8 quello di sciogliere l’ossido di ferro (III)<\/a> (Fe2O3) in acido nitrico concentrato (HNO3). Questa reazione porta alla formazione di nitrato di ferro, rappresentato dall’equazione:<\/p>\n

L’acido nitrico concentrato dissolve l’ossido di ferro (III)<\/a> , producendo Fe (NO3)3 oltre a produrre acqua:<\/p>\n

Fe2O3 + 6HNO3 \u2192 2Fe(NO3)3 + 3H2O.<\/p>\n

Un altro metodo prevede la combinazione del ferro metallico con una miscela di acido nitrico e perossido di idrogeno, che ossida il ferro per formare nitrato di ferro. Questa reazione ben nota merita il nome di metodo \u201cacqua regia\u201d.<\/p>\n

L’aggiunta di ferro metallico a una miscela di acido nitrico e perossido di idrogeno porta alla produzione di nitrato di ferro e acqua:<\/p>\n

2Fe + 8HNO3 + 6H2O2 \u2192 2Fe(NO3)3 + 6H2O.<\/p>\n

\u00c8 fondamentale prestare attenzione quando si eseguono queste reazioni a causa della natura corrosiva e ossidante delle sostanze chimiche coinvolte. \u00c8 necessario seguire adeguate misure di sicurezza, come indossare indumenti protettivi e lavorare in un’area ben ventilata.<\/p>\n

Rinomati fornitori di prodotti chimici offrono nitrato di ferro disponibile in commercio, garantendo una fonte coerente e affidabile del composto per varie applicazioni nelle industrie e nei laboratori.<\/p>\n

Usi del nitrato di ferro (III).<\/strong><\/h2>\n

Il nitrato di ferro ha diversi usi pratici in varie industrie e laboratori. Ecco alcune applicazioni chiave del nitrato di ferro:<\/p>\n