{"id":1023,"date":"2023-07-19T13:28:44","date_gmt":"2023-07-19T13:28:44","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/lacido-nitrico-hno3-e-un-acido-forte-o-debole\/"},"modified":"2023-07-19T13:28:44","modified_gmt":"2023-07-19T13:28:44","slug":"lacido-nitrico-hno3-e-un-acido-forte-o-debole","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/lacido-nitrico-hno3-e-un-acido-forte-o-debole\/","title":{"rendered":"Hno3 (acido nitrico) \u00e8 un acido forte o debole? e perch\u00e9?"},"content":{"rendered":"<p><strong>HNO <sub>3<\/sub> (acido nitrico) \u00e8 un acido forte. Subisce una dissociazione quasi completa in acqua, producendo un&#8217;alta concentrazione di ioni idrogeno (H+). Di conseguenza, l&#8217;acido nitrico mostra un forte comportamento acido nelle soluzioni acquose.<\/strong><\/p>\n<p> Beh, quella era solo una risposta semplice. Ma ci sono alcune altre cose da sapere su questo argomento che renderanno il tuo concetto molto chiaro.<\/p>\n<p> Quindi andiamo subito al sodo. <\/p>\n<div class=\"inherit-container-width wp-block-group key is-layout-constrained wp-block-group-is-layout-constrained\">\n<div class=\"wp-block-group__inner-container\">\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Punti chiave: HNO3 \u00e8 un acido forte o debole?<\/strong><\/h3>\n<ul>\n<li> HNO <sub>3<\/sub> \u00e8 un acido forte perch\u00e9 si dissocia completamente in acqua, producendo un&#8217;alta concentrazione di ioni idrogeno (H+).<\/li>\n<li> La dissociazione dell&#8217;HNO <sub>3<\/sub> \u00e8 un processo esotermico, che contribuisce ulteriormente alle forti propriet\u00e0 acide dell&#8217;acido nitrico.<\/li>\n<li> L&#8217;acido nitrico ha diverse applicazioni a causa della sua forte natura acida, tra cui la produzione di fertilizzanti, la sintesi chimica, la pulizia e l&#8217;incisione e i propellenti per razzi.<\/li>\n<\/ul>\n<\/div>\n<\/div>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Perch\u00e9 HNO3 \u00e8 un acido forte?<\/strong><\/h2>\n<p class=\"ans\"> <em>HNO <sub>3<\/sub> , noto anche come acido nitrico, \u00e8 considerato un acido forte a causa del suo elevato grado di ionizzazione in acqua. Quando un acido \u00e8 classificato come &#8220;forte&#8221;, significa che si dissocia completamente nei suoi ioni quando disciolto in acqua, determinando un&#8217;elevata concentrazione di ioni idrogeno (H+) nella soluzione.<\/em><\/p>\n<p> L&#8217;equazione chimica per la ionizzazione dell&#8217;acido nitrico nell&#8217;acqua \u00e8:<\/p>\n<p class=\"has-text-align-center\"> HNO <sub>3<\/sub> + H <sub>2<\/sub> O \u2192 H <sub>3<\/sub> O <sup>+<\/sup> + NO <sub>3<\/sub> <sup>\u2013<\/sup><\/p>\n<p> In questa reazione, una molecola di acido nitrico (HNO <sub>3<\/sub> ) reagisce con una molecola di acqua (H <sub>2<\/sub> O) per formare uno <a href=\"https:\/\/www.acs.org\/content\/acs\/en\/molecule-of-the-week\/archive\/h\/hydronium-ion.html\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\">ione idronio<\/a> (H <sub>3<\/sub> O <sup>+<\/sup> ) e uno ione nitrato (NO <sub>3<\/sub> <sup>\u2013<\/sup> ). Lo ione idronio (H <sub>3<\/sub> O <sup>+<\/sup> ) \u00e8 essenzialmente un protone idratato (H <sup>+<\/sup> ), che definisce una soluzione acida.<\/p>\n<p> La ionizzazione dell&#8217;HNO <sub>3<\/sub> \u00e8 praticamente completa, il che significa che quasi tutte le molecole di HNO <sub>3<\/sub> presenti nella soluzione si dissociano in ioni H <sub>3<\/sub> O <sup>+<\/sup> e NO <sub>3<\/sub> <sup>\u2013<\/sup> . Di conseguenza, la concentrazione di ioni H <sub>3<\/sub> O <sup>+<\/sup> \u00e8 molto elevata, rendendo la soluzione fortemente acida. La dissociazione dell&#8217;HNO <sub>3<\/sub> in acqua \u00e8 un <a href=\"https:\/\/en.wikipedia.org\/wiki\/Exothermic_process\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\">processo esotermico<\/a> , che contribuisce ulteriormente alle forti propriet\u00e0 acide dell&#8217;acido nitrico.<\/p>\n<p> In sintesi, HNO <sub>3<\/sub> \u00e8 considerato un acido forte perch\u00e9 si ionizza completamente in acqua, portando ad un&#8217;alta concentrazione di ioni H <sub>3<\/sub> O <sup>+<\/sup> e risultando in una soluzione a basso pH (acida).<\/p>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>In cosa differisce la dissociazione di HNO3 da quella di un acido debole?<\/strong><\/h2>\n<p> Ecco un piccolo confronto tra la dissociazione dell&#8217;acido nitrico forte (HNO3) e un generico acido debole (HA): <\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table class=\"has-background\" style=\"background-color:#fffcf5\">\n<tbody>\n<tr>\n<td> <strong>Aspetto<\/strong><\/td>\n<td> <strong>HNO3<\/strong> ( <strong><sub>acido<\/sub><\/strong> <strong>forte)<\/strong><\/td>\n<td> <strong>Acido debole (HA)<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Grado di dissociazione<\/td>\n<td> Dissociazione completa<\/td>\n<td> Dissociazione parziale<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Equazione di ionizzazione<\/td>\n<td> <sub>HNO3<\/sub> \u2192 H\u207a + <sub>NO3<\/sub> \u207b<\/td>\n<td> HA \u21cc H\u207a + A\u207b<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Dissociazione costante<\/td>\n<td> Molto grande (Ka &gt;&gt; 1)<\/td>\n<td> Piccolo (Ka &lt;&lt; 1)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> pH in soluzione<\/td>\n<td> Molto acido (pH basso)<\/td>\n<td> Leggermente acido (il pH dipende dall&#8217;equilibrio)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Conduttivit\u00e0 elettrica<\/td>\n<td> Alto (buon guidatore)<\/td>\n<td> Debole (cattivo guidatore)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Reazione con acqua<\/td>\n<td> Reagisce completamente con l&#8217;acqua<\/td>\n<td> Reagisce parzialmente con l&#8217;acqua<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Reazione inversa<\/td>\n<td> Trascurabile<\/td>\n<td> Significativo<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Esempio<\/td>\n<td> <sub>HNO3<\/sub> + <sub>H2O<\/sub> \u2192 <sub>H3O\u207a<\/sub> + <sub>NO3<\/sub> \u207b<\/td>\n<td> HA + <sub>H2O<\/sub> \u21cc <sub>H3O\u207a<\/sub> + A\u207b<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<p> In sintesi, gli acidi forti come HNO <sub>3<\/sub> si dissociano quasi completamente in ioni quando disciolti in acqua, portando ad una soluzione molto acida. D&#8217;altra parte, gli acidi deboli si dissociano parzialmente, determinando una minore concentrazione di ioni e una soluzione meno acida. L&#8217;entit\u00e0 della dissociazione \u00e8 descritta dalla <a href=\"https:\/\/en.wikipedia.org\/wiki\/Dissociation_constant\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\">costante di dissociazione<\/a> (Ka), che \u00e8 grande per gli acidi forti e piccola per gli acidi deboli.<\/p>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Applicazioni dell&#8217;acido nitrico in base alla sua forte natura acida<\/strong><\/h2>\n<p> L&#8217;acido nitrico (HNO <sub>3<\/sub> ) ha diverse applicazioni grazie alla sua natura fortemente acida. Alcune delle applicazioni importanti includono:<\/p>\n<ol>\n<li> <strong>Produzione di fertilizzanti:<\/strong> l&#8217;acido nitrico \u00e8 un componente cruciale nella produzione di nitrato di ammonio, un comune fertilizzante a base di azoto. L&#8217;acido viene utilizzato per reagire con l&#8217;ammoniaca per formare nitrato di ammonio, che fornisce nutrienti essenziali per la crescita delle piante.<\/li>\n<li> <strong>Sintesi chimica:<\/strong> l&#8217;acido nitrico viene utilizzato in varie reazioni chimiche come potente donatore di protoni, aiutando nella sintesi di molti composti organici e inorganici. \u00c8 particolarmente importante nella produzione di esplosivi, coloranti, plastica e prodotti farmaceutici.<\/li>\n<li> <strong>Pulizia e incisione:<\/strong> grazie alle sue potenti propriet\u00e0 acide, l&#8217;acido nitrico viene utilizzato per pulire e incidere metalli e superfici. Rimuove efficacemente ruggine, incrostazioni e impurit\u00e0 dai metalli, rendendolo prezioso nel settore della finitura dei metalli.<\/li>\n<li> <strong>Agente decapante:<\/strong> nella lavorazione dei metalli e nella metallurgia, l&#8217;acido nitrico viene utilizzato come agente decapante per rimuovere le impurit\u00e0 superficiali e gli strati di ossido da metalli come l&#8217;acciaio inossidabile.<\/li>\n<li> <strong>Propellenti per razzi:<\/strong> l&#8217;acido nitrico, se combinato con altri componenti come la dimetilidrazina asimmetrica (UDMH), viene utilizzato come propellente per razzi nelle applicazioni aerospaziali.<\/li>\n<li> <strong>Reagente di laboratorio:<\/strong> l&#8217;acido nitrico \u00e8 un reagente comune nei laboratori per vari processi analitici e chimici. Viene utilizzato per testare e preparare campioni, nonch\u00e9 per regolare i livelli di pH negli esperimenti.<\/li>\n<li> <strong>Produzione di esplosivi:<\/strong> l&#8217;acido nitrico \u00e8 coinvolto nella produzione di esplosivi ad alto potenziale, come il TNT (trinitrotoluene), come importante reagente.<\/li>\n<li> <strong>Agente nitrante:<\/strong> essendo un potente agente nitrante, l&#8217;acido nitrico viene utilizzato per introdurre gruppi nitrofunzionali nei composti organici. Questo processo \u00e8 cruciale nella sintesi di molti prodotti chimici e farmaceutici.<\/li>\n<li> <strong>Agente ossidante:<\/strong> l&#8217;acido nitrico agisce come un forte <a href=\"https:\/\/en.wikipedia.org\/wiki\/Oxidizing_agent\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\">agente ossidante<\/a> in alcune reazioni chimiche, dove facilita il trasferimento degli atomi di ossigeno ad altre sostanze.<\/li>\n<li> <strong>Precursore dei sali nitrati:<\/strong> l&#8217;acido nitrico viene utilizzato per produrre vari sali nitrati, tra cui nitrato d&#8217;argento, nitrato di potassio e nitrato di sodio, che hanno molteplici applicazioni in diversi settori.<\/li>\n<\/ol>\n<p> \u00c8 essenziale maneggiare l&#8217;acido nitrico con cura a causa della sua natura corrosiva e dei potenziali pericoli. Precauzioni di sicurezza e protocolli di manipolazione adeguati sono necessari in tutte le applicazioni.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Ulteriori letture<\/strong><\/h3>\n<p> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/it\/lacido-fosforico-h3po4-e-un-acido-forte-o-debole\/\">H3PO4 (acido fosforico) \u00e8 un acido forte o debole?<br \/><\/a> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/it\/lacido-acetico-ch3cooh-e-un-acido-forte-o-debole\/\">L&#8217;acido acetico (CH3COOH) \u00e8 un acido forte o debole?<br \/><\/a> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/it\/lacido-carbonico-h2co3-e-un-acido-forte-o-debole\/\">H2CO3 (acido carbonico) \u00e8 un acido forte o debole?<br \/><\/a> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/it\/lacido-formico-e-un-acido-forte-o-debole\/\">L&#8217;acido formico (HCOOH) \u00e8 un acido forte o debole?<br \/><\/a> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/it\/hcn-e-un-acido-forte-o-debole\/\">L&#8217;HCN \u00e8 un acido forte o debole?<\/a><\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>HNO 3 (acido nitrico) \u00e8 un acido forte. Subisce una dissociazione quasi completa in acqua, producendo un&#8217;alta concentrazione di ioni idrogeno (H+). Di conseguenza, l&#8217;acido nitrico mostra un forte comportamento acido nelle soluzioni acquose. Beh, quella era solo una risposta semplice. Ma ci sono alcune altre cose da sapere su questo argomento che renderanno il &#8230; <a title=\"Hno3 (acido nitrico) \u00e8 un acido forte o debole? e perch\u00e9?\" class=\"read-more\" href=\"https:\/\/chemuza.org\/it\/lacido-nitrico-hno3-e-un-acido-forte-o-debole\/\" aria-label=\"More on Hno3 (acido nitrico) \u00e8 un acido forte o debole? e perch\u00e9?\">Per saperne di pi\u00f9<\/a><\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[12],"tags":[],"yoast_head":"<!-- This site is optimized with the Yoast SEO plugin v21.4 - https:\/\/yoast.com\/wordpress\/plugins\/seo\/ -->\n<title>HNO3 (acido nitrico) \u00e8 un acido forte o debole? E perch\u00e9? -Chemuza<\/title>\n<meta name=\"robots\" content=\"index, follow, max-snippet:-1, max-image-preview:large, max-video-preview:-1\" \/>\n<link rel=\"canonical\" href=\"https:\/\/chemuza.org\/it\/lacido-nitrico-hno3-e-un-acido-forte-o-debole\/\" \/>\n<meta property=\"og:locale\" content=\"it_IT\" \/>\n<meta property=\"og:type\" content=\"article\" \/>\n<meta property=\"og:title\" content=\"HNO3 (acido nitrico) \u00e8 un acido forte o debole? E perch\u00e9? -Chemuza\" \/>\n<meta property=\"og:description\" content=\"HNO 3 (acido nitrico) \u00e8 un acido forte. Subisce una dissociazione quasi completa in acqua, producendo un&#8217;alta concentrazione di ioni idrogeno (H+). Di conseguenza, l&#8217;acido nitrico mostra un forte comportamento acido nelle soluzioni acquose. Beh, quella era solo una risposta semplice. Ma ci sono alcune altre cose da sapere su questo argomento che renderanno il ... Per saperne di pi\u00f9\" \/>\n<meta property=\"og:url\" content=\"https:\/\/chemuza.org\/it\/lacido-nitrico-hno3-e-un-acido-forte-o-debole\/\" \/>\n<meta property=\"og:site_name\" content=\"Chemuza\" \/>\n<meta property=\"article:published_time\" content=\"2023-07-19T13:28:44+00:00\" \/>\n<meta name=\"author\" content=\"Squadra Chemuza\" \/>\n<meta name=\"twitter:card\" content=\"summary_large_image\" \/>\n<meta name=\"twitter:label1\" content=\"Scritto da\" \/>\n\t<meta name=\"twitter:data1\" content=\"Squadra Chemuza\" \/>\n\t<meta name=\"twitter:label2\" content=\"Tempo di lettura stimato\" \/>\n\t<meta name=\"twitter:data2\" content=\"5 minuti\" \/>\n<script type=\"application\/ld+json\" class=\"yoast-schema-graph\">{\"@context\":\"https:\/\/schema.org\",\"@graph\":[{\"@type\":\"Article\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/it\/lacido-nitrico-hno3-e-un-acido-forte-o-debole\/#article\",\"isPartOf\":{\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/it\/lacido-nitrico-hno3-e-un-acido-forte-o-debole\/\"},\"author\":{\"name\":\"Squadra Chemuza\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/it\/#\/schema\/person\/8411a40688ec11dacb93bcfd26bfafb3\"},\"headline\":\"Hno3 (acido nitrico) \u00e8 un acido forte o debole? e perch\u00e9?\",\"datePublished\":\"2023-07-19T13:28:44+00:00\",\"dateModified\":\"2023-07-19T13:28:44+00:00\",\"mainEntityOfPage\":{\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/it\/lacido-nitrico-hno3-e-un-acido-forte-o-debole\/\"},\"wordCount\":962,\"commentCount\":0,\"publisher\":{\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/it\/#organization\"},\"articleSection\":[\"Struttura di lewis\"],\"inLanguage\":\"it-IT\",\"potentialAction\":[{\"@type\":\"CommentAction\",\"name\":\"Comment\",\"target\":[\"https:\/\/chemuza.org\/it\/lacido-nitrico-hno3-e-un-acido-forte-o-debole\/#respond\"]}]},{\"@type\":\"WebPage\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/it\/lacido-nitrico-hno3-e-un-acido-forte-o-debole\/\",\"url\":\"https:\/\/chemuza.org\/it\/lacido-nitrico-hno3-e-un-acido-forte-o-debole\/\",\"name\":\"HNO3 (acido nitrico) \u00e8 un acido forte o debole? E perch\u00e9? -Chemuza\",\"isPartOf\":{\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/it\/#website\"},\"datePublished\":\"2023-07-19T13:28:44+00:00\",\"dateModified\":\"2023-07-19T13:28:44+00:00\",\"breadcrumb\":{\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/it\/lacido-nitrico-hno3-e-un-acido-forte-o-debole\/#breadcrumb\"},\"inLanguage\":\"it-IT\",\"potentialAction\":[{\"@type\":\"ReadAction\",\"target\":[\"https:\/\/chemuza.org\/it\/lacido-nitrico-hno3-e-un-acido-forte-o-debole\/\"]}]},{\"@type\":\"BreadcrumbList\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/it\/lacido-nitrico-hno3-e-un-acido-forte-o-debole\/#breadcrumb\",\"itemListElement\":[{\"@type\":\"ListItem\",\"position\":1,\"name\":\"Casa\",\"item\":\"https:\/\/chemuza.org\/it\/\"},{\"@type\":\"ListItem\",\"position\":2,\"name\":\"Hno3 (acido nitrico) \u00e8 un acido forte o debole? e perch\u00e9?\"}]},{\"@type\":\"WebSite\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/it\/#website\",\"url\":\"https:\/\/chemuza.org\/it\/\",\"name\":\"Chemuza\",\"description\":\"La tua porta d&#039;accesso alla scoperta chimica!\",\"publisher\":{\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/it\/#organization\"},\"potentialAction\":[{\"@type\":\"SearchAction\",\"target\":{\"@type\":\"EntryPoint\",\"urlTemplate\":\"https:\/\/chemuza.org\/it\/?s={search_term_string}\"},\"query-input\":\"required name=search_term_string\"}],\"inLanguage\":\"it-IT\"},{\"@type\":\"Organization\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/it\/#organization\",\"name\":\"Chemuza\",\"url\":\"https:\/\/chemuza.org\/it\/\",\"logo\":{\"@type\":\"ImageObject\",\"inLanguage\":\"it-IT\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/it\/#\/schema\/logo\/image\/\",\"url\":\"https:\/\/chemuza.org\/it\/wp-content\/uploads\/2023\/10\/chemuza-logo.png\",\"contentUrl\":\"https:\/\/chemuza.org\/it\/wp-content\/uploads\/2023\/10\/chemuza-logo.png\",\"width\":387,\"height\":70,\"caption\":\"Chemuza\"},\"image\":{\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/it\/#\/schema\/logo\/image\/\"}},{\"@type\":\"Person\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/it\/#\/schema\/person\/8411a40688ec11dacb93bcfd26bfafb3\",\"name\":\"Squadra Chemuza\",\"image\":{\"@type\":\"ImageObject\",\"inLanguage\":\"it-IT\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/it\/#\/schema\/person\/image\/\",\"url\":\"https:\/\/secure.gravatar.com\/avatar\/0b4093cbb11daf811af20208005bf6b5?s=96&d=mm&r=g\",\"contentUrl\":\"https:\/\/secure.gravatar.com\/avatar\/0b4093cbb11daf811af20208005bf6b5?s=96&d=mm&r=g\",\"caption\":\"Squadra Chemuza\"},\"sameAs\":[\"http:\/\/chemuza.org\/it\"]}]}<\/script>\n<!-- \/ Yoast SEO plugin. -->","yoast_head_json":{"title":"HNO3 (acido nitrico) \u00e8 un acido forte o debole? E perch\u00e9? -Chemuza","robots":{"index":"index","follow":"follow","max-snippet":"max-snippet:-1","max-image-preview":"max-image-preview:large","max-video-preview":"max-video-preview:-1"},"canonical":"https:\/\/chemuza.org\/it\/lacido-nitrico-hno3-e-un-acido-forte-o-debole\/","og_locale":"it_IT","og_type":"article","og_title":"HNO3 (acido nitrico) \u00e8 un acido forte o debole? E perch\u00e9? -Chemuza","og_description":"HNO 3 (acido nitrico) \u00e8 un acido forte. Subisce una dissociazione quasi completa in acqua, producendo un&#8217;alta concentrazione di ioni idrogeno (H+). Di conseguenza, l&#8217;acido nitrico mostra un forte comportamento acido nelle soluzioni acquose. Beh, quella era solo una risposta semplice. Ma ci sono alcune altre cose da sapere su questo argomento che renderanno il ... Per saperne di pi\u00f9","og_url":"https:\/\/chemuza.org\/it\/lacido-nitrico-hno3-e-un-acido-forte-o-debole\/","og_site_name":"Chemuza","article_published_time":"2023-07-19T13:28:44+00:00","author":"Squadra Chemuza","twitter_card":"summary_large_image","twitter_misc":{"Scritto da":"Squadra Chemuza","Tempo di lettura stimato":"5 minuti"},"schema":{"@context":"https:\/\/schema.org","@graph":[{"@type":"Article","@id":"https:\/\/chemuza.org\/it\/lacido-nitrico-hno3-e-un-acido-forte-o-debole\/#article","isPartOf":{"@id":"https:\/\/chemuza.org\/it\/lacido-nitrico-hno3-e-un-acido-forte-o-debole\/"},"author":{"name":"Squadra Chemuza","@id":"https:\/\/chemuza.org\/it\/#\/schema\/person\/8411a40688ec11dacb93bcfd26bfafb3"},"headline":"Hno3 (acido nitrico) \u00e8 un acido forte o debole? e perch\u00e9?","datePublished":"2023-07-19T13:28:44+00:00","dateModified":"2023-07-19T13:28:44+00:00","mainEntityOfPage":{"@id":"https:\/\/chemuza.org\/it\/lacido-nitrico-hno3-e-un-acido-forte-o-debole\/"},"wordCount":962,"commentCount":0,"publisher":{"@id":"https:\/\/chemuza.org\/it\/#organization"},"articleSection":["Struttura di lewis"],"inLanguage":"it-IT","potentialAction":[{"@type":"CommentAction","name":"Comment","target":["https:\/\/chemuza.org\/it\/lacido-nitrico-hno3-e-un-acido-forte-o-debole\/#respond"]}]},{"@type":"WebPage","@id":"https:\/\/chemuza.org\/it\/lacido-nitrico-hno3-e-un-acido-forte-o-debole\/","url":"https:\/\/chemuza.org\/it\/lacido-nitrico-hno3-e-un-acido-forte-o-debole\/","name":"HNO3 (acido nitrico) \u00e8 un acido forte o debole? E perch\u00e9? -Chemuza","isPartOf":{"@id":"https:\/\/chemuza.org\/it\/#website"},"datePublished":"2023-07-19T13:28:44+00:00","dateModified":"2023-07-19T13:28:44+00:00","breadcrumb":{"@id":"https:\/\/chemuza.org\/it\/lacido-nitrico-hno3-e-un-acido-forte-o-debole\/#breadcrumb"},"inLanguage":"it-IT","potentialAction":[{"@type":"ReadAction","target":["https:\/\/chemuza.org\/it\/lacido-nitrico-hno3-e-un-acido-forte-o-debole\/"]}]},{"@type":"BreadcrumbList","@id":"https:\/\/chemuza.org\/it\/lacido-nitrico-hno3-e-un-acido-forte-o-debole\/#breadcrumb","itemListElement":[{"@type":"ListItem","position":1,"name":"Casa","item":"https:\/\/chemuza.org\/it\/"},{"@type":"ListItem","position":2,"name":"Hno3 (acido nitrico) \u00e8 un acido forte o debole? e perch\u00e9?"}]},{"@type":"WebSite","@id":"https:\/\/chemuza.org\/it\/#website","url":"https:\/\/chemuza.org\/it\/","name":"Chemuza","description":"La tua porta d&#039;accesso alla scoperta chimica!","publisher":{"@id":"https:\/\/chemuza.org\/it\/#organization"},"potentialAction":[{"@type":"SearchAction","target":{"@type":"EntryPoint","urlTemplate":"https:\/\/chemuza.org\/it\/?s={search_term_string}"},"query-input":"required name=search_term_string"}],"inLanguage":"it-IT"},{"@type":"Organization","@id":"https:\/\/chemuza.org\/it\/#organization","name":"Chemuza","url":"https:\/\/chemuza.org\/it\/","logo":{"@type":"ImageObject","inLanguage":"it-IT","@id":"https:\/\/chemuza.org\/it\/#\/schema\/logo\/image\/","url":"https:\/\/chemuza.org\/it\/wp-content\/uploads\/2023\/10\/chemuza-logo.png","contentUrl":"https:\/\/chemuza.org\/it\/wp-content\/uploads\/2023\/10\/chemuza-logo.png","width":387,"height":70,"caption":"Chemuza"},"image":{"@id":"https:\/\/chemuza.org\/it\/#\/schema\/logo\/image\/"}},{"@type":"Person","@id":"https:\/\/chemuza.org\/it\/#\/schema\/person\/8411a40688ec11dacb93bcfd26bfafb3","name":"Squadra Chemuza","image":{"@type":"ImageObject","inLanguage":"it-IT","@id":"https:\/\/chemuza.org\/it\/#\/schema\/person\/image\/","url":"https:\/\/secure.gravatar.com\/avatar\/0b4093cbb11daf811af20208005bf6b5?s=96&d=mm&r=g","contentUrl":"https:\/\/secure.gravatar.com\/avatar\/0b4093cbb11daf811af20208005bf6b5?s=96&d=mm&r=g","caption":"Squadra Chemuza"},"sameAs":["http:\/\/chemuza.org\/it"]}]}},"yoast_meta":{"yoast_wpseo_title":"","yoast_wpseo_metadesc":"","yoast_wpseo_canonical":""},"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/chemuza.org\/it\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/1023"}],"collection":[{"href":"https:\/\/chemuza.org\/it\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/chemuza.org\/it\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/chemuza.org\/it\/wp-json\/wp\/v2\/users\/1"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/chemuza.org\/it\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=1023"}],"version-history":[{"count":0,"href":"https:\/\/chemuza.org\/it\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/1023\/revisions"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/chemuza.org\/it\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=1023"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/chemuza.org\/it\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=1023"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/chemuza.org\/it\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=1023"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}