{"id":1021,"date":"2023-07-19T13:55:53","date_gmt":"2023-07-19T13:55:53","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/cianuro-di-sodio-nacn-143-33-9\/"},"modified":"2023-07-19T13:55:53","modified_gmt":"2023-07-19T13:55:53","slug":"cianuro-di-sodio-nacn-143-33-9","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/cianuro-di-sodio-nacn-143-33-9\/","title":{"rendered":"Cianuro di sodio \u2013 nacn, 143-33-9"},"content":{"rendered":"

Il cianuro di sodio \u00e8 un composto altamente tossico utilizzato in vari settori. Rilascia ioni di cianuro che interferiscono con la respirazione cellulare, causando gravi rischi per la salute e persino la morte.<\/p>\n

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Nome IUPAC<\/td>\n Cianuro di sodio<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n NaCN<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 143-33-9<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n Cyanogran, cianuro di sodio, sale di cianuro, sale di cianuro di sodio<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/CN.Na\/c1-2;\/h1H;\/q-1;+1<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriet\u00e0 del cianuro di sodio<\/strong><\/h2>\n

Formula di cianuro di sodio<\/h3>\n

La formula del cianuro di sodio \u00e8 NaCN. \u00c8 costituito da un catione Na+ e da un anione CN. Questo composto chimico \u00e8 ampiamente utilizzato in vari processi industriali.<\/p>\n

Massa molare del cianuro di sodio<\/h3>\n

La massa molare del NaCN viene calcolata sommando le masse atomiche dei suoi elementi costitutivi, sodio (Na) e carbonio (C) pi\u00f9 azoto (N). La massa molare di NaCN \u00e8 di circa 49,01 grammi per mole.<\/p>\n

Punto di ebollizione del cianuro di sodio<\/h3>\n

NaCN ha un punto di ebollizione di circa 1.496 gradi Celsius. A questa temperatura il composto subisce un cambiamento di fase da liquido a gassoso. \u00c8 essenziale maneggiare il NaCN con cautela a causa della sua natura tossica.<\/p>\n

Cianuro di sodio Punto di fusione<\/h3>\n

Il punto di fusione del NaCN \u00e8 di circa 564 gradi Celsius. A questa temperatura il composto solido si trasforma nello stato liquido. \u00c8 necessario prestare attenzione quando si maneggia il NaCN poich\u00e9 comporta gravi rischi per la salute.<\/p>\n

Densit\u00e0 del cianuro di sodio g\/mL<\/h3>\n

La densit\u00e0 di NaCN \u00e8 di circa 1,6 grammi per millilitro. Questo valore di densit\u00e0 indica la massa della sostanza per unit\u00e0 di volume. L’elevata densit\u00e0 di NaCN contribuisce alla sua stabilit\u00e0 e ne facilita l’utilizzo in varie applicazioni.<\/p>\n

Peso molecolare del cianuro di sodio<\/h3>\n

Il peso molecolare di NaCN \u00e8 di circa 49,01 grammi per mole. Questo valore rappresenta la somma dei pesi atomici dei suoi elementi costitutivi. Il peso molecolare di NaCN \u00e8 cruciale nel determinare la quantit\u00e0 di composto necessaria per le reazioni chimiche. <\/p>\n

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\"Cianuro<\/figure>\n<\/div>\n

Struttura del cianuro di sodio<\/h3>\n

NaCN ha una struttura cristallina composta da cationi Na+ e anioni CN-. Lo ione cianuro \u00e8 costituito da un atomo di carbonio legato ad un atomo di azoto. La struttura del NaCN gioca un ruolo importante nella sua reattivit\u00e0 e nel comportamento chimico.<\/p>\n

Solubilit\u00e0 del cianuro di sodio<\/h3>\n

NaCN \u00e8 altamente solubile in acqua, con una solubilit\u00e0 di circa 46 grammi per 100 millilitri a temperatura ambiente. Questa elevata solubilit\u00e0 consente un’efficiente dissoluzione e utilizzo di NaCN in vari processi.<\/p>\n

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Aspetto<\/td>\n Solido cristallino bianco<\/td>\n<\/tr>\n
Peso specifico<\/td>\n 1,6 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n Bianco<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Inodore<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n 49,01 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n 1,6 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n 564\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n 1496\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n Solubile<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n Solubile in acqua, ammoniaca, metanolo, etanolo<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n Non disponibile<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n Non disponibile<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n Non disponibile<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n Alcalino<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicurezza e pericoli del cianuro di sodio<\/strong><\/h2>\n

Il NaCN presenta notevoli rischi e pericoli per la sicurezza a causa della sua natura tossica. L\u2019esposizione a questo composto pu\u00f2 causare gravi conseguenze per la salute. Interferisce con la respirazione cellulare, impedendo l’apporto di ossigeno agli organi vitali, il che pu\u00f2 portare a difficolt\u00e0 respiratorie, arresto cardiaco e persino alla morte. L’inalazione o l’ingestione di NaCN pu\u00f2 causare sintomi rapidi e potenzialmente fatali. La manipolazione del NaCN richiede estrema cautela, compreso l’uso di adeguati dispositivi di protezione individuale (DPI) e il rispetto dei protocolli di sicurezza. \u00c8 fondamentale conservare, trasportare e smaltire correttamente il NaCN per evitare il rilascio o la contaminazione accidentale. Formazione e sensibilizzazione regolari sono essenziali per ridurre al minimo i rischi associati al NaCN.<\/p>\n

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Simboli di pericolo<\/td>\n Teschio e ossa incrociate<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n Molto tossico<\/td>\n<\/tr>\n
Numeri di identificazione delle Nazioni Unite<\/td>\n Un 1689<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n 2837.11.00<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n 6.1<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n IO<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n Mortale per gli esseri umani. Rilascia acido cianidrico, un asfissiante chimico altamente tossico che interferisce con la capacit\u00e0 del corpo di utilizzare l’ossigeno.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Metodi per la sintesi del cianuro di sodio<\/strong><\/h2>\n

Esistono diversi metodi per sintetizzare NaCN, ciascuno dei quali prevede la reazione di reagenti appropriati. Un metodo comune \u00e8 il processo Castner. In questo processo, la miscela fusa di carbonato di sodio<\/a> , carbonio e azoto sperimenta una corrente elettrica, generando NaCN. Quindi raccogliere il NaCN solidificato.<\/p>\n

In un altro metodo, l’idrossido di sodio<\/a> reagisce con il gas HCN. Mescolare l’acqua con idrossido di sodio<\/a> per creare una soluzione ed esporre la soluzione al gas HCN. Pertanto, NaCN e acqua formano sottoprodotti.<\/p>\n

Inoltre, la sintesi di NaCN comporta la reazione tra il metallo Na e il gas di acido cianidrico. Introdurre il gas nel sodio metallico, provocando una reazione vigorosa che produce NaCN e idrogeno gassoso.<\/p>\n

\u00c8 importante notare che la sintesi di NaCN dovrebbe essere effettuata solo da professionisti qualificati in strutture ben attrezzate. Il processo richiede il rigoroso rispetto dei protocolli di sicurezza a causa della natura altamente tossica del composto.<\/p>\n

Usi del cianuro di sodio<\/strong><\/h2>\n

NaCN ha varie applicazioni in diversi settori grazie alle sue propriet\u00e0 uniche. Ecco alcuni usi comuni:<\/p>\n