{"id":1020,"date":"2023-07-19T14:07:30","date_gmt":"2023-07-19T14:07:30","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/benzaldeide-c7h6o-100-52-7\/"},"modified":"2023-07-19T14:07:30","modified_gmt":"2023-07-19T14:07:30","slug":"benzaldeide-c7h6o-100-52-7","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/benzaldeide-c7h6o-100-52-7\/","title":{"rendered":"Benzaldeide \u2013 c7h6o, 100-52-7"},"content":{"rendered":"

La benzaldeide \u00e8 un liquido incolore con un gradevole odore di mandorla. Viene utilizzato nella produzione di coloranti, profumi e aromi.<\/p>\n

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Nome IUPAC<\/td>\n Benzaldeide<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n C7H6O<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 100-52-7<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n Benzenecarbaldeide, fenilmetanale, aldeide benzoica, benzenecarbonale<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/C7H6O\/c8-6-7-4-2-1-3-5-7\/h1-6H<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriet\u00e0 della benzaldeide<\/strong><\/h2>\n

Formula della benzaldeide<\/h3>\n

La formula dell’aldeide benzoica \u00e8 C7H6O. \u00c8 costituito da sette atomi di carbonio, sei atomi di idrogeno e un atomo di ossigeno. La disposizione di questi atomi costituisce la struttura molecolare dell’aldeide benzoica.<\/p>\n

Massa molare della benzaldeide<\/h3>\n

La massa molare dell’aldeide benzoica si calcola sommando le masse atomiche di tutti i suoi atomi costituenti. La benzaldeide ha una massa molare di circa 106,12 grammi per mole. Questo valore \u00e8 importante per vari calcoli e reazioni chimiche che coinvolgono l’aldeide benzoica.<\/p>\n

Punto di ebollizione della benzaldeide<\/h3>\n

L’aldeide benzoica ha un punto di ebollizione di circa 179-180 gradi Celsius. A questa temperatura l’aldeide benzoica subisce un cambiamento di fase da liquido a gassoso. Il punto di ebollizione \u00e8 influenzato dalle forze intermolecolari e dalla struttura molecolare.<\/p>\n

Punto di fusione della benzaldeide<\/h3>\n

Il punto di fusione dell’aldeide benzoica \u00e8 di circa -26 gradi Celsius. Ci\u00f2 significa la temperatura alla quale l’aldeide benzoica passa dallo stato solido a quello liquido. Il punto di fusione \u00e8 influenzato da fattori quali le interazioni molecolari e la struttura del reticolo cristallino.<\/p>\n

Densit\u00e0 della benzaldeide g\/mL<\/h3>\n

L’aldeide benzoica ha una densit\u00e0 di circa 1,045 grammi per millilitro (g\/mL). La densit\u00e0 rappresenta la massa per unit\u00e0 di volume di una sostanza. La densit\u00e0 dell’aldeide benzoica \u00e8 determinata dalla disposizione e dal raggruppamento delle sue molecole in un dato volume.<\/p>\n

Peso molecolare della benzaldeide<\/h3>\n

Il peso molecolare dell’aldeide benzoica \u00e8 di circa 106,12 grammi per mole. Si calcola sommando i pesi atomici di tutti gli atomi presenti in una molecola di aldeide benzoica. Il peso molecolare \u00e8 utile per varie analisi stechiometriche e quantitative. <\/p>\n

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\"Benzaldeide\"<\/figure>\n<\/div>\n

Struttura della benzaldeide<\/h3>\n

La struttura dell’aldeide benzoica \u00e8 costituita da un anello benzenico (un anello esagonale di atomi di carbonio) a cui \u00e8 attaccato un gruppo formile (-CHO). Questo gruppo formile \u00e8 responsabile del gruppo funzionale aldeidico dell’aldeide benzoica. La struttura ne determina la reattivit\u00e0 e le propriet\u00e0.<\/p>\n

Solubilit\u00e0 della benzaldeide<\/h3>\n

L’aldeide benzoica \u00e8 scarsamente solubile in acqua ma si dissolve facilmente in solventi organici come etanolo, etere e cloroformio. La sua solubilit\u00e0 dipende dalla polarit\u00e0 e dalle interazioni intermolecolari tra le molecole di aldeide benzoica e le molecole di solvente.<\/p>\n

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Aspetto<\/td>\n Liquido incolore<\/td>\n<\/tr>\n
Peso specifico<\/td>\n 1.044-1.049 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n Incolore<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Mandorla gradevole<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n 106,12 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n 1.045 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n -26\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n 179-180\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n 63\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n Leggermente solubile<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n Solubile in solventi organici come etanolo, etere e cloroformio<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n 2,67 mmHg a 25\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n 3,7 (aria = 1)<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 14:19<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n Circa 6-7<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicurezza e pericoli della benzaldeide<\/strong><\/h2>\n

L’aldeide benzoica comporta alcuni rischi per la sicurezza che devono essere considerati. \u00c8 infiammabile e pu\u00f2 accendersi se esposto a fiamme libere o fonti di calore. \u00c8 necessario prestare attenzione a conservarlo e maneggiarlo lontano da fonti di ignizione. Quando si maneggia l’aldeide benzoica, \u00e8 importante indossare dispositivi di protezione individuale adeguati, come guanti e occhiali protettivi, per evitare il contatto con la pelle e gli occhi. Pu\u00f2 anche causare irritazione alle vie respiratorie se inalato, quindi \u00e8 necessaria un’adeguata ventilazione. In caso di ingestione o esposizione accidentale, \u00e8 necessario consultare immediatamente un medico. Nel complesso, \u00e8 essenziale adottare buone precauzioni di sicurezza e seguire protocolli di manipolazione adeguati per garantire un uso sicuro dell’aldeide benzoica.<\/p>\n

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Simboli di pericolo<\/td>\n Infiammabile, irritante<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n Liquido altamente infiammabile. Nocivo se ingerito o inalato.<\/td>\n<\/tr>\n
Numeri di identificazione delle Nazioni Unite<\/td>\n Un 1990<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n 2912.19.00<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n 3 (Liquidi infiammabili)<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n III<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n Si ritiene che la benzaldeide abbia una bassa tossicit\u00e0 acuta. Ci\u00f2 potrebbe causare irritazione al sistema respiratorio e alla pelle. La manipolazione e la ventilazione adeguate sono importanti.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Metodi di sintesi della benzaldeide<\/strong><\/h2>\n

Diversi metodi consentono la sintesi dell’aldeide benzoica. Un approccio ampiamente utilizzato consiste nell’ossidare il toluene utilizzando agenti ossidanti come il permanganato di potassio<\/a> o l’acido cromico<\/a> . Condizioni controllate introducono l’agente ossidante, convertendo il toluene in aldeide benzoica.<\/p>\n

Un altro metodo consiste nell’ossidare l’alcol benzilico utilizzando agenti adatti come il dicromato di potassio<\/a> o il dicromato di sodio<\/a> , che converte l’alcol benzilico in aldeide benzoica.<\/p>\n

L’aldeide benzoica pu\u00f2 anche essere derivata dal cloruro di benzile mediante trattamento con una soluzione alcalina come l’idrossido di sodio<\/a> . Questo processo, noto come reazione di Cannizzaro, produce aldeide benzoica e benzoato di sodio<\/a> .<\/p>\n

Un altro modo importante per sintetizzare l’aldeide benzoica \u00e8 la reazione di Perkin. Implica la condensazione dell’aldeide benzoica con l’anidride acetica in presenza di un catalizzatore alcalino, producendo acido cinnamico. Un’ulteriore ossidazione pu\u00f2 riconvertire l’acido cinnamico in aldeide benzoica.<\/p>\n

I chimici possono estrarre l’aldeide benzoica da fonti naturali. Si trova naturalmente in vari oli essenziali, come l’olio di mandorle amare. L’aldeide benzoica pu\u00f2 essere ottenuta distillando o estraendo questi oli utilizzando solventi.<\/p>\n

Questi vari metodi di sintesi forniscono percorsi alternativi per la produzione commerciale di aldeide benzoica per soddisfare varie esigenze industriali.<\/p>\n

Usi della benzaldeide<\/strong><\/h2>\n

L’aldeide benzoica trova ampie applicazioni in vari settori grazie alle sue propriet\u00e0 versatili. Ecco alcuni usi chiave dell’aldeide benzoica:<\/p>\n