{"id":1007,"date":"2023-07-19T16:16:18","date_gmt":"2023-07-19T16:16:18","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/sodio-etilato-c2h5nao\/"},"modified":"2023-07-19T16:16:18","modified_gmt":"2023-07-19T16:16:18","slug":"sodio-etilato-c2h5nao","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/sodio-etilato-c2h5nao\/","title":{"rendered":"Etossido di sodio \u2013 c2h5nao, 141-52-6"},"content":{"rendered":"

L’etossido di sodio \u00e8 una base forte formata dalla reazione del sodio con l’etanolo. Viene utilizzato nella sintesi organica per facilitare reazioni come l’esterificazione e la deprotonazione.<\/p>\n

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Nome IUPAC<\/td>\n Etossido di sodio<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n C2H5NaO<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 141-52-6<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n Etanolo, sale sodico; Etossido di sodio; Sodio etilico; Etilato; Alcolato etilico di sodio<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/C2H5O.Na\/c1-2-3;\/h2-3H,1H3;\/q-1;+1<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriet\u00e0 dell’etossido di sodio<\/strong><\/h2>\n

Formula di etossido di sodio<\/h3>\n

La formula chimica dell’etossido di sodio \u00e8 C2H5NaO. \u00c8 costituito da due atomi di carbonio (C), cinque atomi di idrogeno (H), un atomo di sodio (Na) e un atomo di ossigeno (O). La formula rappresenta il rapporto tra gli atomi presenti in una molecola di etossido di sodio.<\/p>\n

Massa molare dell’etossido di sodio<\/h3>\n

La massa molare dell’etossido di sodio viene calcolata sommando le masse atomiche di tutti gli atomi nella sua formula. Il sodio (Na) ha una massa molare di 22,99 g\/mol, il carbonio (C) ha una massa molare di 12,01 g\/mol, l’idrogeno (H) ha una massa molare di 1,01 g\/mol mol e l’ossigeno (O) ha una massa molare massa di 1,01 g\/mol. massa di 16,00 g\/mol. La loro aggiunta d\u00e0 una massa molare di circa 68,06 g\/mol per l’etossido di sodio.<\/p>\n

Punto di ebollizione dell’etossido di sodio<\/h3>\n

L’etossido di sodio ha un punto di ebollizione di circa 90-95\u00b0C (194-203\u00b0F). Questa temperatura indica il punto in cui l’etossido di sodio cambia da una fase liquida a una fase gassosa quando riscaldato a pressione atmosferica standard.<\/p>\n

Punto di fusione dell’etossido di sodio<\/h3>\n

Il punto di fusione dell’etossido di sodio \u00e8 di circa 260-270\u00b0C (500-518\u00b0F). Ci\u00f2 significa la temperatura alla quale l’etossido di sodio solido passa allo stato liquido.<\/p>\n

Densit\u00e0 dell’etossido di sodio g\/mL<\/h3>\n

L’etossido di sodio ha una densit\u00e0 di circa 0,868 g\/mL. La densit\u00e0 si riferisce alla massa di una sostanza per unit\u00e0 di volume e pu\u00f2 essere utilizzata per determinare la sua pesantezza o leggerezza relativa rispetto a un uguale volume d’acqua.<\/p>\n

Peso molecolare dell’etossido di sodio<\/h3>\n

Il peso molecolare dell’etossido di sodio, chiamato anche peso molecolare, \u00e8 di circa 68,06 g\/mol. Si calcola sommando le masse atomiche di tutti gli atomi presenti in una molecola di etossido di sodio.<\/p>\n

Struttura dell’etossido di sodio <\/h3>\n
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\"Etossido<\/figure>\n<\/div>\n

L’etossido di sodio ha una struttura in cui l’atomo di sodio (Na) \u00e8 legato all’atomo di ossigeno (O) tramite un legame ionico. Il gruppo etossido, costituito da due atomi di carbonio (C) e cinque atomi di idrogeno (H), \u00e8 attaccato all’atomo di sodio.<\/p>\n

Solubilit\u00e0 dell’etossido di sodio<\/h3>\n

L’etossido di sodio \u00e8 altamente solubile in solventi polari come l’etanolo (C2H5OH) e altri solventi organici. Si dissolve facilmente in questi solventi per formare una soluzione limpida e incolore, facilitandone l’uso come reagente in varie reazioni organiche.<\/p>\n

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Aspetto<\/td>\n Solido incolore<\/td>\n<\/tr>\n
Peso specifico<\/td>\n 0,868 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n Incolore<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Inodore<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n 68,06 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n 0,868 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n 260-270\u00b0C (500-518\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n 90-95\u00b0C (194-203\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n Reagisce con l’acqua<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n Solubile in etanolo (C2H5OH) e altri solventi organici<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n Non disponibile<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n Non disponibile<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n Non disponibile<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n Base (alcalino)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicurezza e pericoli dell’etossido di sodio<\/strong><\/h2>\n

L’etossido di sodio presenta diversi rischi per la sicurezza e occorre prestare attenzione quando lo si maneggia. \u00c8 una sostanza corrosiva che pu\u00f2 provocare gravi ustioni alla pelle, agli occhi e al sistema respiratorio. Evitare il contatto diretto e indossare guanti, occhiali e indumenti protettivi. Reagisce violentemente con l’acqua, rilasciando gas idrogeno infiammabile e deve essere conservato lontano dall’umidit\u00e0. L’etilato di sodio pu\u00f2 anche reagire vigorosamente con l’aria, provocando potenzialmente incendi o esplosioni. Una buona ventilazione \u00e8 fondamentale per prevenire l’accumulo di vapori. Inoltre, \u00e8 importante maneggiare l’etossido di sodio in un laboratorio ben attrezzato con personale addestrato per ridurre al minimo i rischi e garantire la sicurezza.<\/p>\n

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Simboli di pericolo<\/td>\n Corrosivo<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n \u2013 Provoca gravi ustioni<br>- Reagisce violentemente a contatto con l’acqua<br>- Conservare lontano dall’umidit\u00e0<br>- Maneggiare con cura<br>- Utilizzare dispositivi di protezione<br>- Conservare in un luogo asciutto<br>- Assicurarsi buona ventilazione<\/td>\n<\/tr>\n
Numeri di identificazione delle Nazioni Unite<\/td>\n UN2922<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n 2905.19.00<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n 8 (Sostanze corrosive)<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n Tossico se ingerito o inalato<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Metodi per la sintesi dell’etossido di sodio<\/strong><\/h2>\n

Esistono diversi metodi per sintetizzare l’etossido di sodio.<\/p>\n

Un modo per sintetizzare l’etossido di sodio prevede la reazione tra sodio metallico ed etanolo<\/a> . Il sodio metallico subisce una reazione redox con l’etanolo<\/a> anidro, dando luogo alla formazione di etossido di sodio. Per effettuare la reazione, si possono aggiungere piccoli pezzi di sodio metallico all’etanolo assoluto e far rifluire la miscela in condizioni controllate.<\/p>\n

Un altro metodo prevede la reazione tra idrossido di sodio (NaOH)<\/a> ed etanolo<\/a> . L’idrossido di sodio viene sciolto in etanolo<\/a> e la miscela viene riscaldata, il che favorisce la reazione per dare etossido di sodio. I chimici usano comunemente questo metodo quando non preferiscono la reazione diretta tra sodio metallico ed etanolo.<\/p>\n

In alternativa, possono preparare etossido di sodio facendo reagire l’etanolo<\/a> con il carbonato di sodio (Na2CO3). Sciogliere il carbonato di sodio in etanolo<\/a> , quindi scaldare e mescolare la miscela. Questo processo porta alla formazione di etossido di sodio.<\/p>\n

Va notato che questi metodi di sintesi richiedono il rigoroso rispetto delle precauzioni di sicurezza a causa della reattivit\u00e0 delle sostanze chimiche coinvolte. La corretta manipolazione delle sostanze infiammabili, l’uso di dispositivi di protezione e lo svolgimento delle reazioni in aree ben ventilate sono essenziali per la sicurezza personale e il successo della sintesi dell’etossido di sodio.<\/p>\n

Usi dell’etossido di sodio<\/strong><\/h2>\n

L’etossido di sodio trova varie applicazioni grazie alla sua reattivit\u00e0 e alla forte natura basica. Ecco alcuni usi comuni:<\/p>\n