{"id":1002,"date":"2023-07-19T17:18:14","date_gmt":"2023-07-19T17:18:14","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/feriii-cloruro-fecl3-7705-08-0\/"},"modified":"2023-07-19T17:18:14","modified_gmt":"2023-07-19T17:18:14","slug":"feriii-cloruro-fecl3-7705-08-0","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/feriii-cloruro-fecl3-7705-08-0\/","title":{"rendered":"Cloruro di ferro (iii) \u2013 fecl3, 7705-08-0"},"content":{"rendered":"

Il cloruro di ferro (III) \u00e8 un composto formato dalla combinazione di ferro e cloro. Viene utilizzato come catalizzatore, nel trattamento delle acque e come reagente nelle reazioni chimiche.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
Nome IUPAC<\/td>\n Cloruro di ferro (III).<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n FeCl\u2083<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 7705-08-0<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n Cloruro ferrico, tricloruro di ferro, triclorofer<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/ClH.3Fe\/h1H;;;\/q;;3*+3\/p-3<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriet\u00e0 del cloruro di ferro (III).<\/strong><\/h2>\n

Formula del cloruro di ferro (III).<\/h3>\n

La formula del tricloruro di ferro \u00e8 FeCl\u2083. Rappresenta la combinazione di un atomo di ferro (Fe) e tre atomi di cloro (Cl). Questa formula indica il rapporto stechiometrico di ciascun elemento nel composto.<\/p>\n

Massa molare del cloruro di ferro (III).<\/h3>\n

La massa molare del tricloruro di ferro si calcola sommando le masse atomiche di tutti i suoi elementi costitutivi. Il ferro ha una massa atomica di 55.845 g\/mol, mentre il cloro ha una massa atomica di 35.453 g\/mol. Moltiplicando la massa atomica del ferro per uno e la massa atomica del cloro per tre si ottiene una massa molare di 162,204 g\/mol per il tricloruro di ferro.<\/p>\n

Punto di ebollizione del cloruro di ferro (III).<\/h3>\n

Il tricloruro di ferro ha un punto di ebollizione di circa 315\u00b0C (599\u00b0F). A questa temperatura il composto subisce una transizione di fase da liquido a gassoso. Il punto di ebollizione \u00e8 una misura della pressione di vapore esercitata dalla sostanza quando la sua temperatura raggiunge un valore specifico.<\/p>\n

Punto di fusione del cloruro di ferro (III).<\/h3>\n

Il punto di fusione del tricloruro di ferro \u00e8 di circa 306\u00b0C (583\u00b0F). Questa temperatura rappresenta il punto in cui il composto solido si trasforma in un liquido. Il punto di fusione \u00e8 una propriet\u00e0 caratteristica di una sostanza e ne consente l’identificazione.<\/p>\n

Densit\u00e0 del cloruro di ferro(III) g\/mL<\/h3>\n

La densit\u00e0 del tricloruro di ferro \u00e8 di circa 2,90 g\/mL. La densit\u00e0 \u00e8 definita come la massa di una sostanza per unit\u00e0 di volume. La densit\u00e0 del tricloruro di ferro indica che si tratta di un composto relativamente denso.<\/p>\n

Peso molecolare del cloruro di ferro (III).<\/h3>\n

Il peso molecolare del tricloruro di ferro si calcola sommando i pesi atomici dei suoi elementi costitutivi. Con un atomo di ferro del peso di 55,845 g\/mol e tre atomi di cloro del peso di 35,453 g\/mol ciascuno, il peso molecolare del tricloruro di ferro \u00e8 162,204 g\/mol. <\/p>\n

\n
\"Cloruro<\/figure>\n<\/div>\n

Struttura del cloruro di ferro (III).<\/h3>\n

Il tricloruro di ferro ha una struttura reticolare cristallina. Forma un legame ionico, con l’atomo di ferro (Fe\u00b3\u207a) che attrae tre ioni cloro (Cl\u207b). Il composto risultante adotta una disposizione cristallina in cui gli ioni ferro caricati positivamente sono circondati da ioni cloruro caricati negativamente.<\/p>\n

Solubilit\u00e0 del cloruro di ferro (III).<\/h3>\n

Il tricloruro di ferro \u00e8 solubile in acqua, etanolo e altri solventi polari. Quando disciolto in acqua, subisce dissociazione, formando cationi Fe\u00b3\u207a e anioni Cl\u207b. La solubilit\u00e0 del tricloruro di ferro in acqua \u00e8 influenzata da fattori quali temperatura e concentrazione, con temperature e concentrazioni pi\u00f9 elevate che determinano una maggiore solubilit\u00e0.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Aspetto<\/td>\n Solido giallo-marrone<\/td>\n<\/tr>\n
Peso specifico<\/td>\n 2,90 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n Giallo marrone<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Inodore<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n 162.204 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n 2,90 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n 306\u00b0C (583\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n 315\u00b0C (599\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n Solubile, influenzato da fattori quali temperatura e concentrazione<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n Solubile in solventi polari<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n Non disponibile<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n Non disponibile<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n Non disponibile<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n Acido (circa 2)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicurezza e pericoli del cloruro di ferro (III).<\/strong><\/h2>\n

Il tricloruro di ferro presenta alcune considerazioni e pericoli sulla sicurezza. \u00c8 corrosivo e pu\u00f2 causare gravi irritazioni alla pelle e agli occhi. L’inalazione delle sue polveri o dei suoi fumi pu\u00f2 causare irritazione delle vie respiratorie. \u00c8 fondamentale maneggiare questo composto con cautela, indossando adeguati dispositivi di protezione come guanti e occhiali di sicurezza. Evitare il contatto diretto e l’inalazione della sostanza. In caso di contatto con la pelle o con gli occhi, sciacquare abbondantemente con acqua e, se necessario, consultare un medico. Il tricloruro di ferro deve essere conservato in un contenitore ermeticamente chiuso, lontano da sostanze incompatibili. Seguire le corrette procedure di smaltimento per evitare la contaminazione ambientale.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Simboli di pericolo<\/td>\n Corrosivo (C)<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n Provoca gravi ustioni cutanee e lesioni oculari.<\/td>\n<\/tr>\n
Numeri di identificazione delle Nazioni Unite<\/td>\n UN3264<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n 2827.39.60<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n 8<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n Moderatamente tossico per l’uomo<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Metodi per la sintesi del cloruro di ferro (III).<\/strong><\/h2>\n

Esistono vari metodi per sintetizzare il tricloruro di ferro.<\/p>\n

Un metodo comune prevede la reazione tra ferro e cloro<\/a> gassoso. In un ambiente controllato, come un reattore, la limatura di ferro o la polvere di ferro si combinano con il cloro gassoso ad alte temperature, solitamente tra 300 e 500 \u00b0 C (da 572 a 932 \u00b0 F), avviate dal riscaldamento della miscela. Il ferro reagisce con il cloro<\/a> , formando tricloruro di ferro.<\/p>\n

Un altro metodo prevede la reazione tra ossido di ferro, solitamente ossido di ferro (III) (Fe\u2082O\u2083), e acido cloridrico (HCl)<\/a> . Per favorire la reazione, l’acido cloridrico<\/a> scioglie l’ossido di ferro e la miscela viene riscaldata. Mentre la reazione continua, forma tricloruro di ferro rilasciando acqua.<\/p>\n

\u00c8 possibile ottenere il tricloruro di ferro anche facendo reagire direttamente il ferro con acido cloridrico<\/a> concentrato. L’aggiunta di ferro alla soluzione acida avvia la reazione, che continua con il rilascio di idrogeno gassoso. Il riscaldamento della miscela risultante facilita la conversione del ferro in tricloruro di ferro.<\/p>\n

\u00c8 importante notare che questi metodi di sintesi dovrebbero essere eseguiti con adeguate precauzioni di sicurezza e in aree ben ventilate, poich\u00e9 alcune reazioni comportano l’uso di sostanze corrosive e la generazione di gas tossici.<\/p>\n

Usi del cloruro di ferro (III).<\/strong><\/h2>\n

Il tricloruro di ferro trova applicazioni in vari campi grazie alle sue propriet\u00e0 versatili. Ecco alcuni usi comuni:<\/p>\n