{"id":1557,"date":"2023-07-13T00:54:47","date_gmt":"2023-07-13T00:54:47","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/massa-atomica\/"},"modified":"2023-07-13T00:54:47","modified_gmt":"2023-07-13T00:54:47","slug":"massa-atomica","status":"publish","type":"page","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/massa-atomica\/","title":{"rendered":"Massa atomica di un elemento"},"content":{"rendered":"<p>La massa atomica di un elemento \u00e8 una <strong>delle propriet\u00e0 pi\u00f9 riconosciute della tavola periodica<\/strong> . \u00c8 molto simile alla massa come la conosciamo, tuttavia si applica a elementi estremamente piccoli come gli atomi. Questa grande differenza coinvolge diversi fattori nella sua determinazione, ed \u00e8 ci\u00f2 che spiegheremo di seguito.<\/p>\n<p> La massa atomica degli elementi chimici <strong>si trova nella tavola periodica<\/strong> , ma questo numero ha un&#8217;origine e una spiegazione, essendo importante il ruolo svolto dai protoni e dai neutroni. Ve lo spieghiamo nel dettaglio qui sotto!<\/p>\n<h2> Cos&#8217;\u00e8 la massa atomica e come viene rappresentata?<\/h2>\n<p> La massa atomica \u00e8 la <strong>massa di un atomo<\/strong> , risultante dalla somma della massa dei neutroni e della massa dei protoni. Non pu\u00f2 essere confuso con il peso atomico o la massa atomica relativa.<\/p>\n<p> La massa atomica <strong>\u00e8 rappresentata in unit\u00e0 di massa atomica unificate<\/strong> , che possono essere scritte come: amu. Nella tavola periodica lo si vede rappresentato dalla lettera A, nella maggior parte dei casi si trova a sinistra del simbolo dell&#8217;elemento chimico sotto forma di apice.<\/p>\n<h3> Cosa sono le unit\u00e0 di massa atomica?<\/h3>\n<p> L&#8217;AMU \u00e8 l&#8217; <strong>unit\u00e0 di massa standard mondiale<\/strong> . \u00c8 ufficialmente l&#8217;unit\u00e0 per rappresentare la massa atomica e le molecole. Conosciuto anche come Dalton o Da. Per darti un&#8217;idea di quanta massa rappresenta un valore in questa unit\u00e0, guarda i seguenti confronti:<\/p>\n<ul>\n<li> 1 amu \u00e8 pari a 1,66053886 x 10 <sup>-27<\/sup> kg<\/li>\n<li> 1 g equivale a 6,0221415 x 10 <sup>23<\/sup> amu<\/li>\n<\/ul>\n<p> Teoricamente consideriamo che l&#8217;unit\u00e0 di massa atomica sia 1\/12 della massa corrispondente all&#8217;isotopo del carbonio, un valore ben preciso quando il suo nucleo ha 6 protoni e altrettanti neutroni.<\/p>\n<h2> Come viene applicata la massa atomica?<\/h2>\n<p> La massa atomica come dato <strong>viene applicata per scoprire altre propriet\u00e0 degli elementi chimici<\/strong> . Ad esempio, il numero di massa associato al numero di protoni pu\u00f2 dirci il numero di neutroni di un elemento. Viene spesso utilizzato anche per conoscere le sostanze, la loro reattivit\u00e0 e altri calcoli di laboratorio.<\/p>\n<p> Grazie alla massa dell&#8217;atomo applicato <strong>\u00e8 possibile conoscere il peso molecolare<\/strong> e convertirlo da moli a grammi nel caso di reazioni chimiche. Il processo di candidatura dipender\u00e0 da ci\u00f2 che desideri ottenere con queste informazioni.<\/p>\n<h2> Come \u00e8 stata scoperta la massa atomica?<\/h2>\n<p> La massa atomica \u00e8 stata scoperta <strong>attraverso studi approfonditi da parte dei chimici delle epoche passate<\/strong> . Per darvi un&#8217;idea della storia che circonda questa propriet\u00e0 chimica, dobbiamo parlare del peso atomico che fu studiato per primo da John Dalton, un chimico inglese molto popolare.<\/p>\n<p> Un altro nome importante legato all&#8217;argomento \u00e8 Jons Jakob Berzelius, originario della Svezia che ha contribuito molto alla chimica attraverso i suoi calcoli.<\/p>\n<p> Il primo scienziato <strong>condusse i suoi studi a met\u00e0 del 1803<\/strong> , mentre il secondo inizi\u00f2 dal 1808 al 1826. In tutto questo tempo ci furono teorie errate, come quella di Prout che diceva che tutti gli elementi chimici avevano una massa pari a un numero intero del peso . di idrogeno. Sarebbe Berzelius a dimostrare il contrario utilizzando il cloro come esempio laddove questa teoria non \u00e8 applicabile.<\/p>\n<p> Allo stato attuale esistono gi\u00e0 informazioni sufficienti e verificate che ci permettono di avere quasi automaticamente la massa atomica di ogni elemento, basta consultare la tavola periodica degli elementi chimici o fare qualche ricerca su Internet.<\/p>\n<h2> Come si calcola la massa atomica?<\/h2>\n<p> La formula per la massa atomica \u00e8 molto semplice e ci aiuta a calcolarne il valore utilizzando <strong>la somma di neutroni e protoni<\/strong> . In altre parole, massa atomica = neutro + protoni. Tuttavia, \u00e8 possibile utilizzare anche misurazioni ponderate, prendendo come riferimento le masse di ciascun isotopo.<\/p>\n<p> Vediamo alcuni esempi con la formula pi\u00f9 semplice:<\/p>\n<ul>\n<li> <strong>Ossigeno:<\/strong> sappiamo che questo elemento ha 8 neutroni e 8 protoni. Se applichiamo la formula, otteniamo 16 u, che \u00e8 esattamente la massa atomica secondo la tavola periodica, che pu\u00f2 differire molto poco quando appare come 15.999 u. Seguendo questa stessa logica, abbiamo altri esempi.<\/li>\n<li> <strong>Ferro:<\/strong> la sua massa atomica \u00e8 55,845 u, dovuta alla somma dei suoi 26 protoni e 29 neutroni, la differenza essendo minima se rappresentato da 55 u.<\/li>\n<li> <strong>Fosforo:<\/strong> secondo la tavola periodica ha una massa atomica di 30,97 u, molto simile alla somma dei suoi protoni (15) e neutroni (16), che d\u00e0 31 u.<\/li>\n<\/ul>\n<p> Possiamo quindi applicarlo a ciascuno degli elementi della tavola periodica. Inoltre, se seguiamo questa logica e i valori forniti dalla tavola periodica, vediamo che l&#8217;elemento con la massa atomica pi\u00f9 bassa \u00e8 l&#8217;idrogeno con 1,0079 u, e quello pi\u00f9 alto \u00e8 l&#8217;Hassium con 277 u.<\/p>\n<h2> A quali particelle atomiche l\u2019atomo deve praticamente la sua massa?<\/h2>\n<p> Ci sono tre particelle molto importanti in un atomo, sono neutroni, protoni ed elettroni. Tuttavia, quando si tratta della massa dell&#8217;atomo, \u00e8 praticamente dovuta ai <strong>neutroni e ai protoni<\/strong> , come si evince dalla formula di calcolo. Il valore dell&#8217;elettrone in questo senso \u00e8 quasi trascurabile. \u00c8 importante distinguere chiaramente tra massa atomica e numero atomico perch\u00e9, come abbiamo appena osservato negli esempi precedenti, hanno un valore diverso. In teoria <strong>il numero atomico \u00e8 il numero di protoni presenti in un elemento<\/strong> , mentre la massa atomica \u00e8 la somma di questo numero con il numero di neutroni. Sebbene siano nomi simili, i loro significati sono completamente diversi.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>La massa atomica di un elemento \u00e8 una delle propriet\u00e0 pi\u00f9 riconosciute della tavola periodica . \u00c8 molto simile alla massa come la conosciamo, tuttavia si applica a elementi estremamente piccoli come gli atomi. Questa grande differenza coinvolge diversi fattori nella sua determinazione, ed \u00e8 ci\u00f2 che spiegheremo di seguito. 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