{"id":1549,"date":"2023-07-13T04:46:58","date_gmt":"2023-07-13T04:46:58","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/niente-metalli\/"},"modified":"2023-07-13T04:46:58","modified_gmt":"2023-07-13T04:46:58","slug":"niente-metalli","status":"publish","type":"page","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/niente-metalli\/","title":{"rendered":"Non metalli della tavola periodica"},"content":{"rendered":"<p>Uno dei gruppi che si possono trovare nella tavola periodica sono gli <strong>elementi non metallici<\/strong> . Questi hanno propriet\u00e0 e caratteristiche antagoniste ai metalli, quindi possono essere chiaramente identificati. In questo articolo, scoprirai di pi\u00f9 su questo gruppo di strutture chimiche di grande importanza per la vita ed evidenzia alcune delle sue applicazioni pi\u00f9 importanti.<\/p>\n<h2> Cosa sono gli elementi non metallici?<\/h2>\n<p> Gli elementi non metallici sono definiti come <strong>quelli che non hanno la capacit\u00e0 di trasportare corrente elettrica o calore<\/strong> . Comprende una delle tre categorie di elementi chimici classificati in base alle loro propriet\u00e0 leganti e ionizzanti. In questo segmento del sistema periodico si trovano quelli essenziali per la vita, ad esempio l&#8217;ossigeno, il carbonio e l&#8217;idrogeno.<\/p>\n<p> Si trovano nella tavola periodica a destra, sopra i gruppi da 14 a 17 e sono molto pochi in numero rispetto agli elementi Metalli. Ha propriet\u00e0 specifiche, formano legami covalenti per creare molecole tra loro, e <strong>si trovano allo stato liquido, solido, gassoso e a temperatura ambiente<\/strong> . Sono elementi molto deboli, quindi non possono essere convertiti, trasformati o allungati.<\/p>\n<h2> caratteristiche principali<\/h2>\n<p> Tra gli elementi chimici conosciuti, <strong>solo 25 appartengono alla categoria dei non metalli<\/strong> . Questi hanno una chimica molto diversa rispetto ai loro antagonisti, i metalli, e, sebbene siano in numero limitato, sono essenziali per la vita. Altre caratteristiche degli elementi non metallici sono riassunte come segue:<\/p>\n<ul>\n<li> <strong>Il loro aspetto varia notevolmente<\/strong> . \u00c8 bene precisare che questi non sono elementi lucenti e non conducono n\u00e9 calore n\u00e9 elettricit\u00e0. Inoltre, il suo punto di fusione \u00e8 basso, con poche eccezioni. Ad esempio, il diamante \u00e8 una forma di carbonio che si scioglie ad alte temperature.<\/li>\n<li> <strong>Sono diversi nelle loro propriet\u00e0 e nel loro stato della materia<\/strong> . Possono essere allo stato solido cristallino, possono essere amorfi, liquidi o gassosi. A seconda della sua configurazione, pu\u00f2 avere aspetti e propriet\u00e0 diverse.<\/li>\n<li> <strong>Non sono n\u00e9 malleabili n\u00e9 duttili, propriet\u00e0 fondamentali dei metalli<\/strong> . Inoltre non hanno lucentezza e non possono essere lucidate, ma hanno un colore che varia a seconda della tipologia dell&#8217;oggetto e delle condizioni in cui si trova.<\/li>\n<li> <strong>La maggior parte di loro sono esseri viventi<\/strong> . Un esempio di questo \u00e8 l&#8217;ossigeno, l&#8217;azoto, il fosforo, lo zolfo, il carbonio e altri che sono considerati oligoelementi come il fluoro, l&#8217;arsenico o il silicio.<\/li>\n<li> <strong>Non conducono l&#8217;elettricit\u00e0<\/strong> , perch\u00e9 molto prima di questa azione si decompongono o si ricompongono chimicamente. Combinati con l&#8217;acqua danno sostanze acide e acquisiscono cariche negative quando ionizzati. Formano molecole di due o pi\u00f9 atomi.<\/li>\n<\/ul>\n<h2> Propriet\u00e0 dei non metalli<\/h2>\n<p> <strong>Gli elementi non metallici hanno propriet\u00e0 molto diverse<\/strong> rispetto agli elementi metallici, sebbene esistano composti che presentano caratteristiche intermedie. Tuttavia, alcune delle sue funzionalit\u00e0 pi\u00f9 utilizzate sono:<\/p>\n<ul>\n<li> <strong>Chimica:<\/strong> Nella sezione chimica, questi elementi, quando ionizzati, acquisiscono cariche negative e hanno molecole composte da due atomi. Inoltre, si combinano con l&#8217;ossigeno per formare ossidi non metallici e i loro atomi hanno 4, 5, 6 o 7 elettroni nel loro ultimo livello.<\/li>\n<li> <strong>Fisica<\/strong> : Tra le propriet\u00e0 fisiche dei non metalli, va sottolineato che sono presenti nei solidi come lo zolfo e il carbonio, nei liquidi come il bromo e nei gas come l&#8217;ossigeno o l&#8217;idrogeno. Inoltre, non sono lucidi e non sono conduttivi, con poche eccezioni.<\/li>\n<\/ul>\n<p> D&#8217;altra parte, devi sapere che <strong>si tratta di elementi fragili<\/strong> , che si perdono facilmente e non si corrodono. Si trovano in quantit\u00e0 illimitate nella crosta terrestre e nell&#8217;atmosfera, formando in particolare particelle diatoniche, ad esempio l&#8217;ossigeno sotto forma di O2.<\/p>\n<h2> Tipi di elementi non metalli<\/h2>\n<p> Gli <strong>elementi non metallici della tavola periodica<\/strong> hanno caratteristiche ben precise. Uno di questi \u00e8 il modo in cui vengono classificati o i tipi pi\u00f9 comuni in cui si possono trovare, che sono elencati di seguito:<\/p>\n<ul>\n<li> <strong>Alogeni<\/strong> : sono caratterizzati dall&#8217;essere tossici, altamente ossidanti, elettronegativi, possono avere un aspetto metallico e avere un odore molto pungente. Questi sono fluoro, cloro, bromo, iodio, astato e tenesum.<\/li>\n<li> <strong>Gas rari<\/strong> : sono chiamati gas inerti e devono il loro nome alla loro bassa reattivit\u00e0 chimica. Sono gas monoatomo e vengono prodotti in grandi quantit\u00e0 per uso industriale. Un esempio di ci\u00f2 \u00e8 l&#8217;elio, il neon, il radon, l&#8217;argon, lo xeno e l&#8217;oganeson.<\/li>\n<li> <strong>Altri non metalli<\/strong> : si riferisce a ossigeno, carbonio, idrogeno, zolfo, azoto, selenio e fosforo. Si distinguono per le loro propriet\u00e0 specifiche e molto diverse, motivo per cui vengono applicati in vari ambiti.<\/li>\n<\/ul>\n<h2> Usi e applicazioni pi\u00f9 comuni<\/h2>\n<p> Gli elementi non metallici, proprio come i metalli, sono presenti nella vita quotidiana di ogni individuo, singolarmente o in combinazione. Tra le forme di utilizzo pi\u00f9 notevoli ci sono:<\/p>\n<ul>\n<li> <strong>L&#8217;ossigeno si trova nell&#8217;atmosfera<\/strong> ed \u00e8 essenziale per la vita perch\u00e9 permette la respirazione. L&#8217;ozono, che \u00e8 una forma di ossigeno, forma uno strato che protegge la terra dai raggi ultravioletti emessi dal sole.<\/li>\n<li> Sono utilizzati nella <strong>produzione dell&#8217;acciaio<\/strong> per realizzare leghe e nell&#8217;industria chimica come catalizzatori o nella creazione di acidi.<\/li>\n<li> Le lampadine a incandescenza contengono azoto, argon, neon e mercurio, che fungono da illuminazione senza consumare molta energia elettrica.<\/li>\n<li> Viene utilizzato <strong>nell&#8217;industria farmacologica<\/strong> per la cura del cancro, nella medicina nucleare, nella creazione di prodotti antisettici e disinfettanti, tra gli altri.<\/li>\n<li> Viene utilizzato nei <strong>processi di produzione e arricchimento dei prodotti alimentari<\/strong> . Anche nella creazione di fertilizzanti e fertilizzanti, nella raffinazione del petrolio e nella produzione di diverse materie di uso quotidiano, ad esempio i fiammiferi.<\/li>\n<\/ul>\n<p> In sintesi, <strong>gli elementi non metallici<\/strong> sono quelli antagonisti ai metalli e si caratterizzano per essere essenziali per la vita quotidiana. Esistono tipi molto specifici e possono essere realizzati in diversi stati. La sua presenza migliora la produzione industriale.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Uno dei gruppi che si possono trovare nella tavola periodica sono gli elementi non metallici . Questi hanno propriet\u00e0 e caratteristiche antagoniste ai metalli, quindi possono essere chiaramente identificati. 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